ciências físico-químicas 9ºano profª helena lança

Ciências Físico-Químicas 9ºAno

Profª Helena Lança

http://rubino.reticencias.com.br/fotos/black-thumb.jpg



Sumário Ligação química. Classificação das

ligações químicas.A ligação covalente

simples, dupla e tripla.

Profª Helena Lança Ciências Físico-Químicas 9ºAno

LIGAÇÕES QUÍMICAS





O que é uma ligação química?

•É a ligação que se estabelece entre os átomos.

•É o conjunto de forças de atracção que resulta da interacção entre os átomos, que se combinam das mais diversas maneiras.







Será que estas ligações se fazem “ao acaso”?

Porque é que os átomos se ligam?

Como se ligam os átomos?






LIGAÇÕES QUÍMICASDá sempre jeito ter uma tabela periódica à mão!







Os átomos destes elementos químicos ao estabelecerem ligações entre si, formam uma grande diversidade de substâncias químicas:

Elementares

Compostas







Os mesmos átomos podem dar origem a substâncias com características muito diferentes.







Prémio Nobel da Física 2010






Os electrões de valência


• Numa ligação química só intervêm os electrões de valência.

• Para os representar utilizamos a notação de Lewis.






REGRA DO OCTETO


• Átomos com 8 eletrões de valência são estáveis.

• Os átomos dos diversos elementos combinam-se para adquirir estabilidade eletrónica:



configuração eletrónica igual à dos gases nobres.




CLASSIFICAÇÃO DAS LIGAÇÕES

COVALENTE




NÃO-METAL + NÃO-METAL

METAL + NÃO-METAL

METAL + METAL

IÓNICA

METÁLICA

• Partilha de electrões entre os dois átomos com tendência para captar electrões.

• Atracção entre iões positivos e negativos por transferência de electrões de um átomo para outro.

• Atracção entre iões positivos e electrões livres.







O tipo de ligação relaciona-se com a posição dos elementos na Tabela Períodica.

Manual Virtual







LIGAÇÃO COVALENTE

• Os electrões são partilhados por dois átomos.

• Forma pares electrónicos.

• Origina moléculas ou estruturas covalentes gigantes.

Ocorre entre:

NÃO-METAL e NÃO-METAL

HIDROGÉNIO e NÃO-METAL







• Nas moléculas há dois ou mais núcleos positivos e uma só núvem electrónica.

• O comprimento de ligação é a distância média entre os núcleos dos átomos ligados.







Manual, Pág.203







• Molécula de hidrogénio: H2

• Flúor molecular: F2ligantes

não

ligantes

Fácil! Tentem vocês

agora… HCl







• Molécula de oxigénio: O2

• Molécula de azoto: N2

• Molécula de cloreto de hidrogénio: HCl







A ligação covalente pode ser:

•Simples partilha de um par de electrões.

•Duplapartilha de dois pares de electrões.

•Triplapartilha de três pares de electrões.

Modelos…







EM SÍNTESE

• A ligação covalente estabelece-se por partilha de electrões.

• Pode ser simples, dupla ou tripla.• Para se representar as ligações numa

molécula, utiliza-se a notação de Lewis.• Na fórmula de estrutura apenas participam

os electrões de valência. • O par electrónico compartilhado – ligante -

pertence aos dois átomos que estão ligados.

• Cada electrão desemparelhado que o átomo possuir representará uma ligação covalente que deverá ocorrer.







Resolvam agora, a pares…

Exercício

Considera as seguintes fórmulas moleculares:Cl2H2ONH3

CH4

O2

N2

CO2

H2O2

Para cada uma delas:Escreve a fórmula de estrutura.Indica o número total de ligações da molécula.Classifica as ligações quanto à sua multiplicidade.Constrói o modelo molecular.







TPCManual•ler as páginas 200 a 205•resolver o “Aplico o que aprendi”

questões 27 e 28, pág. 235;

Caderno de Actividades•Resolver as questões 42 e 43, pág. 60

Trabalho de pesquisa• “Construção de modelos de substâncias moleculares”




Sumário A ligação covalente

polar e apolar. Geometria das

moléculas.








Exemplos… para relembrar

• Molécula de hidrogénio: H2

• Molécula de fluoreto de hidrogénio: HF







A ligação covalente pode ser:

•Apolar Não tem pólos eléctricos.

•PolarTem pólos eléctricos.

E as moléculas?







A molécula pode ser:

•Apolar • Não tem pólos eléctricos• A nuvem electrónica está

simetricamente distribuída.

•Polar• Tem pólos eléctricos, um

positivo e um negativo.• A nuvem electrónica não

está simetricamente distribuída.






Outros exemplos…






GEOMETRIA DAS MOLÉCULAS

• Chama-se ângulo de ligação ao ângulo formado pelos segmentos de recta que unem o núcleo de um átomo aos núcleos de dois átomos a ele ligados.






• A geometria das moléculas resulta da distribuição dos seus átomos no espaço.

• Da forma das moléculas dependem muitas das propriedades das substâncias.

• A geometria das moléculas pequenas pode ser:






• Moléculas diatómicas

Todas têm geometria linear.

Alguns exemplos…

• Moléculas triatómicas

Podem ter geometria linear ou angular.






• Moléculas tetratómicas

Geometria triangular plana ou piramidal.

Alguns exemplos…

• Moléculas pentatómicas

Geometria tetraédrica.






• Considera as moléculas representadas pelos diversos modelos e indica: O tipo de ligações, classificando-as

quanto á polaridade e multiplicidade.

A geometria da molécula.

Se a molécula é polar ou apolar.

Exercício




ciências físico-químicas 9ºano profª helena lança

Documents