2.1)2.2)2.3) acidos-p h-volumetria

Força de ácidos e

de bases

- Ácido ou base forte – dissociação é total ( )

- Ácido ou base fraca – dissociação parcial ( )

São substâncias cujas soluções aquosas são

boas condutoras da eletricidade.

Eletrólitos

- Ácidos e bases fortes são eletrólitos fortes;

- Ácidos e bases fracas são eletrólitos fracos;

Dissociação – quando os sais se dissolvem em

água (a sua estrutura iónica desfaz-se) os

respetivos iões do composto separam-se.

Dissociação e ionização

Ionização – formam-se iões, que inicialmente

não existiam, a partir de compostos

moleculares.

)()()()(2

aqaqOH

s ClNaNaCl l

)()(4)(2)(3 aqaqls OHNHOHNH

Cálculo do pH de soluções

aquosas de ácidos ou

bases fracas

A força de um ácido ou de uma base, pode ser

expressa através da constante de acidez, Ka, ou da

constante de basicidade, Kb, que diz respeito à

ionização do ácido ou da base, em água. )(3)()(2)( aqaqlaq OHAOHHA

e

ee

HA

OHAaK

3

Quanto maior for o Ka, mais forte é o ácido.

)()()(2)( aqaqlaq OHHBOHB

e

ee

BOHHB

bK

Quanto maior for o Kb, mais forte é a base.

Atenção:

Os componentes no estado líquido não entram

no cálculo.

Ver pág. 140

Como os ácidos e as bases fracas não se dissociam

totalmente, podemos calcular o grau de

dissociação ou grau de ionização (α).

%100sdissolvida

sdissociada

n

n

α ≈ 100% - ácido ou base forte

α << 100% - ácido ou base fraca

Ver pág. 142

Relação entre o Ka de um ácido e o Kb da sua base conjugada

)()(4)(2)(3 aqaqlaq OHNHOHNH

)(3)(3)(2)(4 aqaqlaq OHNHOHNH

34

NHOHNH

bK

4

33

NH

OHNHaK

34

4

33

NHOHNH

NH

OHNHba KK

OHOHKK ba 3

wba KKK

14100,1º25 14 baw pKpKKCA

Ver tabela pág. 143

Reações em que há transferência de mais do

que um protão H+.

Ácidos e bases polipróticos

1)(3)(42)(2)(43 aaqaqlaq KOHPOHOHPOH

2)(32

)(4)(2)(42 aaqaqlaq KOHHPOOHPOH

3)(33

)(4)(22

)(4 aaqaqlaq KOHPOOHHPO

Ka1 > Ka2 > Ka3

Volumetria de ácido-baseESPÉCIES REAGENTES

EXTENSÃO DA REAÇÃO

PRODUTOS DA REAÇÃO

pHEm solução Adicionada

Ácido forte Base forteCompleta Água 7

Base forte Ácido forte

Ácido fraco Base forte Praticamente completa

Base fraca + água >7

Base fraca Ácido forte Ácido fraco + água <7

Ácido fraco Base fracaIncompleta

Não é usada em volumetriasBase fraca Ácido fraco

Uma volumetria ou uma análise volumétrica é

uma titulação.

Titular uma espécie significa determinar a sua

concentração fazendo-a reagir totalmente com

outra espécie de concentração conhecida.

Ver como fazer um titulação pág. 150

Simulação

Analisar pág. 150 - 153