relatório - Ácido sulfúrico
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Universidade Tiradentes – Unit
Amarildo Ferreira Velozo
Laylla Martins de Souza
Rafael Lisboa dos Santos
Suelany Souza
ÁCIDO SULFÚRICO
Prof. Luiz Pereira
Aracaju
2012
1- INTRODUÇÃO
Ácido Sulfúrico (H2SO4) é um líquido incolor, oleoso, de densidade 1,84, ponto
de ebulição 338° e bastante solúvel em água. É obtido industrialmente a partir do
enxofre e da pirita (FeSO2). A queima de combustíveis ricos em enxofre provoca
nos países desenvolvidos a ocorrência de chuva ácida devido à formação de ácido
sulfúrico na atmosfera. É considerado ácido forte com grande poder de desidratação
e de ataque à matéria orgânica, e utilizado na fabricação do fertilizante nitrogenado
sulfato de amônia ((NH4)2SO4) e do fertilizante fosfato chamado superfosfato,
obtido de sua reação com apatita. [1]
O ácido sulfúrico tem uma enorme afinidade com a água dissolvendo-se
violentamente gerando uma grande quantidade de calor. Portanto é um poderoso
desidratante, propriedade que se deixa notar especialmente quando entra em
contato com compostos orgânicos ou tecidos vivos extraindo toda a água deixando
um abundante resíduo de carvão. Uma das razões pela qual o ácido sulfúrico é
desidratante é pelo fato de geralmente vir acompanhado por uma quantidade de
forma anidra (SO3) tendendo, então, reagir com água para dar uma forma hidratada
(H2SO4). [2,3]
2- Metodologia
2.1- Materiais Utilizados
Béqueres 100 mL;
Balões volumétricos 50 mL;
Pipetas Pasteur descartáveis;
Papel de filtro.
2.2- Reagentes Utilizados
Ácido Sulfúrico (20%, 30%, 50%, 70%, 80%, 90% e 96% - PA);
Sacarose;
Algodão;
Amido;
Madeira;
Cobre metálico.
2.3- Procedimentos Experimentais
Primeiramente, colocou-se pedaços de papel de filtro dentro de cada béquer e logo
após gotejou-se H2SO4 em cada um com concentrações diferentes e observou-se
oque havia acontecido. Em seguida, colocou-se, sacarose em novos béqueres e
gotejaram-se diferentes concentrações de H2SO4, percebendo assim, que a reação
ocorreu por completa nos béqueres em que continha as concentrações de 96%
(PA), 90% e 80%, ou seja, a desidratação ocorreu e logo a sacarose transformou-se
em carvão. No béquer que continha a concentração de 70% de H2SO4 a
desidratação ocorreu de maneira razoável e, nos béqueres que continham as
concentrações de 20%,30% e 50% a desidratação não ocorreu. Esse mesmo
procedimento foi aplicado aos demais reagentes (algodão, Amido, Cobre Metálico e
a madeira) que apresentaram as mesmas conclusões.
3- Resultados e Discussões
*A tabela abaixo mostra a ação do H2SO4 em diferentes concentrações e atuando em vários tipos de reagentes.
Reagentes A desidratação ocorreu nas concentrações de 20%, 30%,50% de H2SO4
A reação ocorreu nas concentrações de H2SO4 de 70%,80%, 90% e 96%(PA)
SACAROSE Não Sim
ALGODÃO Não Sim
AMIDO Não Sim
COBRE METÁLICO Não Sim
MADEIRA Não Sim
Nessa tabela em questão testou-se a desidratação do ácido sulfúrico em
concentrações diferentes e em vários tipos de reagentes onde a sacarose, o
algodão, o amido e madeira são substâncias de origens orgânicas, logo a reação
libera uma grande quantidade de calor, ou seja, é exotérmica podendo ser explosiva
e o cobre metálico é uma substância de origem inorgânica, onde o ácido sulfúrico
ataca com mais precisão os metais em estado sólido (pó). Ao analisar a tabela e
através dos dados obtidos no experimento chega-se a conclusão de que quanto
maior for à concentração do ácido sulfúrico maior será o seu poder de corrosão e a
reação acontecerá com êxito, por exemplo, ao pegar a sacarose e adicionar as
variadas concentrações de ácido sulfúrico analisa-se que o H2SO4 em
concentrações de 96%, 90% e 80% faz com que a desidratação ocorra e a sacarose
transforma-se em carvão, através da reação C12H22O11 + H2SO4 → 12C(s) +
11H2O. Já na concentração de 70% a desidratação ocorre de maneira parcial e em
concentrações de 50%, 30%, 20% o processo de desidratação não ocorre. Esse
processo ocorreu também com algodão, o amido, a madeira e o cobre metálico este,
em especial, estava em porções maiores ao passo que, a velocidade da reação foi
menor, pois quanto maior for à área de contato do reagente com o ácido sulfúrico,
mais longa será a reação.
4- Conclusão
O resultado obtido foi de excelente precisão tendo em vista que para a realização de
uma pesquisa científica pode existir uma variação nos resultados. Para a obtenção
dos resultados tivemos que levar em conta o tempo em que os experimentos foram
realizados. Concluímos que o ácido sulfúrico é um poderoso desidratante e que sua
“qualidade” depende da sua concentração, pois as menores concentrações (20%,
30%, 50%) quando em contato com os reagentes utilizados não obtiveram tamanhos
resultados como as concentrações maiores (70%, 80%, 90% e 96%), ressaltando
que no cobre metálico a reação levou um tempo maior para acontecer, inclusive no
ácido sulfúrico de maior concentração. Contudo, possibilita as análises necessárias
e facilita os conhecimentos a cerca das técnicas e teorias utilizadas.
5- Referências Bibliográficas
[1]. S. Julio, Souza. Inglez, P. Aristeu, T. Francisco. Enciclopédia Agrícola
Brasileira: A-B. Vol. 1.
[2]. ROZENBERG, I M. Química geral. 2006.
[3]. Ácido Sulfúrico. Disponível em:<http://html.rincondelvago.com/acido-
sulfurico_4.html>. Acessado em: 22, novembro de 2012.
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