isotonicidade - cÁlculos profa. dra. patrícia leite

ISOTONICIDADEISOTONICIDADE

- CÁLCULOS- CÁLCULOS

Profa. Dra. Patrícia Leite

Cálculos de Isotonia

Isotonia é um estado de equilíbrio osmótico entre dois meios separados por um tipo qualquer de fronteira, em geral entre uma célula e o meio circundante.

Mesma quantidade de concentração de soluto dentro e fora da célula.

Quando Usar ?

• Preparações farmacêuticas aquosas destinadas à aplicação:

- Corrente sanguínea- Olhos- Nariz- Intestino

Pressão Osmótica

SOLVENTE

MENOS CONCENTRADO ► MAIS CONCENTRADO

O fluxo ocorrerá até que a concentração em ambos os lados se equilibrem. Isto é chamado “Pressão Osmótica”.

Relação

– A pressão osmótica de uma solução relaciona-se com o número de partículas do soluto em solução (para não eletrólitos como sacarose).

– Se o soluto for um eletrólito (NaCl) o número de partículas que contribui para pressão osmótica dependerá da concentração das moléculas presentes e do grau de ionização.

– Quanto mais ionizada for a substância química, maior será o número de partículas em solução.

Classificação

• Isosmótica: Tem a concentração igual a dos fluidos corporais.

• Hipotônica: Tem a concentração inferior a dos fluidos corporais

• Hipertônica: Tem a concentração maior que a dos fluidos corporais

ISOTONISAÇÃO PELO EQUILAVENTE EM NaCl

- Sistemas biológicos são compatíveis com soluções que apresentam pressão osmótica similar (nº equivalente de espécies dissolvidas).

- Solução NaCl 0,9 % = tem a mesma propriedade coligativa que o sangue, quer dizer que tem a mesma quantidade de íons Na e Cl dissolvidos no meio.

Tabela de equivalentes de cloreto de sódio

Substância Massa molec.

Equiv. deNaCl

Ácido bórico 61,8 0,52

Cloreto de Benzalcônio

360 0,16

Sulfato de Atropina

0,12

Cloreto de Zinco

136 0,62

Cloridrato de Nafazolina

247 0,22

Maleato de Timolol

432 0,14

Sulfato de Efedrina

429 0,23

Exercício • Quantas gr de NaCl são necessários

para isotonizar a seguinte solução oftálmica:

Sulfato atropina 1%NaCl qs p/ tonicidade Água estéril qsp 100mL

1g ------------ 0,12g1g --------------- x

X= 0,12g

0,9 – 0,12 = 0,78% de NaCl para ficar isotônica

hipotônica