4 interacoes-moleculares

São forças de natureza eletroestática que se

estabelecem entre as moléculas de uma dada

substância e designam-se por interações de

Van der Waals.

A nuvem eletrónica é assimétrica levando a

formação de um dipolo permanente (onde há

maior ou menor concentração de eletrões).

1) Nas moléculas polares

As forças de interação estabelecem-se por atração

eletroestática.

Os eletrões oscilam na nuvem eletrónica

originando dipolos instantâneos (os eletrões

concentram-se, instantaneamente, numa região da

nuvem eletrónica) e dipolos induzidos (dipolo

formado na região oposta ao dipolo instantâneo).

2) Nas moléculas apolares

As forças intermoleculares designam-se por forças

de dispersão ou forças de London.

Nota:

A maioria das substâncias moleculares apolares

encontram-se no estado gasoso, a temperatura

ambiente, porque as forças de dispersão são mais

fracas que as forças de interação das moléculas

polares.

Estabelecem-se entre moléculas polares que

possuam hidrogénio e azoto, oxigénio ou fluor.

3) Ligações por pontes de hidrogénio ou

ligações de hidrogénio

A ligação de hidrogénio estabelece-se por atração

eletroestática entre o polo positivo do hidrogénio e

o polo negativo do azoto, oxigénio ou fluor.

Sólidos amorfos – as unidades estruturais (átomos,

moléculas ou iões) não apresentam

nem têm um arranjo bem definido.

Sólidos cristalinos – as unidades estruturais (átomos,

moléculas ou iões) ocupam

posições específicas bem

definidas com uma ordem rígida

que se repete no espaço.

Os sólidos cristalinos podem ser:

Sólidos moleculares -Constituídos por moléculas;

-São quebradiços e maus

condutores da corrente elétrica;

-p.f. e p.e. baixos.

Sólidos covalentes -Apresentam estruturas gigantes e

muito elaboradas cujas unidades

estruturais são átomos;

-No geral, são duros e quebradiços;

-Maus condutores da corrente

elétrica;

-p.f. e p.e. elevados.

Sólidos iónicos -Constituídos por iões positivos e

negativos formando estruturas gigantes;

-Quebradiços mas resistentes a

deformação;

-A ligação iónica é muito forte;

-p.f. e p.e. elevados;

-Apenas conduzem a corrente elétrica

quando dissolvidos em água.

Sólidos metálicos -Os átomos do metal originam catiões

metálicos quando cedem eletrões

formando estruturas maleáveis;

-Têm elevada densidade;

-Bons condutores térmicos e elétricos;

-p.f. e p.e. elevados.