Aula de Exerccios para prova 11) Um cilindro de ao, com volume de 0,15 m3, suporta uma presso mxima igual a 3x107 Pa. Supondo o comportamento ideal, calcule a massa de nitrognio que pode ser colocada no cilindro na temperatura de 30C.

2 Utilizando a equao de van der Waals, calcule a presso exercida por 2,0 kg de oxignio quando o mesmo ocupa um volume de 10,0 L na temperatura de 45C. Compare o resultado com o que seria obtido utilizando a equao de estado dos gases ideais. (a= 1,360 L2 atm mol-2; b= 0,03183 L mol-1).

3) Misturam-se, isotermicamente, 4,0 litros de oxignio medidos sob presso de 5,0 atm com 3,0 litros de nitrognio medidos sob presso de 6,0 atm. Calcule a frao molar de cada gs na mistura final, supondo comportamento ideal.

4) Uma amostra de 1,00 mol de um gs perfeito monoatmico, com CVm = 3/2 R, inicialmente a p1 =1,00 atm e T1 = 300 K, e aquecida reversivelmente, ate 400 K, a volume constante. Calcule a presso final, U, q e w.

5) Calcule a temperatura final de uma amostra de argnio, com 12,0 g, que se expande reversvel e adiabaticamente de 1,0 dm3, a 273,15 K at 3,0 dm3. Dado: CVm = 3/2 R.