É o estudo da variação nas propriedades físicas do solvente quando adicionado um soluto não...

É o estudo da variação nas propriedades físicas do solvente quando adicionado um soluto não volátil. As propriedades coligativas dependem da quantidade de partículas dissolvidas.

PRESSÃO MÁXIMA DE VAPOR

Pressão que o

vapor do líquido

saturado exerce sobre o líquido.

PROPRIEDADES COLIGATIVAS

PRESSÃO DE VAPOR E TEMPERATURA DE EBULIÇÃO* Um líquido entra em ebulição quando a sua pressão de vapor se iguala a pressão

externa (atmosférica).

DIAGRAMA DE FASES

TONOSCOPIA

É o abaixamento da pressão de vapor de um líquido quando adicionado um soluto não volátil.

CRIOSCOPIA E EBULIOSCOPIA

PRESSÃO OSMÓTICAOSMOSE

PRESSÃO OSMÓTICA: A mínima pressão exercida para impedir a osmose.

SOLUÇÕES IÔNICAS X SOLUÇÕES MOLECULARESSOLUÇÕES MOLECULARES : O número de partículas dissolvida é igual ao número de não dissolvida.

SOLUÇÕES IÔNICAS: O número de partículas dissolvidas é maior que o número de partículas não dissolvidas. ( dissociação e ionização)

CÁLCULO DOS EFEITOS COLIGATIVOSEFEITO

COLIGATIVOSOLUÇÃO

MOLECULARSOLUÇÃO

IÔNICA

TONOSCOPIA p/po = Kt.M p/po = Kt.M.i

EBULIOSCOPIA Te = Ke.M Te = Ke.M. i

CRIOSCOPIA Tc = Kc.M Tc = Kc.M.i

PRESSÃO OSMÓTICA

= M.R.T = M.R.T.i

Comparando A e B

• Quando comparamos as pressões osmóticas A e B de duas soluções, podemos

classificá-las em:

•  A = B soluções isotônicas

A > B solução hipertônica

• A < B A solução B é hipertônica em relação a solução

Foi preparada uma solução pela adição de 1,0g de hemoglobina em água suficiente para produzir 0,10L de solução. Sabendo-se que a pressão osmótica (π) dessa solução é de 2,75 mmHg, a 20ºC, calcule a massa molar da hemoglobina, considerando-se que R = 62,3 mmHg . L . mol–1 . K–1.

= M . R . TTT

m1=1g

V=0,1L

π=2,75 mmHg

T=20º C = 293k

M(mol) = ?

R = 62,3 mmHg.LMol . K

Vmol

mM

.1

1

1,0.

293.3,62.175,2

1mol

1,0.75,2

293.3,621 Mmol

molgMmol /50201

Assinale o que for correto.

01) Um líquido ferve (entra em ebulição) à temperatura na qual a pressão máxima de vapor se iguala (ou excede) à pressão exercida sobre sua superfície, ou seja, à pressão atmosférica.02) Tonoscopia ou tonometria é o estudo da diminuição da pressão máxima de vapor de um solvente, provocada pela adição de um soluto não-volátil.04) À mesma temperatura, uma solução aquosa 0,01 Mol/L de hidróxido de magnésio possui menor pressão de vapor do que uma solução aquosa 0,001 Mol/L de hidróxido de sódio.

08) Considerando que o álcool etílico possui uma pressão de vapor de 43,9 mmHg (a 20oC) e o éter etílico de 442,2 mmHg (a 20oC), pode-se afirmar que o álcool etílico é mais volátil.16) Crioscopia é o estudo do abaixamento do ponto de congelamento de uma solução, provocado pela presença de um soluto volátil.32) Ao atravessar, de ônibus, a cordilheira dos Andes, um estudante observará que, quanto maior a altitude, mais facilmente o gás se desprenderá de um refrigerante gaseificado colocado em um copo.64) Para que a água pura entre em ebulição à temperatura de 76 oC, o experimento deve ser feito abaixo do nível do mar.