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ASSUNTO: Amidas e Aminas

Profa. Dra. Luciana Maria Saran

FCAV/UNESP

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CLASSE FUNCIONAL AMIDA

O grupo funcional característico desta

classe funcional é:

Fonte: PERUZZO, 2006 : p. 172.

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CLASSE FUNCIONAL AMIDA

Exemplo: etanamida

Fonte: PERUZZO, 2006 : p. 172.

4

CLASSE FUNCIONAL AMIDA

Exemplo: proteínas (polímeros naturais)

Fonte: PERUZZO, 2006 : p. 172.

5

CLASSE FUNCIONAL AMIDA

Exemplo: náilon (polímero sintético)

Fonte: PERUZZO, 2006 : p. 173.

6

CLASSE FUNCIONAL AMIDA

Exemplo: kevlar (polímero sintético)

Fonte: PERUZZO, 2006 : p. 471.

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CLASSE FUNCIONAL AMIDA

Nomenclatura:

Fonte: PERUZZO, 2006 : p. 173.

8

CLASSE FUNCIONAL AMIDA

Fonte: BARBOSA, 2004 : p. 125.

9

CLASSE FUNCIONAL AMIDA

Fonte: BARBOSA, 2004 : p. 125.

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FORMAÇÃO DE AMIDAS

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NÁILON

Fonte: PERUZZO, 2006 : p. 470.

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CLASSE FUNCIONAL AMINA

As aminas são derivadas da amônia,

na qual um, dois ou três dos hidrogê-

nios foram substituídos por grupos

orgânicos.

Fonte: PERUZZO, 2006 : p. 169.

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CLASSE FUNCIONAL AMINA

Fonte: PERUZZO, 2006 : p. 169.

14

Classificação das Aminas

Fonte: BARBOSA, 2004 : p. 220.

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Aminas Naturais

Fonte: BARBOSA, 2004 : p. 221.

16

Aminas Heterocíclicas

Fonte: BARBOSA, 2004 : p. 226.

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CLASSE FUNCIONAL AMINA

Nomenclatura:

Fonte: PERUZZO, 2006 : p. 169.

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CLASSE FUNCIONAL AMINA

Nomenclatura: poliaminas

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As aminas de forma semelhante a amônia (NH3),

que é um composto inorgânico, comportam-se

como bases, pois aceitam íons H+ fornecidos

por compostos ácidos.

Basicidade das Aminas

Fonte: BARBOSA, 2004 : p. 228.

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Kb é a constante de ionização da base. O seu valor é

dependente da temperatura. Quanto menor o valor de

Kb, mais fraca é a base.

Basicidade das Aminas

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Reação Ácido-Base

Fonte: BARBOSA, 2004 : p. 230.

Fonte: SACKHEIM, 2001 : p. 321.

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amina terciária sal de amônio quaternário

Fonte: SACKHEIM, 2001 : p. 321.

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AMINOÁCIDOS

São ácidos orgânicos que contêm um

grupo amina. Exemplos:

São compostos anfóteros, ou seja,

podem atuar como ácidos ou como

bases.

Fonte: SACKHEIM, 2001 : p. 320.

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- Os aminoácidos são os blocos de construção das proteínas.

- Cada aminoácido tem uma cadeia lateral característica.

AMINOÁCIDOS

Fonte: UCKO, 1992 : p. 432.

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AMINOÁCIDOS

Em solução aquosa e no estado sólido, os aminoácidos

são íons duplamente carregados, chamados íons dipolares

ou zwitterions.

Fonte: BARBOSA, 2004 : p. 294.

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PROTEÍNAS

- As proteínas são polipeptídios, ou seja, são polímeros

naturais resultantes da reação de condensação de vários

aminoácidos, unidos por ligações peptídicas (amida).

- Ex. de reação de condensação entre dois aminoácidos:

Fonte: UCKO, 1992 : p. 438.

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PROTEÍNAS

Fonte: UCKO, 1992 : p. 439.

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REFERÊNCIAS

BARBOSA, L. C. de. Introdução à Química Orgânica.

São Paulo:Prentice Hall, 2004.

PERUZZO, F. M.; CANTO, E. L. do. Química na Abordagem

do Cotidiano. 4. ed. São Paulo:Moderna, 2006. v.

Química Orgânica.

SACKHEIM, G. I.; LEHMAN, D. D. Química e Bioquímica

para Ciências Biomédicas. 8. ed. São Paulo:Manole, 2001.

UCKO, D. A. Química para as Ciências da Saúde: uma

introdução à química geral, orgânica e biológica. São

Paulo:Manole, 1992.