Classificação Periódica dos Elementos Químicos

Classificação periódica de

Dimitri Mendeleyev

Colocou os elementos por ordem crescente das suas massa atômicas, distribuindo-os em 8 colunas verticais

e 12 linhas horizontais; Verificou que as propriedades variavam

periodicamente à medida que aumentava a sua massa atômica;

• Admitiu que o peso atômico de alguns

elementos não estava correcto;

• Deixou lugares vagos para os elementos que

ainda estavam por descobrir.

Lei periódica de Moseley Demonstrou que a carga do núcleo do

átomo é característica de um elemento químico;

Reordenou os elementos químicos por ordem crescente dos seus números atômicos;

Tabela PeriódicaH                                 He

Li Be                     B C N O F Ne

NaMg

                    Al Si P S Cl Ar

K Ca Sc Ti V CrMn

Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr

Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe

Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn

Fr Ra AcUnq

Unp

Unh

Uns

Uno

Une

Uun

Uuu

“Quando os elementos são agrupados por ordem crescente de número atômico (Z) observa-se a repetição periódica de

várias propriedades.”

TABELA PERIÓDICA

PERÍODOS

São as LINHAS HORIZONTAIS da tabela periódica

Série dos Lantanídeos

Série dos Actinídeos

1º Período

2º Período

3º Período

4º Período

5º Período

6º Período

7º Período

6º Período

7º Período

O número de ordem do período de um elemento

químico é igual ao número de níveis eletrônicos

que este elemento possui.

F9 1s² 2s² 2p5 K = 2 L = 7ou

Possui DOIS NÍVEIS DE ENERGIA, então, localiza-se

no 2º PERÍODO da tabela periódica

Fe26

1s² 2s² 2p6

M = 14N = 2

Possui QUATRO NÍVEIS DE ENERGIA, então, localiza-se

no 4º PERÍODO da tabela periódica

3s² 3p6 4s² 3d6

K = 2 L = 8

ou

Elementos Nível de Valência

H 1s1

Li 2s1

Na 3s1

K 4s1

Rb 5s1

Cs 6s1

Fr 7s1

TABELA PERIÓDICA

GRUPOS OU FAMÍLIAS

São as LINHAS VERTICAIS da Tabela Periódica.

Agrupa os elementos químicos que em geral possuem a mesma configuração eletrônica no último nível de energia e por isso propriedades químicas semelhantes.

TABELA PERIÓDICA

ELEMENTOS REPRESENTATIVOS(A) E DE TRANSIÇÃO(B)

Os elementos representativos possuem o elétron DIFERENCIAL

(mais energético) em um subnível “s” ou “p” da última camada

2s²K191s² 3s²2p6 3p6 4s

1

2s²F91s² 2p5

TABELA PERIÓDICA

ELEMENTOS REPRESENTATIVOS(A) E DE TRANSIÇÃO(B)

Os elementos de transição possuem o elétron DIFERENCIAL (mais

energético) em um subnível “ d ” (transição externa) da penúltima

camada ou“ f ” (transição interna) da antepenúltima camada

1s² 2s²Fe262p6 3s² 3p6 4s² 3d6

La572s21s2 2p6 3s2 3p64s23d104p6 5s24d1

0

5p6 6s2

4f 1

Para os elementos REPRESENTATIVOS a sua família é identificada pelo

TOTAL DE ELÉTRONS NA CAMADA DE VALÊNCIA (última camada).

Ca20 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² Família II A

Cl17 1s² 2s² 2p6 3s² 3p5 Família VII A

1s² As33 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d10 4p3 Família V A

TABELA PERIÓDICA

As famílias dos elementos REPRESENTATIVOS possuem nomes especiais

Famílias Nome Especial Elementos da Família

1 ou 1A Metais Alcalinos Li, Na, K, Rb, Cs, Fr2 ou 2A Metais Alcalinos TerrososBe, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra

13 ou 3A Família do Boro B, Al, Ga, In, Tl

14 ou 4A Família do Carbono C, Si, Ge, Sn, Pb15 ou 5A Família do Nitrogênio N, P, As, Sb, Bi16 ou 6A Calcogênio O,S,Se,Te,Po17 ou 7A Halogênio F, Cl, Br, I, At18 ou 8A Gases Nobres He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn

TABELA PERIÓDICA

CLASSIFICAÇÃO DOS ELEMENTOS QUÍMICOS

Quanto às Características Físicas

a) Metais : são os elementos situados a esquerda na tabela periódica. Geralmente eles brilham quando polidos, conduzem eletricidade e calor, possuem alto ponto de fusão, podem ser transformados em fios e são maleáveis. b) Ametais ou Não – Metais : São os elementos situados a direita na tabela periódica. Não possuem brilho, não conduzem calor nem eletricidade e possuem baixo ponto de fusão. (exceção do carbono que possue ponto de fusão de 3.500º C)

Quanto à Natureza

a) Naturais ou Cisurânicos : são os elementos químicos que podem ser encontrados na natureza. Com exceção do Tecnécio (Z = 43), todos os outros possuem número atômico menor do que o Urânio (Z ≤ 92).b) Artificiais ou Transurânicos : são os elementos químicos obtidos em laboratórios e que possuem número atômico maior do que o do Urânio (Z > 92).

TABELA PERIÓDICA

CLASSIFICAÇÃO DOS ELEMENTOS QUÍMICOS

a) Representativos : O elétron de diferenciação está no subnível s ou p. Famílias 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17 e 18

b) Transição Externa : O elétron de diferenciação está no subnível d.Famílias 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11, 12.

c) Transição Interna : O elétron de diferenciação está no subnível f. Série dos Lantanídeos e dos Actinídeos.

Quanto ao Elétron de Diferenciação

TABELA PERIÓDICA

CLASSIFICAÇÃO DOS ELEMENTOS QUÍMICOS

Quanto ao Estado Físico

QUESTÃO 01

Nos metais de transição interna, o elétron de diferenciação (o

mais energético) se localiza no:

a) subnível “s”, da última camada.

b) subnível “p”, da penúltima camada.

c) subnível “f”, da antepenúltima camada.

d) subnível “d”, da antepenúltima camada.

e) subnível “g”, da penúltima camada.

QUESTÃO 02 A configuração eletrônica de um átomo é 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d5.

Para este elemento podemos afirmar:

I) É elemento representativo

II) É elemento de transição.

III) Seu número atômico é 25.

IV) Possui 7 subníveis de energia.

a) somente I é correta.

b) somente II e III são corretas.

c) somente II, III e IV são corretas.

d) todas são corretas.

e) todas são falsas.

Elétron diferencial

em subnível “d”

elemento de transição

F

V

2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 + 5 = 25

V

1 2 3 4 5 6 7

V

Um elemento químico tem número atômico 33. A sua configuração

eletrônica indica que está localizado na:

a) família 5 A do período 3.

b) família 3 A do período 3.

c) família 5 A do período 4.

d) família 7 A do período 4.

e) família 4 A do período 7.

1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d10 4p3 Família 5A ou 15

Período 4

QUESTÃO 03

Na classificação periódica, os elementos químicos situados nas

colunas 1A e 7A são denominados, respectivamente:

a) halogênios e alcalinos.

b) alcalinos e alcalinos terrosos.

c) halogênios e calcogênios.

d) alcalinos e halogênios.

e) halogênios e gases nobres.

1A ou 1 alcalinos

7A ou 17 halogênio

QUESTÃO 04

(UFAM – AM) Na classificação periódica, os elementos Ba

(grupo 2), Se (grupo 16) e Cl (grupo 17) são

conhecidos,respectivamente, como:

a) alcalino, halogênio e calcogênio

b) alcalino terroso, halogênio e calcogênio

c) alcalino terroso, calcogênio e halogênio

d) alcalino, halogênio e gás nobre

e) alcalino terroso, calcogênio e gás nobre

Ba alcalino terroso

Se calcogênio

Cl halogênio

QUESTÃO 05

LISTA DE EXERCÍCIO01) No início do século XIX, com a descoberta e o isolamento de diversos elementos químicos, tornou-se necessário classifica-los racionalmente para a realização de estudos sistemáticos. Muitas contribuições foram somadas até se chegar à atual classificação periódica dos elementos químicos. Em relação à classificação periódica atual, responda:

a) Como são classificados os elementos de acordo com sua natureza?

b) Como são classificados os elementos de acordo com as suas características físicas?

c) Como são classificados os elementos químicos com relação ao elétron de diferenciação?

d) Qual o critério utilizado para listar os elementos de forma seqüencial na tabela periódica?

e) Qual a relação entre os elementos de um mesmo grupo ou família?

f) Qual a relação entre os elementos de um mesmo período?

LISTA DE EXERCÍCIO02) (UEG GO) Analise as configurações eletrônicas dos elementos representados em I, II e III e, em seguida, marque a alternativa CORRETA:

I. 1s22s22p63s23p5

II. 1s22s22p63s1

III. 1s22s22p63s23p64s23d10

a) O número de elétrons da camada de valência dos elemento I e III são respectivamente 7 e 10.

b) Os elementos II e III são classificados como elementos de transição.

c) O número de prótons do elemento II é igual a 12.

d) O elemento I pertence à família dos halogênios (família 17) e, ao reagir com sódio metálico, forma um composto com alto ponto de fusão.

LISTA DE EXERCÍCIO03) (UFAM) Dadas as configurações abaixo, associe com a classificação periódica correspondente

I. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

II. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1

III. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2

IV. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

( ) Metal Alcalino Terroso( ) Halogênio( ) Gás Nobre( ) Metal de Transição

A numeração correta, de cima para baixo, é:

a) I, III, II, IVb) I, IV, III, IIc) III, I, IV, IId) III, II, IV, Ie) IV, III, II, I

LISTA DE EXERCÍCIO04 (UDESC) Os elementos X e Y apresentam as seguintes configurações eletrônicas 1s22s22p63s23p64s23d104p3 e 1s22s22p63s23p64s1, respectivamente. O período e a família em que se encontram estes elementos são:

a) Os elementos X e Y pertencem ao quarto período, sendo que o elemento X pertence à família V A, enquanto e elemento Y pertence à família I A.

b) Os elementos X e Y pertencem ao quarto período, sendo que o elemento X pertence à família III A, enquanto e elemento Y pertence à família I A.

c) Os elementos X e Y pertencem à mesma família e ao mesmo período.

d) Os elementos X e Y pertencem ao terceiro e primeiro períodos respectivamente. Quanto à família os dois elementos pertencem à família IV A.

e) O elemento X é um elemento alcalino e o elemento Y é um halogênio.