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Ficha de avaliação diagnóstica aos conhecimentos do 1º período
Jcr | 2011-12
QUESTÃO 1
Faz a associação correcta entre as duas colunas:
são aquelas que ocorrem sem que se formem novas substâncias
São aquelas em que se verifica a formação de novas substâncias
1.
2.
A.
B.
QUESTÃO 2
Assinala com um os factores que indicam a ocorrência de uma reacção química:
Mudança de cor;
Libertação de um gás;
Formação de um sólido;
Variação da temperatura;
Cheiro característico;
Aparecimento de uma chama;
Desaparecimento de substância iniciais
QUESTÃO 3
Assinala com um aquelas que são as acções sob as quais ocorrem as reacções químicas:
Acção do calor
Acção da luz
Acção mecânica
Acção da corrente eléctrica
Junção de substâncias
QUESTÃO 4
Que tipo de reacção descreve a equação genérica transcrita abaixo.
Reacção de síntese
Reacção de decomposição
Reacção de troca
Assinala com um a opção correcta.
Reagente (estado físico) Produto 1 (estado físico) + Produto 2 (estado físico)
QUESTÃO 5
Sólido
Líquido
Gasoso
Aquoso
Nas equações químicas são utilizadas abreviaturas que informam sobre os estados físicos das
substâncias em reacção. Coloca dentro do quadrado respectivo a(s) letra(as) que
identifica(m) o(s) estado(s) físico(s).
QUESTÃO 6
Atende à seguinte descrição de uma reacção química
Quando se coloca a fita de magnésio em contacto com o ácido clorídrico formam-
se bolhas gasosas (gás hidrogénio). Simultaneamente forma-se uma solução
aquosa de cloreto de magnésio.
a) Identifica os reagentes desta reacção;
b) Identifica os produtos desta reacção;
c) Escreve a equação de palavras que descreve esta reacção.
QUESTÃO 7
A - Processo em que há perda de electrões
1 - Oxidação
2- Redução
B - Processo em que há ganho de electrões
C - Ganho de oxigénio
D - Perda de oxigénio
Faz a associação correcta entre as colunas:
QUESTÃO 8
As combustões são um exemplo de reacções de oxidação com bastantes relevância no dia-a-dia. Assinala com um V as afirmações verdadeiras e com um F as afirmações falsas:
Os reagentes das combustões são o combustível e o comburente
Como produtos de reacção, nas combustões formam-se óxidos
Nas combustões mais comuns os produtos de reacção são o
dióxido de carbono e a água.
Os combustíveis são os materiais a queimar ou a oxidar nas
combustões.
O comburente mais comum das combustões é o oxigénio.
QUESTÃO 9
Supõe a seguinte equação que descreve uma combustão:
a) Identifica o comburente;
b) Identifica o combustível;
c) Identifica os óxidos formados na reacção.
QUESTÃO 10
Observa o esquema abaixo que representa a respiração celular:
Sabendo que se trata de uma
combustão escreve a respectiva
equação de palavras.
QUESTÃO 11
Como aprendeste nas aulas, a cor da chama durante uma queima depende do elemento
químico em maior abundância no material a ser queimado.
Que nome se dá ao teste usual em laboratório que permite identificar a cor
que a queima de cada elemento químico irá originar?
QUESTÃO 12
Durante o primeiro período foram-te recordados alguns conceitos aprendidos no ano
anterior e fundamentais para o estudo das reacções de precipitação. Lembrando as aulas
faz a associação correcta entre as duas colunas:
Misturas homogéneas formadas por um ou
vários solutos e um solvente
Soluto(s)
Solvente
solução
m
VC soluto
Concentração
substância que dissolve o(s) soluto(s)
substância(s) que se dissolvem no solvente
Soluções 1.
2.
3.
4.
A.
B.
C.
D.
QUESTÃO 13 A reacção de precipitação entre o nitrato de cadmio II e o sulfureto de sódio
leva à formação de Nitrato de sódio (aq) e Sulfureto de Cádmio (s).
a) Escreve a equação de palavras que descreve a reacção
b) Identifica o precipitado nesta reacção
QUESTÃO 14 A reacção de precipitação entre o Nitrato de prata e o Hidróxido de sódio leva à
formação do Hidróxido de prata insolúvel e ainda outro sal em solução.
Escreve a equação de palavras que descreve a reacção.
QUESTÃO 15 Identifica os ácidos presentes em cada um dos materiais unindo correctamente
as duas colunas:
1. Vinagre A. Ácido acético
2. Coca-cola B. Ácido fosfórico
3. Citrinos C. Ácido cítrico
4. Maçãs D. Ácido málico
5. Uvas E. Ácido tartárico
QUESTÃO 16 Identifica as soluções básicas e as neutras unindo correctamente as duas
colunas:
1. Amoníaco
A . Solução Básica 2. Hipoclorito de
sódio
3. Água açucarada
B. Solução Neutra
4. Água salgada
QUESTÃO 17 Identifica o carácter química das soluções associando correctamente as duas
colunas:
1. Solução com pH=7
A. Ácido 2. Solução que torna carmim a
fenolftaleína
3. Solução com pH=10 B. Neutro
4. Solução que torna vermelho
a tintura azul de tornesol C. Básico
5. Solução com pH=2
QUESTÃO 18
Escreve a equação genérica de uma reacção ácido-base.
QUESTÃO 19
Um exemplo de reacção ácido-base é a que ocorre entre o ácido clorídrico e o
hidróxido de sódio, ambos em solução aquosa.
Escreve a equação de palavras que traduz esta reacção.
QUESTÃO 20 As reacções ácido-base também recebem o nome de reacções de neutralização e a curva que descreve a neutralização recebe o nome de curva de titulação. Desenha a curva completando o gráfico abaixo que diz respeito à titulação de um ácido por adição de base.
QUESTÃO 21
Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma.
A quem se deve esta célebre frase.
QUESTÃO 22
Duas substâncias, uma com 15g de massa e outra com 13g, reagiram entre si num
sistema fechado. Da reacção surgiram dois produtos: um gasoso, outro sólido.
Sabendo-se que o produto sólido tem 10g de massa, calcula a massa de gás que se
formou na reacção.
QUESTÃO 23
Assinala com um as afirmações verdadeiras:
A VELOCIDADE DE UMA REAÇÃO AUMENTA QUANDO AUMENTA A CONCENTRAÇÃO DE UM OU MAIS REAGENTES EM SOLUÇÃO. QUANTO MAIOR FOR A TEMPERATURA A QUE DECORRE A REAÇÃO MAIOR SERÁ A SUA VELOCIDADE. A VELOCIDADE DE UMA REAÇÃO, ONDE EXISTE UM REAGENTE SÓLIDO, É TANTO MAIOR, QUANTO MAIOR FOR O ESTADO DE DIVISÃO DESSE REAGENTE, OU SEJA, QUANTO MAIOR FOR A SUPERFÍCIE DE CONTACTO DESSE REAGENTE COM OS OUTROS. HÁ REACÇÕES QUÍMICAS QUE SÃO MAIS RÁPIDAS NA PRESENÇA DA LUZ( FOTOSSÍNTESE). Há SUBSTÂNCIAS QUE TÊM A PARTICULARIDADE DE AUMENTAR A VELOCIDADE DA REAÇÃO (CATALISADORES) OU DIMINUIR A VELOCIDADE DAS REAÇÕES ( INIBIDORES), NO ENTANTO ESTAS SUBSTÂNCIAS NÃO SE CONSOMEM NO DECURSO DA REAÇÃO.
fim
Correcção
QUESTÃO 1
Faz a associação correcta entre as duas colunas:
são aquelas que ocorrem sem que se formem novas substâncias
São aquelas em que se verifica a formação de novas substâncias
1.
2.
A.
B.
QUESTÃO 2
Assinala com um os factores que indicam a ocorrência de uma reacção química:
Mudança de cor;
Libertação de um gás;
Formação de um sólido;
Variação da temperatura;
Cheiro característico;
Aparecimento de uma chama;
Desaparecimento de substância iniciais
QUESTÃO 3
Assinala com um aquelas que são as acções sob as quais ocorrem as reacções químicas:
Acção do calor
Acção da luz
Acção mecânica
Acção da corrente eléctrica
Junção de substâncias
QUESTÃO 4
Que tipo de reacção descreve a equação genérica transcrita abaixo.
Reacção de síntese
Reacção de decomposição
Reacção de troca
Assinala com um a opção correcta.
Reagente (estado físico) Produto 1 (estado físico) + Produto 2 (estado físico)
QUESTÃO 5
Nas equações químicas são utilizadas abreviaturas que informam sobre os estados físicos das
substâncias em reacção. Coloca dentro do quadrado respectivo a(s) letra(as) que
identifica(m) o(s) estado(s) físico(s).
Sólido
Líquido
Gasoso
Aquoso
s s
l
g
aq
QUESTÃO 6
Atende à seguinte descrição de uma reacção química
Quando se coloca a fita de magnésio em contacto com o ácido clorídrico formam-
se bolhas gasosas (gás hidrogénio). Simultaneamente forma-se uma solução
aquosa de cloreto de magnésio.
a) Identifica os reagentes desta reacção;
b) Identifica os produtos desta reacção;
c) Escreve a equação de palavras que descreve esta reacção.
Magnésio (sólido) e ácido clorídrico (aq)
Hidrogénio (g) e Cloreto de magnésio (aq)
Magnésio (sólido) + ácido clorídrico (aq) Cloreto de Magnésio (aq) + Hidrogénio (g)
QUESTÃO 7
A - Processo em que há perda de electrões
1 - Oxidação
2- Redução
B - Processo em que há ganho de electrões
C - Ganho de oxigénio
D - Perda de oxigénio
Faz a associação correcta entre as colunas:
QUESTÃO 8
As combustões são um exemplo de reacções de oxidação com bastantes relevância no dia-a-dia. Assinala com um V as afirmações verdadeiras e com um F as afirmações falsas:
Os reagentes das combustões são o combustível e o comburente
Como produtos de reacção, nas combustões formam-se óxidos
Nas combustões mais comuns os produtos de reacção são o
dióxido de carbono e a água.
Os combustíveis são os materiais a queimar ou a oxidar nas
combustões.
O comburente mais comum das combustões é o oxigénio.
V
V
V
V
V
QUESTÃO 9
Supõe a seguinte equação que descreve uma combustão:
a) Identifica o comburente;
b) Identifica o combustível;
c) Identifica os óxidos formados na reacção.
Oxigénio
Butano
Dióxido de carbono e água
QUESTÃO 10
Observa o esquema abaixo que representa a respiração celular:
Sabendo que se trata de uma
combustão escreve a respectiva
equação de palavras.
Glicose (s) + Oxigénio (g) Dióxido de Carbono (g) + Água (g)
QUESTÃO 11
Como aprendeste nas aulas, a cor da chama durante uma queima depende do elemento
químico em maior abundância no material a ser queimado.
Que nome se dá ao teste usual em laboratório que permite identificar a cor
que a queima de cada elemento químico irá originar?
Teste da chama
QUESTÃO 12
Durante o primeiro período foram-te recordados alguns conceitos aprendidos no ano
anterior e fundamentais para o estudo das reacções de precipitação. Lembrando as aulas
faz a associação correcta entre as duas colunas:
Misturas homogéneas formadas por um ou
vários solutos e um solvente
Soluto(s)
Solvente
solução
m
VC soluto
Concentração
substância que dissolve o(s) soluto(s)
substância(s) que se dissolvem no solvente
Soluções 1.
2.
3.
4.
A.
B.
C.
D.
QUESTÃO 13 A reacção de precipitação entre o nitrato de cadmio II e o sulfureto de sódio
leva à formação de Nitrato de sódio (aq) e Sulfureto de Cádmio (s).
a) Escreve a equação de palavras que descreve a reacção
b) Identifica o precipitado nesta reacção
Nitrato de cádmio (aq) + Sulfureto de sódio (aq) Nitrato de sódio (aq) + Sulfureto de Cádmio (s)
Sulfureto de cádmio
QUESTÃO 14 A reacção de precipitação entre o Nitrato de prata e o Hidróxido de sódio leva à
formação do Hidróxido de prata insolúvel e ainda outro sal em solução.
Escreve a equação de palavras que descreve a reacção.
Nitrato de prata (aq) + Hidróxido de sódio (aq) Hidróxido de prata (s) + Nitrato de sódio (aq)
QUESTÃO 15 Identifica os ácidos presentes em cada um dos materiais unindo correctamente
as duas colunas:
1. Vinagre A. Ácido acético
2. Coca-cola B. Ácido fosfórico
3. Citrinos C. Ácido cítrico
4. Maçãs D. Ácido málico
5. Uvas E. Ácido tartárico
QUESTÃO 16 Identifica as soluções básicas e as neutras unindo correctamente as duas
colunas:
1. Amoníaco
A . Solução Básica 2. Hipoclorito de
sódio
3. Água açucarada
B. Solução Neutra
4. Água salgada
QUESTÃO 17 Identifica o carácter química das soluções associando correctamente as duas
colunas:
1. Solução com pH=7
A. Ácido 2. Solução que torna carmim a
fenolftaleína
3. Solução com pH=10 B. Neutro
4. Solução que torna vermelho
a tintura azul de tornesol C. Básico
5. Solução com pH=2
QUESTÃO 18
Escreve a equação genérica de uma reacção ácido-base.
Ácido (aq) + Base (aq) Sal (aq) + Água (l)
QUESTÃO 19
Um exemplo de reacção ácido-base é a que ocorre entre o ácido clorídrico e o
hidróxido de sódio, ambos em solução aquosa.
Escreve a equação de palavras que traduz esta reacção.
Ácido Clorídrico (aq) + Hidróxido de Sódio (aq) Cloreto de Sódio (aq) + Água (l)
QUESTÃO 20 As reacções ácido-base também recebem o nome de reacções de neutralização e a curva que descreve a neutralização recebe o nome de curva de titulação. Desenha a curva completando o gráfico abaixo que diz respeito à titulação de um ácido por adição de base.
QUESTÃO 21
Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma.
A quem se deve esta célebre frase.
Antoine Lavoisier
QUESTÃO 22
Duas substâncias, uma com 15g de massa e outra com 13g, reagiram entre si num
sistema fechado. Da reacção surgiram dois produtos: um gasoso, outro sólido.
Sabendo-se que o produto sólido tem 10g de massa, calcula a massa de gás que se
formou na reacção.
m(reagente 1) + m(reagente 2) = m(prod. sólido) + m(prod. gasoso)
15 + 13 = 10 + m(prod. gasoso)
m(prod. gasoso) = 18 g
QUESTÃO 23
Assinala com um as afirmações verdadeiras:
A VELOCIDADE DE UMA REAÇÃO AUMENTA QUANDO AUMENTA A CONCENTRAÇÃO DE UM OU MAIS REAGENTES EM SOLUÇÃO. QUANTO MAIOR FOR A TEMPERATURA A QUE DECORRE A REAÇÃO MAIOR SERÁ A SUA VELOCIDADE. A VELOCIDADE DE UMA REAÇÃO, ONDE EXISTE UM REAGENTE SÓLIDO, É TANTO MAIOR, QUANTO MAIOR FOR O ESTADO DE DIVISÃO DESSE REAGENTE, OU SEJA, QUANTO MAIOR FOR A SUPERFÍCIE DE CONTACTO DESSE REAGENTE COM OS OUTROS. HÁ REACÇÕES QUÍMICAS QUE SÃO MAIS RÁPIDAS NA PRESENÇA DA LUZ( FOTOSSÍNTESE). Há SUBSTÂNCIAS QUE TÊM A PARTICULARIDADE DE AUMENTAR A VELOCIDADE DA REAÇÃO (CATALISADORES) OU DIMINUIR A VELOCIDADE DAS REAÇÕES ( INIBIDORES), NO ENTANTO ESTAS SUBSTÂNCIAS NÃO SE CONSOMEM NO DECURSO DA REAÇÃO.
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