ÁTOMOS E MODELOS ATÔMICOS

Professora: Mikelly Braga

MODELOS ATÔMICOSOS MODELOS ATÔMICOS SÃO

FORMAS DE EXPLICAR A CONSTITUIÇÃO DA MATÉRIA. AO

LONGO DA HISTÓRIA, OS MODELOS SE MODIFICARAM MUITO, PRINCIPALMENTE EM

FUNÇÃO DA NECESSIDADE DE SE EXPLICAR UM DETERMINADO FENÔMENO QUE A MATÉRIA

PODIA APRESENTAR.

ÁTOMO DE DALTON (1803)• TODA MATÉRIA É

COMPOSTA POR ÁTOMOS.

• O ÁTOMO PODERIA SER CONSIDERADO UMA ESFERA SÓLIDA E CONTÍNUA, INDIVISÍVEL E INDESTRUTÍVEL.

ÁTOMO DE THOMSON (1898)

• ELE FORMULOU UM MODELO, NO QUAL O ÁTOMO TERIA EM SEU INTERIOR OS PRÓTONS E OS ELÉTRONS, E O CONJUNTO SERIA TOTALMENTE NEUTRO.

MODELO DE RUTHERFORD (1911)

• O ÁTOMO APRESENTARIA DUAS REGIÕES: O NÚCLEO E A ELETROSFERA.

• OS ELÉTRONS GIRARIAM EM TORNO DO NÚCLEO, ONDE ESTARIAM OS PRÓTONS.

MODELO DE BOHR (1913)• NEM TODOS OS

ELÉTRONS POSSUEM A MESMA QUANTIDADE DE ENERGIA.

• LOGO, OS ELÉTRONS SITUAM-SE EM DIFERENTES DISTÂNCIAS DO NÚCLEO.

MODELO DE BOHR

• ASSIM, A ELETROSFERA FOI DIVIDIDA EM NÍVEIS DE ENERGIA DENTRO DOS

QUAIS SITUAM-SE OS ORBITAIS.

MODELO ATUAL

• NÃO É O FOCO DO NOSSO TRABALHO!

ESTRUTURA ATÔMICA

• ÁTOMO

NÚCLEO

PRÓTONS

NÊUTRONS

ELETROSFERA → ELÉTRONS

ESTRUTURA ATÔMICA• PRÓTONS: PARTÍCULAS CARREGADAS COM

CARGA POSITIVA

• NÊUTRONS: PARTÍCULAS DESPROVIDAS DE CARGA ELÉTRICA COM APROXIMADAMENTE A MESMA MASSA DO PRÓTON.

• ELÉTRONS: PARTÍCULAS QUE APRESENTAM CARGA ELÉTRICA NEGATIVA, COM MASSA 1 840 VEZES MENOR QUE A DO PRÓTON.

ESTRUTURA ATÔMICA

• A MASSA DE UM ÁTOMO ESTÁ CONCENTRADA NO NÚCLEO.

• O NÚCLEO É DE 10 000 À 100 000 VEZES MENOR QUE A ELETROSFERA.

• A ELETROSFERA É RESPONSÁVEL PELO TAMANHO DO ÁTOMO.

• O ÁTOMO NO ESTADO FUNDAMENTAL APRESENTA Nº DE PRÓTONS IGUAL AO Nº DE ELÉTRONS.

• ESTADO FUNDAMENTAL = NEUTRO = CARGA ZERO → Nº Z= Nº E

NÚMEROS DE IDENTIFICAÇÃO DO ÁTOMO

• NÚMERO ATÔMICO (Z): REPRESENTA O NÚMERO DE PRÓTONS.

• NÚMERO DE MASSA (A): É A SOMA DE PRÓTONS E NÊUTRONS, OU SEJA, O NÚMERO DE MASSA DO NÚCLEO DO ÁTOMO (A = Z + n).

REPRESENTAÇÃO

• z X A ; CADA ELEMENTO QUÍMICO TEM UM NÚMERO ATÔMICO QUE O CARACTERIZA.

• ELEMENTO QUÍMICO: CONJUNTO DE ÁTOMOS DE MESMO NÚMERO ATÔMICO.

DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA

CAMADA NÍVEL SUBNÍVELK 1 sL 2 spM 3 spdN 4 spdfO 5 spdfP 6 spdQ 7 s

DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA

SUBNÍVEL Nº MÁXIMO DE ELÉTRONS

s 2

p 6

d 10

f 14

DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA

• Ex.: 3d6 → 6 elétrons no sunível d da camada M.

• DEFINIÇÃO: É A DISTRIBUIÇÃO DOS

ELÉTRONS DE UM ÁTOMO NOS SEUS NÍVEIS, SUBNÍVEIS E ORBITAIS, EM ORDEM CRESCENTE DE ENERGIA.

DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA

• A ORDEM CRESCENTE DE ENERGIA DOS SUBNÍVEIS DE UM ÁTOMO É O SEGUINTE:

1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d.

DIAGRAMA DE LINUS PAULING

K 1

L 2

M 3

N 4

O 5

P 6

Q 7

DIAGRAMA DE LINUS PAULING

• ORBITAL: É A REGIÃO DO ESPAÇO ONDE HÁ MAIOR POSSIBILIDADE DE ENCONTRAR ELÉTRONS.

ÍONS

• DEF.: É UMA ESPÉCIE QUÍMICA EM QUE O NÚMERO DE PRÓTONS É DIFERENTE DO NÚMERO DE ELÉTRONS.

• CÁTIONS OU ÍONS POSITIVOS: ÁTOMOS QUE PERDERAM ELÉTRONS.

• ÂNIONS OU ÍONS NEGATIVOS: ÁTOMOS QUE GANHARAM ELÉTRONS.

ISÓTOPOS

• SÃO ENTIDADES QUÍMICAS QUE POSSUEM MESMO NÚMERO DE PRÓTONS (Z) E DIFERENTES NÚMEROS DE MASSA (A).

• OS ISÓTOPOS SÃO ÁTOMOS DO MESMO ELEMENTO QUÍMICO.

ISÓTOPOS

• PROPRIEDADES QUÍMICAS IGUAIS.

• PROPRIEDADES FÍSICAS DIFERENTES.

• EX.: 1H1 (PRÓTIO OU H COMUM), 1H2

(DEUTÊRIO OU H PESADO) E 1H3 (TRÍTIO OU H SUPERPESADO)

ISÓBAROS• SÃO ENTIDADES QUÍMICAS QUE POSSUEM

MESMO NÚMERO DE MASSA (A).

• SÃO ÁTOMOS DE ELEMENTOS DIFERENTES.

• PROPRIEDADES QUÍMICAS E FÍSICAS DIFERENTES.

• EX.: 10A20, 11B20 E 15C20.

ISÓTONOS• POSSUEM O MESMO NÚMERO DE

NÊUTRONS, PORÉM Z E A SÃO DIFERENTES.

• SÃO ÁTOMOS DE ELEMENTOS DIFERENTES.

• PROPRIEDADES QUÍMICAS E FÍSICAS DIFERENTES.

• EX.: 11A30, 6B25 E 26C45.

ISOELETRÔNICOS

• POSSUEM O MESMO NÚMERO DE ELÉTRONS.

• EX.: 11Na+,10Ne, 9F- , 8O-2 .

RESUMINDO...

Z A n e

ISÓTOPOS =

ISÓBAROS =

ISÓTONOS =

ISOELETRÔNICOS

=

LISTA DE EXERCÍCIOS

• TIREM XEROX

• OU IMPRIMAM

• RESPONDAM

• PARTICIPEM!

OBRIGADA!