aulas 25 a 28 propriedades e aplicações de alguns óxidos - 1º ano

PROFESSOR: RODRIGO ALMEIDA DE AZEVEDO

DISCIPLINA: QUÍMICA1ª SÉRIE DO ENSINO MÉDIO

PROPRIEDADES E APLICAÇÕES DE ALGUNS ÓXIDOSAULAS 25 a 28 – CADERNO - 3

ÓXIDO DE CÁLCIO – CaO

* É usado na preparação da argamassa, a cal viva ou cal virgem é misturada com água, ocorrendo uma reação que libera grande quantidade de calor;

* Em regiões agrícolas de solo ácido, a cal viva é comumente usada para diminuir essa acidez (calagem);

* A cal virgem é obtida pelo aquecimento do CaCO3, encontrado na natureza como constituinte do mármore, do calcário e da calcita.

ÓXIDO DE CÁLCIO - CaO

ÓXIDO DE MAGNÉSIO - MgO

* Forma-se na queima do magnésio;

* Essa reação de queima ocorre nas lâmpadas descartáveis de flash fotográfico (lâmpadas de magnésio);

* O óxido de magnésio, também denominado de magnésia, é outro óxido básico que conhecemos bem, Ao ser misturado com a água, o MgO forma o chamado leite de magnésia – laxante e antiácido estomacal.


* A reação entre o óxido de magnésio e a água é representada por:

DIÓXIDO DE CARBONO – CO2

* Várias reações envolvendo óxidos ácidos nos são familiares;

* Quando bebemos água mineral gaseificada ou refrigerante, estamos ingerindo uma mistura que contém gás carbônico (CO2), que, sendo um óxido ácido, reage com a água e produz ácido carbônico:


* Assim, todo refrigerante gaseificado apresenta caráter ácido;

* Em estado sólido, o dióxido de carbono é conhecido como gelo-seco, usado em refrigeração e como artifício cênico em shows;

* No processo de respiração, inalamos grande quantidade de oxigênio e expelimos grande quantidade de gás carbônico;

* Uma maneira de identificar o CO2 exalado é soprá-lo, utilizando um canudo, em uma solução de água de cal.


* O ar exalado, contendo gás carbônico, que é um óxido ácido, reage com a água de cal, que é uma solução básica;

* Por causa da formação do sal insolúvel CaCO3, a solução de água de cal torna-se turva.

OS ÓXIDOS E O AMBIENTEEFEITO ESTUFA – AQUECIMENTO GLOBAL

* A quantidade de gás carbônico na atmosfera tem aumentado constantemente devido ao uso intensivo de combustíveis derivados do petróleo, como a gasolina e o gás natural, e do carvão;

* O gás carbônico é removido da atmosfera nos processos de fotossíntese, principalmente pelas algas e pela vegetação das florestas;

* Com a devastação das matas, a quantidade de gás carbônico removida da atmosfera diminui.

EFEITO ESTUFA

* Além disso, parte das árvores é queimada com a finalidade de preparar o terreno para plantações ou pastagens, o que produz mais CO2;

* Estima-se que as queimadas sejam responsáveis por 15% a 30% do aumento anual da quantidade de CO2 no ar;

* Esse aumento, além de afetar a qualidade de vida na Terra, também influencia a temperatura no planeta.

EFEITO ESTUFA

* A Terra recebe constantemente energia do sol, principalmente na forma de ondas eletromagnéticas;

* Parte dessa energia é absorvida pela superfície terrestre, enquanto outra parte é refletida pela própria superfície, na forma de radiações infravermelhas (não-visíveis);

* Uma quantidade dessas radiações infravermelhas, por sua vez, é absorvida por CO2, vapor de água, metano, clorofluorcarbono e N2O, e uma parte delas é redirecionada (refletida) para a Terra, o que aumenta a temperatura da superfície do planeta, ocorrendo o efeito estufa.

EFEITO ESTUFA

CHUVAS ÁCIDAS

A chuva é naturalmente ácida, pois a água da chuva se combina com o gás carbônico originando ácido carbônico.

TIPOS DE CHUVA ÁCIDA

* Em ambientes não poluídos e na ausência de raios e relâmpagos: nesses casos, a chuva é ácida por causa da dissolução do CO2 – presente no ar atmosférico – na água, que resulta em ácido carbônico;

* Essa chuva não é nociva porque nem o CO2 nem o H2CO3 são substâncias tóxicas;

* Não é a verdadeira chuva ácida, pois essa denominação só é usada para aquela que causa danos ao meio.


* Em ambientes não poluídos e na presença de raios e relâmpagos: nesse caso, a chuva contém, além do H2CO3(aq), o HNO3(aq), formado na presença de raios e relâmpagos. O N2(g) e o O2(g) do ar reagem entre si, resultando em óxidos de nitrogênio que, reagindo com a água, produzem o HNO3;

* Embora o HNO3 seja uma substância tóxica, essa chuva não é nociva;

* Essa não é a verdadeira chuva ácida.


* Em ambientes poluídos por óxidos de nitrogênio (NO e NO2): nesse tipo de ambiente, o HNO3 se forma da mesma maneira que no caso anterior, porém numa concentração suficiente para produzir danos ao meio;

* Portanto, se forma uma verdadeira chuva ácida;

* Esse tipo de chuva ocorre:

- Nas regiões onde há fábricas de HNO3. Pelas chaminés dessas fábricas há liberação de grande quantidade de NO2, que origina esse tipo de chuva ácida.


- Nos centros urbanos das grandes metrópoles. Nessas áreas, o tráfego de veículos motorizados é muito intenso, e os óxidos de nitrogênio (NO e NO2), que saem dos escapamentos, produzem o HNO3 presente na água da chuva;

- Os óxidos de nitrogênio formam-se pela combinação do N2 com o O2 do ar nas altas temperaturas dos motores;

- O uso de catalisadores especiais nos canos de escapamentos evita a formação desse tipo de chuva ácida.


* Em ambientes poluídos por dióxido de enxofre (SO2): a água da chuva contém H2SO4, resultante da oxidação do SO2 seguida de sua reação com a água.


* Nesses casos, a concentração do H2SO4 é relativamente grande, e essa chuva produz sérios danos ao ambiente;

* Essa é, portanto, uma verdadeira chuva ácida;

* As principais fontes do SO2 poluente são as seguintes:

- Queima do carvão e dos derivados do petróleo (gasolina, óleo diesel, óleo combustível e etc);

- Fabricação do ácido sulfúrico.

OS ÓXIDOS E A POLUIÇÃO ATMOSFÉRICA

* Hoje em dia, são considerados poluentes atmosféricos formados pela combustão nos veículos os seguintes óxidos:

- CO (monóxido de carbono);- SO2 (dióxido de enxofre);- Nox (óxidos de nitrogênio).

* O NO2 eliminado pelos escapamentos reage com o O2 do ar, produzindo outro poluente atmosférico, o ozônio (O3):

NO2 + O2 → NO + O3


* Atualmente, no entanto, catalisadores ( conversores catalíticos transformam o CO e o Nox em substâncias não poluentes).

OS MALES DA POLUIÇÃO

ATIVIDADES EM CLASSE

FIM - OBRIGADO

TAREFA MÍNIMA DAS AULAS 25 a 28PROPRIEDADES E CARACTERÍSTICAS DE ALGUNS

ÓXIDOS

FIM - OBRIGADO

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