- química - exercícios resolvidos reações inorgânicas (12)

QuímicaReações Inorgânicas

Professora Joana Arruda

Exercício 1

1 - Faça a associação correspondente:

A – deslocamentoB – análiseC – dupla trocaD – simples trocaE – adiçãoF - decomposição

( ) A + B → AB( ) AB → A + B( ) AB + C → CB +A( ) AB + CD → AD + CB

1 - Faça a associação correspondente:

( E ) A + B → AB

( b , F ) AB → A + B

( A , D ) AB + C → CB +A

( C ) AB + CD → AD + CB

Resposta 1

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Professora Joana Arruda

Exercício 2

2 – Faça associação:

A – SínteseB – Análise

C – DecomposiçãoD – Dupla troca

a) P2 + O5 + 3H2O → 2H3 PO4

b) 2F2 + 2H2O → 4HF + O2

c) Ca O + H2 SO4 → Ca SO4 + H2O

d) H3PO4 → HPO3 + H2O

e) Al2(SO4)3 + 3BaCl2 → 2 Al Cl3 + 3Ba SO4

f) 2 NO + O2 →2 NO2

g) 4HNO3 → 2H2O + 4NO2 + O2

a) P2 + O5 + 3H2O → 2H3 PO4

Letra A – Síntese

b) 2F2 + 2H2O → 4HF + O2

Letra D – Deslocamento

Resposta 2

c) CaO + H2 SO4 → Ca SO4 + H2O

Letra D – Deslocamento

d) H3PO4 → HPO3 + H2O

Letra B – Analise

Resposta 2

Resposta 2

e) Al2(SO4)3 + 3BaCl2 → 2 Al Cl3 + 3Ba SO4

Letra D – Deslocamento

f) 2 NO + O2 →2 NO2

Letra A – Sintese

e) Al2(SO4)3 + 3BaCl2 → 2 Al Cl3 + 3Ba SO4

Letra D – Dupla Troca

f) 2 NO + O2 →2 NO2

Letra A – Síntese

Resposta 2

g) 4HNO3 → 2H2O + 4NO2 + O2

Letra B – Analise

Resposta 2

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Professora Joana Arruda

Exercício 3

3 – O que é uma reação de:

a) Pirólise

b) Fotólise

c) Eletrólise

a) Pirólise

É uma reação de decomposição e a substância

é decomposta com calor.

Resposta 3.a

b) Fotólise

É uma reação de decomposição e a substância

é decomposta pela luz.

Resposta 3.b

Resposta 3.c

c) Etrólise

É uma reação de decomposição e a substância

é decomposta pela passagem de corrente

elétrica.

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Professora Joana Arruda

Exercício 4

4 – Por que a água oxigenada deve ser guardada em frasco escuro?

Porque a água oxigenada se decompõem na

presença de luz ( fotólise)

Resposta 4

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Exercício 5

5 – Equacione as reações seguintes, caso ocorram. Caso contrário, marque “não ocorre”:

a) Hg SO4 + Al → Al2 (SO4)3 + 3H8

b) Pb (NO3)2 + mg → mg (NO3)2 + Ph

c) AgNO3 + Al → 3Ag + Al(NO3)3

d) FeCl3 + 3F2 → 2Fe F3 + 3Cl2

e) NaCl + I2

f) NiCl2 + Cu

a) Hg SO4 + Al → Al2 (SO4)3 + 3H8

b) Pb (NO3)2 + mg → mg (NO3)2 + Pb

Resposta 5.a e b

c) AgNO3 + Al → 3Ag + Al(NO3)3

d) FeCl3 + 3F2 → 2Fe F3 + 3Cl2

Resposta 5.c e d

e) NaCl + I2

f) NiCl2 + Cu

Resposta 5.a e b

Não Ocorre

Não Ocorre

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Exercício 6

6 – Equacione as reações seguintes quando elas ocorrem. Caso contrário indique “não Ocorre”:

a) Zinco com ácido clorídrico

b) Cobre com ácido clorídrico

c) Prata com ácido brométrico

d) Magnésio com ácido sulfúrico

a) Zinco com ácido clorídrico

b) Cobre com ácido clorídrico

Resposta 6.a e b

Zn + 2HCl → 2nCl2 + H2

A reação não ocorreCu + HCl → X

c) Prata com ácido brométrico

d) Magnésio com ácido sulfúrico

Resposta 6.c e d

A reação não ocorreAg + HBr → X

Mg +H2 SO4 → mg SO4 + H2

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Professora Joana Arruda

Exercício 7

7 – Considere as equações:

I – Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

II – P2O5 + 3 H2O → 2H3 PO4

III – CaO + CO2 → CaCO3

IV – 2H2O → 2H2 + O2

É considerada reação de decomposição:a) I b)II c) III d)IV

I – Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Reação de Simples Troca

II – P2O5 + 3 H2O → 2H3 PO4

Reação de Síntese

III – CaO + CO2 → CaCO3

Reação de Adição

Resposta 7

Pois a água é decomposta em H e Oxigênio.

Resposta 7

Letra D

2H2O → 2H2 + O2

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Exercício 8

8 – Dada a equação:

2KClO3 ∆ 2KCl + 3O2

a) É uma dupla troca

b) É deslocamento

c) O composto KCl é um ácido

d) É uma pirólise

2KClO3 ∆ 2KCl + 3O2

Resposta 8

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Exercício 9

9 – Em determinada situações, como o nervosismo ou alimentação inadequada, o HCl é produzido em grandes quantidades, causando acidez estomacal. Essa acidez pode ser regulada com o uso de antiácido [mg(Oh)2] e [ Al(OH)3]. As reações que ocorrem são representadas abaixo e são classificados como:

2HCl + mg (OH)2 → mgCl2 + 2H2O3HCl + Al (OH)3 → AlCl3 +3H2O

Essas reações, são reações de dupla troca, onde

ocorre mudanças de posições de todas as

substâncias.

Resposta 9

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Exercício 10

10 – Dadas as equações:

I – Cu Cl2 + H2 SO4 → Cu SO4 + 2HClII – Cu SO4 + 2NaOH → Cu (OH)2 + Na2SO4

III – Cu (OH)2 → CuO + H2O

a) A reação I é de dupla trocab) A Reação II é uma eletrólisec) A reação II é uma reação de dupla trocad) A reação III é uma decomposiçãoe) Todas as reações, são de sínteseMarque as alternas corretas:

A,C e D estão corretas

Resposta 10

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Exercício 11

11 – Equacione as reações abaixo, dizendo que

“tipo de reação” está ocorrendo:

a) Pb + HCl

b) I2 + NaCl

c) Ca Br2 + I2

a) Pb + HCl → PbCl + H

Simples Troca

b) I2 + NaCl →

Não ocorre, pois o cloro é mais

reativo que o iodo

Resposta 11.a e b

c) Ca Br2 + I2

Resposta 11.c e d

Não ocorre o Br é mais reativo do que o iodo

e) CaO + CO2 → CaCO3

Síntese

Resposta 11.e

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Exercício 16

16 – Dê o nome das reações (síntese, decomposição, simples troca ou dupla troca), de acordo com as reações abaixo, justifique sua resposta:

a) Zn + Pb(NO3)2 → Zn (NO3)2 + Pb

b) Fe S + 2HCl → Fe Cl2 + H2S

c) 2NaNO3 → 2NaNO2 + O2

d) N2 + 3H2 → 2N H3

a) Zn + Pb(NO3)2 → Zn (NO3)2 + Pb

Reação de simples troca, pois o Zn desloca o

Pb, por ser mais reativo.

Resposta 16.a

b) Fe S + 2HCl → Fe Cl2 + H2S

Reação de dupla troca, pois todos as

substâncias são trocadas de suas posições

iniciais

Resposta 16.b

c) 2NaNO3 → 2NaNO2 + O2

Reação de decomposição, pois de um único

reagente é formado dois produtos.

Resposta 16.c

d) N2 + 3H2 → 2N H3

Reação de síntese, onde duas substâncias se

unem para formar um único produto.

Resposta 16.d

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Exercício 12

12 – A reação que representa a formação do cromato de chumbo II, é representada:

Pb (CH3COO)2 + Na2CuO4 → PbCO4 + 2NaCh3COO

É uma reação:

a) Decomposiçãob) Dupla trocac) Síntesed) Deslocamento

É uma reação de dupla troca, pois todas as

substâncias mudam suas posições, reagindo

com outras

Resposta 12

Letra B

Pb (CH3COO)2 + Na2CuO4 → PbCO4 + 2NaCh3COO

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Professora Joana Arruda

Exercício 13

13 – As reações abaixo representam a formação de chuvas ácidos e o ataque as estátuas de mármore:

SO3 + H2O → H2 SO4

H2SO4 + CaCo3 → CaSO4 + H2CO3

Essas reações podem ser classificadas como:

A primeira é uma reação de síntese e a segunda

e uma reação de dupla troca.

Resposta 13

SO3 + H2O → H2 SO4

H2SO4 + CaCo3 → CaSO4 + H2CO3

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Professora Joana Arruda

Exercício 14

14 – O KClO3 precisa ser aquecido para se decompor em O2 e KCl. Que tipo de reação é essa?

Resposta 14

Reação de decomposição, classificada como

pirólise

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Professora Joana Arruda

Exercício 15

15 – Indique os metais que não deslocam o hidrogênio do ácido sulfúrico:

a) Zn e Fe

b) Fe e Cu

c) Cu e Hg

d) Ag e Zn

O Cu e Hg são menos reativos que H e por isso

não o deslocam.

Na letra a o Zn e o Fe são mais reativos que o H

e por isso o desloca.

Na b, o Fe é mais reativo que o H e o Cu não.

Na letra d o Hg é menos reativo que o H e não o

desloca, já Zn é mais reativo e o desloca.

Resposta 15

Letra C