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AminasIntrodução à Química Orgânica
As aminas
• Nomenclatura• Metilamina ou metanamina (1ª)• Etilmetilamina ou N-metiletanamina (2ª)• Dietilamina ou N-etiletanamina (2ª)• Trietilamina ou N,N-dietiletanamina• Arilaminas:
• Anilina ou benzenamina, N-metilanilina ou N-metilbenzenamina, p-toluidina ou 4-metil-benzenamina.
As aminas
• Propriedades físicas• Moderadamente polar• Ligações de H (primárias, secundárias e terciárias)
• Estrutura• Um par de elétrons não compartilhado na última camada• N sp3
• Tetraédricas, considerando o par de elétrons• Quiralidade
Propriedades físicas das aminas
Basicidade
• Bases fracas (mais forte que a água, mais fraca que o hidróxido e os alcóxidos, por exemplo)• Comparação da basicidade: pKa do íon amínio (significado)• Aminas comuns, alifáticas: pKa entre 9 e 11• Basicidade das arilaminas• Comparação com amidas (muito pouco básicas)• Sais de amônio• Solubilidade das aminas em meio aquoso ácido
Basicidade amina x amida
Aminas heterocíclicas
Síntese de aminas
• Substituição nucleofílica, alquilação da amônia (alquilações múltiplas!)• Alquilação do íon azida• Síntese de Gabriel: ftalimida de potássio• Redução de nitrocompostos (aminas aromáticas)• Aminação redutora de aldeídos e cetonas• Redução de nitrilas, oximas e amidas• Degradação de Hofmann:• R-CO-NH2 + Br2 + 4NaOH → R-NH2 + 2 NaBr + Na2CO3 + 2H2O
Síntese de Gabriel
Reações das aminas com ácido nitroso• Aminas primárias• Alifáticas: sal de diazônio instável, forma carbocátion altamente reativo• Aromáticas: sal de diazônio estável abaixo de 5oC (arenodiazônio)
• A partir desse sal, diversos compostos aromáticos podem ser produzidos
• Aminas secundárias• Formação de N-nitrosaminas
• Aminas terciárias• Pouco importante
Compostos aromáticos a partir de sais de arenodiazônio
Outras reações de aminas
• Acoplamento de sais de diazônio: azocompostos• Eliminação de Hofmann: formação do alceno menos substituído a
partir de hidróxido de amônio quaternário