1

1 - O número de elétrons da camada de valência do átomo de cálcio (Z = 20), no estado fundamental, é: a) 1 b) 2 c) 6 d) 8 e) 10 02 - O chumbo é um metal pesado que pode contaminar o ar, o solo, os rios e alimentos. A absorção de quantidades pequenas de chumbo por longos períodos pode levar a uma toxicidade crônica, que se manifesta de várias formas, especialmente, afetando o sistema nervoso, sendo as crianças as principais vítimas. Sendo o número atômico (Z) do chumbo igual a 82, o íon plumboso (Pb+2) possui os elétrons mais energéticos no subnível: a) 6p2 b) 6s2 c) 6p4 d) 5d10 e) 4f14 03 - Os dias dos carros com luzes azuis estão contados, pois, desde 1º de janeiro de 2009, as lâmpadas de xenônio (Xe), não podem mais ser instaladas em faróis convencionais. Mesmo que as lâmpadas azuis possibilitem três vezes mais luminosidade do que as convencionais, elas não se adaptam adequadamente aos refletores feitos para o uso com lâmpadas convencionais, podendo causar ofuscamento à visão dos motoristas que trafegam em sentido contrário e possibilitando, assim, a ocorrência de acidentes.

Quantos elétrons o gás xenônio apresenta na camada de valência? a) 2 b) 6 c) 8 d) 10 e) 18 04 - “Os pesquisadores alertam que os metais dos quais as panelas são feitas podem causar intoxicações, anemia, distúrbios gástricos e até expor os usuários a substâncias cancerígenas. Pesquisas mostram que o excesso de alumínio no corpo pode induzir a estados de demência, panelas deste metal devem ser utilizadas para cozimentos rápidos. O cobre em excesso pode originar leucemia e câncer do intestino, embora sua

LISTA DE EXERCÍCIOS 2 Química Básica 1

Profª. Betina

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falta possa levar a doenças respiratórias, as panelas deste metal devem ser revestidas com uma camada protetora de titânio. Até mesmo revestimentos de níquel ou de material antiaderente apresentam riscos para saúde. De um modo geral, as panelas de ferro fundido são as melhores para a saúde, pois liberam o nutriente na comida e ajudam a suprir as necessidades do organismo, mas não são boas para quem tem colesterol alto. As panelas de INOX são bastante seguras, porque o material não se oxida e não libera o metal na comida, dizem alguns pesquisadores.”

(Adaptado de O Globo, 14/10/2011)

Dos metais de transição citados no texto, o que mais facilmente forma cátions é o: a) alumínio b) cobre c) ferro d) níquel e) titânio 05 - Os átomos de um elemento químico possuem a seguinte distribuição de elétrons em subníveis e níveis, em torno do núcleo:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p3

A localização do elemento (período e grupo) na tabela periódica é: a) terceiro período, grupo 9 ou 8B. b) quarto período, grupo 13 ou 13A. c) quarto período, grupo 10 ou 7B. d) quinto período, grupo 13 ou 3A. e) quinto período, grupo 15 ou 5A. 06 - Observe as duas configurações eletrônicas abaixo:

I. 1s2 2s2 2p6 3s1 II. 1s2 2s2 2p6 6s1 Assinale a alternativa INCORRETA:

a) a configuração I representa o átomo de sódio em seu estado fundamental. b) as configurações I e II representam átomos de elementos químicos diferentes. c) é necessário fornecer energia para obter a configuração II, a partir da configuração I. d) é necessário fornecer menos energia para remover um elétron da configuração II do que da I. 07 - O cálcio é o elemento da rigidez e da construção: é o cátion dos ossos do nosso esqueleto, das conchas dos moluscos, do concreto, da argamassa e da pedra calcária das nossas construções. Sabendo que o átomo de cálcio tem número atômico 20 e número de massa 40, é correto afirmar que o cátion Ca2+ tem:

a) 18 prótons. b) 18 nêutrons.

3

c) 20 elétrons. d) configuração eletrônica igual à do íon K+ (Z = 19). e) configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2. 08 - Considere a tabela abaixo, que fornece características de cinco átomos (I, II, III, IV e V).

29040V

24020IV

14019III

12411II

12311I

valência de

camada na

elétrons de Número

massa de

Número

atômico

NúmeroÁtomo

São isótopos entre si os átomos a) I e II b) II e III c) I, II e III d) III e IV e) IV e V 09 - Sabendo-se que dois elementos químicos B e A 203x

82x86X33X

são isóbaros, é correto

afirmar que o número de nêutrons de A e o número atômico de B são, respectivamente: a) 15 e 32. b) 32 e 16. c) 15 e 17. d) 20 e 18. e) 17 e 16. 10 - Considerando os elementos químicos representados por 19A42, 19B40 e 21C42, assinale o que for correto. 01. Os elementos A e B são isótopos. 02. Os elementos A e C são isóbaros. 04. Os elementos B e C são isótonos. 08. O elemento A é o que possui maior número de nêutrons no núcleo. 11 - A descoberta dos isótopos foi de grande importância para o conhecimento da estrutura atômica da matéria. Sabe-se, hoje, que os isótopos 54Fe e 56Fe têm, respectivamente, 28 e 30 nêutrons. A razão entre as cargas elétricas dos núcleos dos isótopos 54Fe e 56Fe é igual a: a) 0,5 b) 1,0 c) 1,5 d) 2,0

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12 - A tabela seguinte apresenta dados referentes às espécies K, K+, Ca2+ e S2–.

Em relação a essas espécies, são feitas as seguintes afirmações: I. K+ e Ca2+ são isótonos; II. K e Ca2+ são isóbaros; III. K+ tem mais prótons que K; IV. K+ e S2– têm o mesmo número de elétrons.

É correto apenas o que se afirma em a) I e II. b) I e III. c) I e IV. d) II e III. e) II e IV. 13 - Assinale a alternativa correta. Os isótopos são átomos: a) de um mesmo elemento químico, apresentam propriedades químicas praticamente idênticas, mas têm um número diferente de nêutrons no seu núcleo. b) que têm o mesmo número de prótons e um número diferente de nêutrons no seu núcleo, apresentando propriedades químicas totalmente distintas. c) de um mesmo elemento químico, apresentam propriedades químicas idênticas, mas têm um número diferente de prótons no seu núcleo. d) de elementos químicos diferentes, com o mesmo número de nêutrons no seu núcleo e apresentam propriedades químicas semelhantes. e) de elementos químicos diferentes, apresentam propriedades químicas distintas, mas têm o mesmo número de nêutrons no seu núcleo. 14 - Considerando os elementos químicos Mendelévio, Férmio e Einstênio, conforme abaixo, assinale o que for correto.

EsFmMd 25299

257100

258101

01. O íon Md1+ é isótopo do elemento Fm. 02. O elemento Es é isótono do elemento Md. 04. O íon Es2–possui 101 elétrons. 08. O elemento Fm é isóbaro do íon Es1–. 16. O elemento Md possui massa maior do que o elemento Fm devido ao maior número de nêutrons do Md.

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15 - Pesquisadores norte-americanos conseguiram sintetizar um elemento químico por meio de um experimento em um acelerador de partículas, a partir de átomos de cálcio (Ca), de número de massa 48, e de átomos de plutônio (Pu), de número de massa 244. Em decorrência dos choques efetivos entre os núcleos de cada um dos átomos citados, surgiu um novo elemento químico. Sabendo que nesses choques foram perdidos apenas 3 nêutrons, os números de prótons, nêutrons e elétrons de um átomo neutro desse novo elemento químico são, respectivamente, a) 111, 175 e 111. b) 111, 292 e 111. c) 112, 289 e 112. d) 114, 175 e 114. e) 114, 178 e 114. 16 - Segundo pesquisas recentes, há uma bactéria que parece ser capaz de substituir o fósforo por arsênio em seu DNA. Uma semelhança entre as estruturas atômicas desses elementos químicos que possibilita essa substituição é: a) número de elétrons b) soma das partículas nucleares c) quantidade de níveis eletrônicos d) configuração da camada de valência 17 - Assinale abaixo a alternativa que representa, de forma correta, as quantidades de prótons, nêutrons e elétrons, respectivamente, do íon

2138

56 Ba

a) 56, 54 e 82 b) 56, 82 e 54 c) 54, 82 e 56 d) 56, 138 e 56 e) 54, 82 e 138 18 - Os íons Mg+2 e F–1, originados dos átomos no estado fundamental dos elementos químicos magnésio e flúor, respectivamente, têm em comum o fato de que ambos: a) possuem o mesmo número de elétrons. b) foram produzidos pelo ganho de elétrons, a partir do átomo de cada elemento químico, no estado fundamental. c) foram produzidos pela perda de elétrons, a partir do átomo de cada elemento químico, no estado fundamental. d) possuem o mesmo número de prótons. e) possuem o mesmo número de nêutrons. 19 - Os elementos químicos considerados essenciais aos organismos vivos são aqueles cuja falta causa algum tipo de disfunção e cuja adição restaura a saúde do organismo.

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Dos elementos que precisamos em grandes quantidades, sete são metais (Na, K, Mg, Ca, Fe, Cu e Zn) e outros sete são não metais (H, C, N, O, P, S e Cl). Considerando os elementos químicos citados acima, assinale a alternativa correta. a) C, N, O, P, S e Cl são elementos representativos que possuem seu elétron de valência em orbital d. b) Fe, Cu e Zn são elementos de transição interna pertencentes ao quarto período da tabela periódica. c) Na e K, metais alcalinos, Mg e Ca, metais alcalinos terrosos, pertencem ao grupo dos elementos representativos. d) O elemento H apresenta número atômico e número de massa iguais a 2. e) Todos os elementos listados acima, por serem essenciais, são representativos. 20 - Os elementos químicos situados entre as colunas 3 a 12 na tabela periódica: a) apresentam o subnível d completo. b) tendem a ganhar elétrons, quando participam de ligações químicas. c) são encontrados na natureza somente em estado sólido. d) são denominados metais de transição. e) aumentam o raio atômico de acordo com o número da coluna. 21 - Sobre a classificação periódica do elemento químico com número atômico 56, assinale o que for correto. 01. Pertence à família 2A. 02. Se encontra no quarto período. 04. É um metal alcalino. 08. Sua distribuição eletrônica por camadas é K = 2 L = 8 M = 18 N = 18 O = 8 P = 2. 22 - Um aluno estava analisando a Tabela Periódica e encontrou vários conjuntos de três elementos químicos que apresentavam propriedades semelhantes.

Assinale a alternativa na qual os conjuntos de três elementos ou substâncias elementares estão corretamente associados às propriedades indicadas no quadro abaixo.

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Kr Ar, Ne,K Na, Li,Hg Au, Pt,e)2

I ,2

Br ,2

ClSr Ca, Mg,Kr Ar, Ne,d)

Hg Au, Pt,Ne ,2

F ,2

OK Na, Li,c)

Kr Ar, Ne,Ne ,2

F ,2

OIBr, Cl,b)2

I ,2

Br ,2

ClLi He, ,2

HHg Au, Pt,a)

ambiente

atemperatur

à físico

estado Mesmo

ssemelhante

esReatividad

osconsecutiv

atômicos

Números

23 - Cristais de NaF e MgF2 dissolvidos em água se dissociam nos íons F–, Na+ e Mg2+. Uma característica desses íons é que eles possuem em comum: a) o mesmo número de prótons no núcleo. b) a localização no mesmo período da tabela periódica dos elementos. c) o mesmo número de elétrons na eletrosfera. d) a localização no mesmo grupo da tabela periódica dos elementos. e) o mesmo número de nêutrons no núcleo dos seus isótopos mais estáveis. 24 - Os elementos das famílias Metais alcalinos, família do Oxigênio e Halogênio, possuem camada de valência com distribuição eletrônica respectivamente: a) s1 ; s2 – p4 ; s2 – p5 b) s2 ; s2 – p3 ; s2 – p5 c) s1 ; s2 – p4 ; s2 – p6 d) s2 ; s2 – p5 ; s2 – d3 25 - Um professor entregou uma substância pura a seu aluno, a fim de que a identificasse. As únicas informações disponíveis são que a substância poderia ser simples ou composta e que apresentava, na camada de valência 5 elétrons em um orbital d, além da possibilidade de apresentar elétrons em outros orbitais. Sem fazer uma análise da substância, somente observando-a visualmente, assinale o que for correto quanto à conclusão a que o aluno poderia chegar. 01. Se a substância fosse um metal, poderia ser um metal da família do manganês. 02. Se a substância fosse um sal, poderia ser um sal de Fe3+. 04. Se a substância fosse um metal, poderia ser o nióbio. 08. Se a substância fosse um sal, poderia ser um sal de Co2+. 16. Com certeza, essa substância teria um elemento do período 4 ou 5 ou 6 ou 7 da tabela periódica. 26 - A tabela periódica já era objeto das preocupações dos antigos químicos a partir de Robert Boyle (1627-1691), pela necessidade de se organizar preciosas informações sobre os elementos químicos. Pesquisando a tabela periódica e fazendo a distribuição eletrônica dos elementos, pode-se constatar que a) o íon brometo é muito menor do que o átomo de bromo. b) íons formados a partir do manganês e do ferro apresentam a configuração de gás nobre. c) quando o átomo do rubídio perde um elétron, libera energia. d) a carga nuclear efetiva do cádmio é maior que a do zircônio.

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27 - No Ano Internacional da Química, homenageia-se a cientista Marie Curie, primeira mulher a ganhar um Premio Nobel; ela descobriu o elemento químico rádio, um elemento alcalino-terroso. Em relação aos elementos da família dos alcalino-terrosos, é incorreto afirmar que: a) apresentam baixas energias de ionização. b) têm configurações eletrônicas terminadas em ns2. c) são metais não reativos. d) o magnésio e o cálcio são elementos desta família. e) são tipicamente encontrados na forma de cátion com carga 2+. 28 - Assinale a alternativa correta em relação aos seguintes elementos químicos: flúor, iodo, lítio e rubídio. a) Flúor é o elemento mais eletronegativo, e iodo apresenta o maior raio atômico. b) Rubídio tem a maior energia de ionização, e flúor tem a menor energia de ionização. c) Rubídio tem a menor energia de ionização, e iodo apresenta o maior raio atômico. d) Lítio e flúor têm os menores raios atômicos, e iodo e flúor têm as menores energias de ionização. e) Flúor é o elemento mais eletronegativo, e rubídio apresenta o maior raio atômico. 29 - Para que sua produtividade seja maior, cada lavoura necessita de diferentes nutrientes, dependendo do tipo de solo que será cultivado. O quadro a seguir apresenta algumas das principais culturas nacionais e os nutrientes, que conforme o solo utilizado, influenciam no desenvolvimento dos vegetais.

zinco e nitrogênio fósforo,Arroz

zinco e nitrogênioMilho

potássio e fósforo ,nitrogênioFeijão

solo de tipoo conforme planta a

para simportante mais NutrientesCultura

Com relação a esses nutrientes, assinale a afirmação correta. a) Nitrogênio possui raio atômico entre fósforo e potássio. b) Fósforo e potássio estão no mesmo período da tabela periódica. c) A relação entre seus raios atômicos é N < P < Zn < K. d) Potássio e zinco estão em períodos diferentes. 30 - Abaixo são fornecidas as distribuições eletrônicas das camadas de valência dos átomos neutros X, Y e Z em seus estados fundamentais.

X: 2s2 ; 2p5 Y: 6s1 Z: 4s2 ; 4p5

A partir dessas informações, é correto afirmar que a) o elemento Y é um metal alcalino-terroso. b) os elementos X e Z pertencem ao mesmo período, todavia X é mais eletronegativo do que Z.

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c) o elemento X apresenta maior afinidade eletrônica do que o elemento Y. d) o elemento Z apresenta maior raio atômico do que Y. e) X, Y e Z são elementos de transição. 31 - Considere os quatro elementos químicos seguintes e as configurações eletrônicas de seus dois níveis mais energéticos.

I. 2s22p63s23p5 II. 3s23p64s23d6 III. 3s23p64s23d8 IV. 4s24p65s1

Com base nessas informações, assinale o que for correto. 01. O elemento I é um halogênio. 02. Os elementos II e III pertencem a uma mesma família. 04. O elemento IV possui número atômico 37. 08. O elemento I é mais eletronegativo do que o átomo de oxigênio. 16. Quando o elemento II ganha dois elétrons, o íon formado passa a ter a distribuição eletrônica do elemento III. No entanto, quando III perde dois elétrons, o íon formado não possui a mesma distribuição eletrônica de II. 32 - Tendo como base a reação química entre o átomo de sódio e o átomo de cloro para formar os íons Na+ e Cl–, assinale a(s) alternativa(s) correta(s). 01. Supondo que o raio atômico do sódio seja X e o raio atômico do cloro seja Y, a distância da ligação química entre Na+ e Cl– no cloreto de sódio será obrigatoriamente X+Y. 02. O átomo de sódio é maior do que o átomo de cloro, no entanto o íon sódio é menor do que o íon cloro. 04. A regra do octeto é respeitada nos íons sódio e cloro do NaCl, mas não é respeitada para o boro no BF3. 08. Sais formados entre metais alcalinos e halogênios apresentarão, para ambos os íons, uma camada de valência do tipo s2p6, exceto o Li+. 16. A quantidade de energia envolvida na segunda ionização do sódio é de valor aproximadamente igual ao envolvido na primeira ionização. 33 - Considerando os átomos abaixo com seus respectivos números atômicos, assinale o que for correto.

O (Z = 8); Mg (Z = 12); P (Z = 15); Sr (Z = 38)

01. Átomos de Mg apresentam maior potencial de ionização do que os átomos de Sr. 02. Átomos de O são mais eletronegativos do que os átomos de P. 04. Átomos de P têm maior raio atômico do que os átomos de Mg. 08. Átomos de Mg e Sr apresentam caráter metálico mais elevado do que os demais. 16. Átomos de O têm raio atômico menor do que seus ânions O2–.

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34 - Dados os íons: 16S2–; 19K+; 56Ba2+, indique qual das relações abaixo apresenta os íons isoeletrônicos ordem correta de raio iônico. a) K+ > S2– b) Ba2+ = S2– c) Ba2+ > S2– d) K+ < S2– e) Ba2+ < S2– 35 - O efeito fotoelétrico está presente no cotidiano, por exemplo, no mecanismo que permite o funcionamento das portas dos shoppings e nos sistemas de iluminação pública, por meio dos quais as lâmpadas acendem e apagam. Esse efeito acontece porque, nas células fotoelétricas, os metais emitem elétrons quando são iluminados em determinadas condições. O potássio e o sódio são usados na produção de determinadas células fotoelétricas pela relativa facilidade de seus átomos emitirem elétrons quando ganham energia. Segundo sua posição na Tabela Periódica, o uso desses metais está relacionado com a) o baixo valor do potencial de ionização dos átomos desses metais. b) o alto valor da afinidade eletrônica dos átomos desses metais. c) o alto valor da eletronegatividade dos átomos desses metais. d) o alto valor do potencial de ionização dos átomos desses metais. 36 - O sal de cozinha é composto por cloreto de sódio e por pequenas concentrações de iodeto de potássio. Pequenas quantidades do íon iodeto ajudam a prevenir o alargamento da glândula tireóide que atua sobre a taxa metabólica basal no organismo humano. Em relação ao exposto, é CORRETO afirmar: a) o íon I- tem raio iônico maior que o íon Cl-. b) os íons Na+ e K+ pertencem ao mesmo período da Tabela Periódica. c) o íon K+ sob influência dos hormônios T3 e T4 diminuem a quantidade de cálcio. d) o íon I- sob influência dos hormônios T3 e T4 aumentam a quantidade de cálcio. 37 - O Rubídio é um metal alcalino, o qual apresenta coloração branca prateada brilhante que perde o brilho rapidamente em contato com o ar. O silício é o segundo elemento mais abundante da crosta terrestre. O rubídio pode ser utilizado em células fotoelétricas e o silício na fabricação de artefatos microeletrônicos. Comparando esses dois elementos, é correto afirmar que:

a) O silício possui maior raio atômico. b) O silício apresenta maior afinidade eletrônica. c) O rubídio possui maior energia de ionização. d) O silício é menos eletronegativo. e) O rubídio apresenta menor tendência a perder elétrons. 38 - Assinale o que for correto.

01. Um cátion terá raio atômico sempre menor do que seu átomo correspondente.

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02. Um ânion terá energia de ionização sempre menor do que seu átomo correspondente. 04. Para os elementos da família 15 (ou 5A), as afinidades eletrônicas são muito baixas, pois a adição de elétrons deve ser feita em orbitais do tipo p preenchido com 3 elétrons. 08. Um átomo que apresenta baixa eletronegatividade normalmente apresenta alta afinidade eletrônica. 16. Na família 1A, com exceção do H, o ponto de fusão e de ebulição dos metais formados por esses elementos diminui de cima para baixo. 39 - Use seu conhecimento sobre Propriedades Periódicas para analisar os elementos flúor e rubídio. Dentre os elementos listados acima: a) o flúor apresenta o menor raio atômico e a menor energia de ionização. b) o rubídio apresenta o maior raio atômico e a maior energia de ionização. c) o flúor apresenta o menor raio atômico e possui baixa afinidade eletrônica. d) o rubídio apresenta o maior raio atômico e possui elevada afinidade eletrônica. e) o flúor apresenta o menor raio atômico e a maior energia de ionização. 40 - A energia necessária para que seja formado um íon pela remoção de elétrons é denominada energia de ionização (E.I.). A tabela a seguir apresenta os valores de todas as energias de ionização do cálcio.

De acordo com os dados apresentados, conclui-se que, para o átomo de cálcio, a) os níveis de energia variam de forma descontínua. b) a energia de ionização aumenta à medida que aumenta a distância do núcleo. c) a remoção do segundo elétron aumenta o número de níveis energéticos. d) a energia de ionização aumenta em proporção constante. e) a remoção do elétron mais afastado do núcleo demanda maior energia. 41 - Atualmente, algumas tatuagens são consideradas como verdadeiras obras de arte ambulantes. As tatuagens podem apresentar diferentes cores, formas e significados, servindo inclusive para identificar os membros de uma tribo ou sociedade. Alguns compostos químicos são os responsáveis pelas diferentes cores das tatuagens, como

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por exemplo, os óxidos de titânio (branco) ou de ferro (castanho, rosa e amarelo) e diversos sais, como os de crômio (verde), cádmio (amarelo ou vermelho) cobalto (azul).

Fonte: Tatuagens.

Os elementos químicos representados na tatuagem que aparece na figura acima a) devem ser lipossolúveis para aumentar sua fixação na pele. b) possuem caráter metálico maior que o do oxigênio. c) são classificados como representativos e estão localizados entre as colunas 1 e 12 da tabela periódica. d) são metálicos e, respectivamente, um actinídio, um representativo e um de transição. 42 - Com base nos dados da Tabela Periódica, assinale a alternativa INCORRETA. a) O elemento estrôncio possui 02 (dois) elétrons na sua camada de valência. b) Elementos do grupo 17 têm a tendência de formar ânions, enquanto os elementos do grupo 1 têm a tendência de formar cátions. c) O elemento que possui 52 prótons pertence ao 5º período. d) O fósforo possui, na sua camada de valência, a configuração 3s2 3p5. e) O elemento do grupo 02 e período 06 possui maior raio atômico do que o elemento do grupo 14 e período 04. 43 - Ao se estudar a correlação periódica dos elementos químicos, identifica-se um elemento que apresenta alto potencial de ionização e alta afinidade eletrônica. Esse elemento é um: a) não-metal. b) metal. c) semimetal. d) metal de transição. e) alcalino terroso. 44 - A maioria dos elementos da tabela periódica apresenta-se como metais quando cristalizados na sua substância pura. Suas propriedades químicas são alvos tanto da pesquisa quanto da aplicação industrial. Por pertencerem a uma mesma classe, os metais possuem características similares. Sobre as características dos metais, considere as seguintes afirmativas: 1. Metais apresentam alta condutividade térmica e elétrica.

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2. Metais possuem altos valores de eletronegatividade. 3. Metais apresentam baixa energia de ionização. 4. Metais reagem espontaneamente com oxigênio.

Assinale a alternativa correta. a) Somente a afirmativa 3 é verdadeira. b) Somente as afirmativas 1 e 2 são verdadeiras. c) Somente as afirmativas 2 e 4 são verdadeiras. d) Somente as afirmativas 1, 3 e 4 são verdadeiras. e) As afirmativas 1, 2, 3 e 4 são verdadeiras. 45 - Sobre a classificação periódica dos elementos, que é o instrumento de manuseio indispensável às atividades dos químicos, é correto afirmar-se que a) a lei de recorrência, lei das oitavas, foi elaborada primitivamente por Mendeleiev. b) a diferença de eletronegatividades possibilita prever o tipo de ligação entre dois elementos da tabela. c) o átomo de hélio tem raio atômico duas vezes maior que o átomo de hidrogênio. d) a afinidade eletrônica do neônio é positiva porque o elétron adquirido ocuparia um orbital 3s de energia mais elevada. 46 - Na região da cidade de Bonito, no Mato Grosso do Sul, a ocorrência do solo calcáreo, contendo carbonato de magnésio e cálcio, faz com que a água dos rios tenha o aspecto cristalino, que é uma atração turística conhecida mundialmente. Em relação ao cálcio e ao magnésio, são feitas as seguintes afirmações:

I. o raio do íon Ca2+ é maior que o do Mg2+; II. a primeira energia de ionização do Mg é maior do que a do Ca; III. o íon Ca2+ tem maior número de prótons que o átomo de Ca; IV. o raio do íon Mg2+ é maior que o do átomo de Mg.

É correto apenas o que se afirma em a) I e II. b) I e III. c) I e IV. d) II e IV. e) III e IV. 47 - O magnésio é um metal alcalino terroso que não ocorre livre na natureza, mas sempre se apresenta em combinação com diversos elementos, em vários minerais, como Mg2+. Possui o mesmo número de elétrons que o cátion Mg2+ o átomo neutro de: a) alumínio. b) cálcio. c) neônio. d) sódio. e) argônio.

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Texto comum à questão 48:

No Brasil, é obrigatória, por lei, a adição do elemento químico iodo ao sal de cozinha, como forma de prevenir doenças da glândula tireoide. A legislação sanitária estabelece ainda que um sal adequado para o consumo humano deve conter entre 20 e 60 miligramas de iodo para cada quilograma de produto. Para cumprir a legislação, as indústrias do sal acrescentam ao seu produto o composto iônico iodato de potássio, KIO3. 48 - O número total de elétrons do íon potássio no iodato de potássio é: a) 18. b) 19. c) 20. d) 39. e) 40. Texto comum à questão 49:

Os soros fisiológico e glicosado são soluções aquosas de NaCl e glicose (C6H12O6), respectivamente. O soro fisiológico é empregado principalmente para a reposição de água e sais minerais perdidos pelo organismo. Já o soro glicosado, além de sua função hidratante, atua como fonte de energia para o organismo por meio do metabolismo da glicose. Esses soros, quando injetados nas veias de pacientes, devem apresentar pressão osmótica similar à do sangue, para não danificarem os glóbulos vermelhos. 49 - Com relação aos íons presentes no soro fisiológico e aos átomos neutros que dão origem a esses íons, assinale a opção correta. a) Os isótopos 23Na e 35Cl possuem 11 e 17 nêutrons, respectivamente. b) Os íons Na+ possuem raio atômico superior ao dos átomos neutros de sódio. c) Os íons Na+ apresentam a mesma configuração eletrônica dos átomos de argônio. d) A distribuição eletrônica dos elétrons de valência do átomo de sódio no estado fundamental de energia é 3s1, e a do átomo de cloro, 3s2, 3p5. e) O cloro possui raio atômico maior que o do sódio.