tabela-periódica aula 01-2018 · Ø em 1869 o químico russo dimitri mendellev apresentou uma...
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Ø Em 1869 o químico russo Dimitri Mendellev apresentou uma classificação periódica na qual colocava os elementos em ordem crescente de massa atômica. Mendeleev deixou lacunas em sua tabela prevendo a descoberta de futuros elementos que o homem ainda
não conhecia. Devido a esses feitos Mendeleev é considerado o “pai da tabela periódica”.
1913- Henry Moseley descobriu que cada elemento possui um número de prótons definido em seu núcleo, que foi denominado de número atômico (Z) . Após essa descoberta, o critério de ordenação dos elementos adotado foi a ordem crescente do número atômico. Esse novo conceito de ordenação deu origem a tabela periódica atual ou moderna e resolveu antigos problema da tabela Mendeleev.
“Henry Moseley faleceu aos 28 anos de idade durante a primeira guerra mundial”
“A lei periódica estabelece que se os
elementos são ordenados em ordem crescente de Z, pode-se observar a
repetição periódica das suas propriedades.”
Lei periódica moderna
Períodos e linhas verticais , chamadas:
A ordem crescente de Z resulta numa classificação em forma de tabela, em que o s e l e m e n t o s f i c a m d i s p o s t o s e m l i n h a s horizontais chamadas
Famílias ou Grupos
A Tabela ModernaFamília ou grupo10 Período (K)
20 Período (L)30 Período (M)40 Período (N)50 Período (O)60 Período (P)70 Período (Q)
Grupos ou famíliasM
etais
alca
linos
Alcalinos
ter
roso
s
Família
do b
oro
Família
do c
arbo
no
Família
do n
itro
gênio
Calcog
ênios
Halog
ênios
Gase
s no
bres
Série dos Lantanídios
Série dos Actinídios
1º Período2º Período3º Período4º Período5º Período6º Período7º Período
6º Período
7º Período
Elementos de transição interna