quimica2 apostila2 2 semestre [modo de compatibilidade] · l l mol 12 1 0,4 x mol x 0,48 y mol l...

AUXÍL

Prof. Msc João Neto 2

lL 401

xLmolL

1,04,01

molx 04,0

inicialsoluçãomLLmol100

/040 águamLLmol900

molL21

molxxL

48,02,1

molL480

0,03L48,0

águaLMsoluçãoL

soluçãodeL171

1603,02,1

águaL17,1

Extraclasse

molL 31 xLmolL

molLmolx

1515,1

molymolL5,1

LmolsoluçãoL

/151,0

(100mL)0,1L

águaLç

soluçãodeL4,0

Extraclasse

101 lL05,0

xLmolL

0050005,0

molmolx

15,005,0005,0

0,025mol/LM

Extraclasse

Na 23123

molgFNaF

/4219119

xmolgmol

9,0421

18378,37

7 56g2,018,37

/6,056,7/6,12

OHInicialFinal VVVV

OHOH VLVLL22

4,02,06,0

Extraclasse

lL 11xLmolL

15,011

molnmoly

15015,0

LVVmol

LmolVn

15,0/25,01

OHInicialFinal VVVLV

15,06,0

Prof. Msc. João Neto 15

↑↑Temperatura de EbuliçãoTemperatura de Ebulição↑↑Temperatura de EbuliçãoTemperatura de Ebulição

↓↓Temperatura de FusãoTemperatura de Fusão

↑↑ConcentraçãoConcentração↑↑ConcentraçãoConcentração

↑↑OsmoseOsmose

↓↓Pressão Máxima de Vapor (PMV)Pressão Máxima de Vapor (PMV)↓↓ pp

Menor ConcentraçãoMenor Concentração Maior ConcentraçãoMaior Concentração

MaiorMaiorV l tilid dV l tilid d

MenorMenorV l ilid dV l ilid dVolatilidadeVolatilidade VolatilidadeVolatilidade

Menor Concentração Menor Concentração Maior VolatilidadeMaior VolatilidadeMaior VolatilidadeMaior Volatilidade

Maior PMVMaior PMV

Maior PMVMaior PMVMaior PMVMaior PMVMaior VolatilidadeMaior Volatilidade

Menor ConcentraçãoMenor Concentração

A < C < B < DA < C < B < DA < C < B < DA < C < B < D

QuantoQuanto maiormaior forfor asas forçasforças intermoleculares,intermoleculares,menormenor seráserá aa capacidadecapacidade dede volatilizarvolatilizar aasubstânciasubstância ouou sejaseja menormenor seráserá aa PMVPMV

substância,substância, ouou seja,seja, menormenor seráserá aa PMVPMV..

Menor Concentração Menor Concentração Maior VolatilidadeMaior VolatilidadeMaior VolatilidadeMaior Volatilidade

Maior PMVMaior PMV

II‐‐D; IID; II‐‐B; IIIB; III‐‐C; IVC; IV‐‐AA

UmUm líquidolíquido entraentra emem ebuliçãoebulição quandoquando aapressãopressão internainterna dodo líquidolíquido sese igualaiguala comcom aapressãopressão dodo ambienteambiente ondeonde oo líquidolíquido estáestá..

Extraclasse

UmUm líquidolíquido entraentra emem ebuliçãoebulição quandoquando aapressãopressão internainterna dodo líquidolíquido sese igualaiguala comcom aa

ãã dd bi tbi t dd lí idlí id tátápressãopressão dodo ambienteambiente ondeonde oo líquidolíquido estáestá..

Extraclasse

UmUm líquidolíquido entraentra emem ebuliçãoebulição quandoquando aaqq çç qqpressãopressão internainterna dodo líquidolíquido sese igualaiguala comcom aapressãopressão dodo ambienteambiente ondeonde oo líquidolíquido estáestá..

Extraclasse

UmUm líquidolíquido entraentra emem ebuliçãoebulição quandoquando aapressãopressão internainterna dodo líquidolíquido sese igualaiguala comcom aa

pp qq ggpressãopressão dodo ambienteambiente ondeonde oo líquidolíquido estáestá..

Extraclasse

Tc][VV

Prof. Msc João Neto 33VV

Extraclasse

Te][FF

Na osmose sempre passa um solvente, daNa osmose sempre passa um solvente, daNa osmose sempre passa um solvente, da Na osmose sempre passa um solvente, da menor para a maior concentraçãomenor para a maior concentração

soluçãoda][ soluçãoda][

↑Volume↑Volume↓conc.

Na osmose sempre passa um solvente daNa osmose sempre passa um solvente daNa osmose sempre passa um solvente, da Na osmose sempre passa um solvente, da menor para a maior concentraçãomenor para a maior concentração

Extraclasse

FFNa osmose sempre passa um solvente, da menor para a maior concentraçãoNa osmose sempre passa um solvente, da menor para a maior concentração

Extraclasse

QuantoQuanto maiormaior aa interaçãointeraçãoFF QuantoQuanto maiormaior aa interaçãointeraçãointermolecular,intermolecular, maiormaior oo pontopontodede ebuliçãoebulição

VVdede ebuliçãoebulição..LigLig HH >> FDPFDP >> FF..VanVan derderWaalsWaals

Extraclasse

Na osmose sempre Na osmose sempre passa um solvente dapassa um solvente dapassa um solvente, da passa um solvente, da menor para a maior menor para a maior

concentraçãoconcentraçãoVV

TermoquímicaTermoquímicaTermoquímicaTermoquímica

TERMOQUÍMICA: é o ramo da Químicat bj ti t d d ique tem por objetivo o estudo da energia

associada a uma reação químicaassociada a uma reação química.

As reações que ocorrem liberandoAs reações que ocorrem liberandoenergia são chamadas de reaçõesg çexotérmicas (exo = para fora),

t õenquanto as reações que ocorremabsorvendo energia são chamadas deabsorvendo energia são chamadas deendotérmicas (endo = para dentro).

ATENÇÃO!!!ATENÇÃO!!!

QuantidadeQuantidade dede calorcalor ééQQproporcionalproporcional aa massamassa. Quantomaior a massa de soluto emdissolução maior será o calordissolução, maior será o calorliberadoliberado.

>massa >calor>massa >calor

<massa <calor

ΔH = calor liberado ouΔH calor liberado ouabsorvido em qualquer reaçãoq q çquímica à pressão constante.A variação de entalpia corresponde àdiferença entre o estado final deenergia (energia dos produtos) e oenergia (energia dos produtos) e oestado final (energia dos reagentes)estado final (energia dos reagentes)de um processo químico.p q

REAÇÕES EXOTÉRMICASREAÇÕES EXOTÉRMICAS

Nas reações exotérmicas, o estadoáinicial será o que possui maior

energia provocando durante aenergia, provocando, durante aocorrência da reação uma perdaocorrência da reação, uma perda(liberação) de energia.( ç ) g

ΔH<0ΔH<0

O calor de reação para um processoexotérmico pode ser anotado de duas

i dif t Sã lmaneiras diferentes. São elas:

Escrever a quantidade de calorlib d d l d di it dliberado do lado direito de umaequação química demonstrando que aequação química demonstrando que areação está produzindo (liberando)reação está produzindo (liberando)calor

A + B C + D + calorProf. Msc João Neto 57

A + B C + D + calor

Veja alguns exemplos:

CO + 1/2O2 CO2 + 67,4 kcalCO /2O2 CO2 67,4 kcal

H + 1/ O H O + 68 3 kcalH2 + 1/2O2 H2O + 68,3 kcal

C 1/ O C O 151 8 k lCa + 1/2O2 CaO + 151,8 kcal

H2 + Cl2 2HCl + 44 kcal

Calor na reação sempre positivo

sempre positivo

Expressar o valor da variação deentalpia (ΔH)

A + B C + D ΔH=-calorCO + 1/2O2 CO2 ΔH=-67,4 kcal

H2 + 1/2O2 H2O ΔH=-68,3 kcalH2 /2O2 H2O ΔH 68,3 kcal

Ca + 1/ O CaO ΔH=-151 8 kcalCa + 1/2O2 CaO ΔH=-151,8 kcal

H Cl 2HCl ΔH 44 k lH2 + Cl2 2HCl ΔH=-44 kcal

A variação de entalpia também podeááser representada em gráficográfico, sendo

que a entalpia (H) das substâncias éque a entalpia (H) das substâncias édada na ordenada e o caminho dadada na ordenada e o caminho dareação, na abscissa.ç ,

Imagine a reação:Imagine a reação:

A + B C + D ΔH= calorProf. Msc João Neto 60

A + B C + D ΔH=-calor

H A + BHR

HPC + D HP

40 A + B40

ΔH 19

ΔH=-19

21 C + D 21

60 A + B60

ΔH 28

ΔH=-28

32 C + D 32

O gráfico de uma reação pode serrepresentado por meio de umdiagramadiagrama dede energiaenergiadiagramadiagrama dede energiaenergia.

ãImagine a reação:

A + B C + D ΔH=-calor

H A + BHR

HPC + D HP

60 A + B60

ΔH 28

ΔH=-28

32 C + D 32

40 A + B40

ΔH 19

ΔH=-19

21 C + D 21

REAÇÕES ENDOTÉRMICASREAÇÕES ENDOTÉRMICAS

Nas reações endotérmicas, o estadoáinicial será o que possui menor

energia provocando durante aenergia, provocando, durante aocorrência da reação um ganhoocorrência da reação, um ganho(absorção) de energia.( ç ) g

ΔH>0ΔH>0

O calor de reação para um processoendotérmico pode ser anotado ded i dif t Sã lduas maneiras diferentes. São elas:

Escrever a quantidade de calorb id d l d di it dabsorvido do lado direito de uma

equação química demonstrando que aequação química demonstrando que areação está absorvendo (consumindo)reação está absorvendo (consumindo)calor

A + B C + D - calorProf. Msc João Neto 71

A + B C + D calor

Veja alguns exemplos:

H2O H2 + 1/2O2 - 68,3 kcalH2O H2 /2O2 68,3 kcal

CO CO + 1/ O -67 4 kcalCO2 CO + 1/2O2 -67,4 kcal

C O C 1/ O 151 8 k lCaO Ca + 1/2O2 - 151,8 kcal

2HCl H2 + Cl2 - 44 kcal

Calor na reação sempre negativo

sempre negativo

Expressar o valor da variação deentalpia (ΔH)

A + B C + D ΔH=+calorH2O H2 + 1/2O2 ΔH=+68,3 kcal

CO2 CO + 1/2O2 ΔH=+67,4 kcalCO2 CO + /2O2 ΔH +67,4 kcal

CaO Ca + 1/ O ΔH=+151 8 kcalCaO Ca + 1/2O2 ΔH=+151,8 kcal

2HCl H Cl ΔH 44 k l2HCl H2 + Cl2 ΔH=+44 kcal

A variação de entalpia também podeááser representada em gráficográfico, sendo

que a entalpia (H) das substâncias éque a entalpia (H) das substâncias édada na ordenada e o caminho dadada na ordenada e o caminho dareação, na abscissa.ç ,

Imagine a reação:Imagine a reação:

A + B C + D ΔH=+calorProf. Msc João Neto 74

A + B C + D ΔH=+calor

H C + D HP

ΔH 0ΔH>0

HRA + BHR

40 C + D 40

ΔH 19ΔH=+19

21 A + B21

O gráfico de uma reação pode serrepresentado por meio de umdiagrama de energiadiagrama de energia.

ãImagine a reação:

A + B C + D ΔH=+calor

H C + DHP

HRA + BHR

60 C + D60

ΔH 28

ΔH=+28

32 A + B32

ATENÇÃO!!!ATENÇÃO!!!ATENÇÃO!!!ATENÇÃO!!!

O ΔH sempre tem o mesmomesmo sinalsinal doO ΔH sempre tem o mesmomesmo sinalsinal docalor no reagente e sinalsinal contráriocontráriocalor no reagente e sinalsinal contráriocontráriono produto. Veja no casop jendotérmicoendotérmico

A + B +5kJ AB

A + B AB - 5kJA + B AB 5kJ

A + B AB ΔH=+5kJProf. Msc João Neto 81

A + B AB ΔH=+5kJ

ATENÇÃO!!!ATENÇÃO!!!ATENÇÃO!!!ATENÇÃO!!!

O ΔH sempre tem o mesmomesmo sinalsinal doO ΔH sempre tem o mesmomesmo sinalsinal docalor no reagente e sinalsinal contráriocontráriocalor no reagente e sinalsinal contráriocontráriono produto. Veja no caso exotérmicoexotérmicop j

AB – 5kJ A + BAB 5kJ A + B

AB A + B + 5kJAB A + B + 5kJ

kAB AB ΔH=-5kJ

EndotérmicaEndotérmica∆H>0∆H>0

ExotérmicaExotérmica∆H<0∆H<0

QuandoQuando oo calorcalor estáestá nonoreagentereagente apresentaapresenta oo ∆H<0∆H<0ggmesmomesmo sinalsinal dodo ∆H,∆H, ouou seja,seja,∆H∆H <<00

1818196812

111701

/11418181188

molgHHC

cal1 273 380114

111701

Prof. Msc João Neto 88kcal1273,38xcal1.273.380

oEndotérmic

Exotérmico

Extraclasse

A entalpia final (produto) A entalpia final (produto) tem que ser menor que a tem que ser menor que a inicial (reagente) para inicial (reagente) para que o processo seja que o processo seja

exotérmico (libere calor)exotérmico (libere calor)

Extraclasse

72612 C

9661612121

/18096616

1,01801

xmolgmol

kcalggx

xgkcalg

Prof. Msc João Neto 9672kcalx

Extraclasse

kJg 22200440

181100

ygkcalg

8,1218

Extraclasse

Para causar um aumento Para causar um aumento Para causar um aumento Para causar um aumento na temperatura da na temperatura da

solução foi necessário a solução foi necessário a ççliberação de energia. liberação de energia. Processo exotérmicoProcesso exotérmico

Extraclasse

314248/483163

kJmolgO

963,14248

284,6kJAbsorve284,6kJx

284,6kJH284,6kJ Absorve

Extraclasse

SubstânciasSubstâncias nono estadoestado sólidosólido provocamprovocamvariaçõesvariações dede entalpiaentalpia maioresmaiores dodo queque nonoestadoestado líquidolíquido;; ee estas,estas, maioresmaiores dodo queque nonoestadoestado gasosogasoso..

molkcalmolgNH

222/173

8,6172

kcalxg

Extraclasse

ParaPara sese carregarcarregar umauma bateria,bateria, certacertaquantidadequantidade dede energiaenergia sejaseja elaela elétricaelétricaquantidadequantidade dede energia,energia, sejaseja elaela elétrica,elétrica,químicaquímica ouou dede qualquerqualquer outrooutro tipo,tipo, ééabsorvida,absorvida, dede modomodo queque aa bateriabateria fiquefiqueenergeticamenteenergeticamente carregadacarregadaenergeticamenteenergeticamente carregadacarregada..QuandoQuando umauma velavela éé queimada,queimada, certacertaquantidadequantidade dede energiaenergia éé liberadaliberada.. EssaEssaenergiaenergia podepode serser utilizadautilizada parapara

energiaenergia podepode serser utilizadautilizada paraparaquaisquerquaisquer finsfins..

Extraclasse

Explosão de fogos de artifício, combustão e Explosão de fogos de artifício, combustão e a formação de geada são exotérmicos.a formação de geada são exotérmicos.

ç gç g

Extraclasse

CombustãoCombustão ouou queimaqueima éé umauma reaçãoreação químicaquímicaqq çç qqexotérmicaexotérmica entreentre umauma substânciasubstância (o(o combustível)combustível) ee umumgásgás (o(o comburente),comburente), geralmentegeralmente oo oxigênio,oxigênio, paraparaliberarliberar calorcalor EmEm umauma combustãocombustão completacompleta umumliberarliberar calorcalor.. EmEm umauma combustãocombustão completa,completa, umumcombustívelcombustível reagereage comcom umum comburente,comburente, ee comocomoresultadoresultado sese obtémobtém compostoscompostos resultantesresultantes dada uniãounião dedeppambos,ambos, alémalém dede energia,energia, sendosendo queque algunsalguns dessesdessescompostoscompostos sãosão osos principaisprincipais agentesagentes causadorescausadores dodoefeitoefeito estufaestufaefeitoefeito estufaestufa..

Extraclasse

AA águaágua absorveabsorve calorcalor dodo corpocorpo ee mudamudadede estadoestado físico,físico, ouou seja,seja, passapassa dedelíquidolíquido parapara gasosogasosolíquidolíquido parapara gasosogasoso..

quimica2 apostila2 2 semestre [modo de compatibilidade] · l l mol 12 1 0,4 x mol x 0,48 y mol l...

Documents

exame nacional do ensino mÉdio · a libera 112 kj por mol...

curso · 2020. 10. 27. · a) –102 kj/mol b) +102 kj/mol...

atualização mol completo

macromolÉculas -...

física e química a 10º ano exercícios de exames...

atividade extra – 2º ano "mol"

aula presencial 3: conceito de mol - seja-ead€¦ ·...

electrooxidación de difenilamina a ph controlado en el...

din´amica rotacional de mol´eculas en presencia...

concentração analítica - usp · 2 so 4, 0,012 mol l-1 em...

1) mol e estequiometria

erick mol livro digital

universidade estadual de ponta grossa coordenadoria de...

laboratório de química – qui126 · calcule o volume de...

16 mol de gás

química - wordpress.com · o conceito de mol está...

centro de desenvolvimento da tecnologia nuclear disciplina...

mulher por mol²

instruÇÕes - qconcursos.com · combustão completa de um...

hidrólise e soluções tampão - esalq.usp.br · 0,3 mol...