Mapa Mental 01: Estados físicos da matériaMapa Mental 02: Fenômenos físicos e químicosMapa Mental 03: Substâncias PurasMapa Mental 04: MisturasMapa Mental 05: Modelos AtômicosMapa Mental 06: Números QuânticosMapa Mental 07: Estrutura AtômicaMapa Mental 08: Isótopos, isóbaros e isótonosMapa Mental 09: Distribuição EletrônicaMapa Mental 10: Tabela PeriódicaMapa Mental 11: Propriedades PeriódicasMapa Mental 12: Ligações QuímicasMapa Mental 13: Forças IntermolecularesMapa Mental 14: Geometria MolecularMapa Mental 15: Polaridade de MoléculasMapa Mental 16: HibridizaçãoMapa Mental 17: DensidadeMapa Mental 18: Separação de Misturas (I)Mapa Mental 19: Separação de Misturas (II)Mapa Mental 20: AlotropiaMapa Mental 21: Teorias ácido-baseMapa Mental 22: ÁcidosMapa Mental 23: BasesMapa Mental 24: Sais Mapa Mental 25: Óxidos

Química Geral:Mapa Mental 45: Equação Geral dos GasesMapa Mental 46: Equação de ClapeyronMapa Mental 47: Termoquímica (I)Mapa Mental 48: Termoquímica (II)Mapa Mental 49: Lei de HessMapa Mental 50: Cinética Química (I)Mapa Mental 51: Cinética Química (II)Mapa Mental 52: Cinética Química (III)Mapa Mental 53: Equilíbrio Químico (I)Mapa Mental 54: Equilíbrio Químico (II)Mapa Mental 55: pH e pOH (I)Mapa Mental 56: pH e pOH (II)Mapa Mental 57: KpsMapa Mental 58: PilhasMapa Mental 59: Eletrólise (I)Mapa Mental 60: Eletrólise (II)Mapa Mental 61: Propriedades ColigativasMapa Mental 62: Radioatividade (I)Mapa Mental 63: Radioatividade (II)

Mapa Mental 26: Sais (nomenclatura)Mapa Mental 27: Sais (solubilidade)Mapa Mental 28: Ácidos e bases (nomenclatura)Mapa Mental 29: Óxidos (nomenclatura)Mapa Mental 30: Número de oxidação (Nox)Mapa Mental 31: Reações Químicas (I)Mapa Mental 32: Reações Químicas (II)Mapa Mental 33: Leis PonderaisMapa Mental 34: EstequiometriaMapa Mental 35: Fórmulas QuímicasMapa Mental 36: Massa e MolMapa Mental 37: Oxirredução

Físico-químicaMapa Mental 38: DispersõesMapa Mental 39: SoluçõesMapa Mental 40: Concentração Comum Mapa Mental 41: MolaridadeMapa Mental 42: Título em massaMapa Mental 43: Fração MolarMapa Mental 44: Unidades de Concentração (resumo)

A Química Esquematizada

Mapa Mental 88: Isomeria Óptica (I)Mapa Mental 89: Isomeria Óptica (II)Mapa Mental 90: Reações OrgânicasMapa Mental 91: Reações de Substituição (alcanos)Mapa Mental 92: Reações de Substituição (aromáticos)Mapa Mental 93: Reações de Substituição (aromáticos)Mapa Mental 94: Reações de Substituição (aromáticos)Mapa Mental 95: Reações de Adição (alcenos)Mapa Mental 96: Reações de Adição (alcinos)Mapa Mental 97: Reações de Adição (alcadienos)Mapa Mental 98: Reações de Adição (cicloalcanos)Mapa Mental 99: Reações de EliminaçãoMapa Mental 100: Reações de OxirreduçãoMapa Mental 101: Oxidação de alcenosMapa Mental 102: Polímeros (I)Mapa Mental 103: Polímeros

Mapa Mental 64: Classificação dos carbonosMapa Mental 65: Classificação das cadeiasMapa Mental 66: Hidrocarbonetos-classificaçãoMapa Mental 67: Hidrocarbonetos-nomenclaturaMapa Mental 68: Hidrocarbonetos-nomenclaturaMapa Mental 69: Hidrocarbonetos-nomenclaturaMapa Mental 70: AromáticosMapa Mental 71: Funções Orgânicas OxigenadasMapa Mental 72: Funções Orgânicas Oxigenadas-nomenclaturaMapa Mental 73: Principais RadicaisMapa Mental 74: AminasMapa Mental 75: Aminas- nomenclatura usualMapa Mental 76: Aminas- nomenclatura IUPACMapa Mental 77: AmidasMapa Mental 78: Amidas- nomenclaturaMapa Mental 79: Nitrilas e IsonitrilasMapa Mental 80: NitrocompostosMapa Mental 81: F. Orgânicas Nitrogenadas (resumo)Mapa Mental 82: F. Orgânicas Sulfuradas (resumo)Mapa Mental 83: Haletos OrgânicosMapa Mental 84: Funções Mistas- nomenclaturaMapa Mental 85: Isomeria Plana (Constitucional)Mapa Mental 86: Isomeria Geométrica (Cis- Trans)Mapa Mental 87: Isomeria Geométrica (E & Z)

Química Orgânica

Mapas bônusMapa bônus: Substâncias puras e misturas (resumo condensado)Mapa de apoio: Notação científica

A Química Esquematizada

Estados de agregação

damatéria

Sólido

Assunto: Estados de agregação da matéria

1ª revisão: 3ª revisão:2ª revisão: 4ª revisão: Mapa nº 01

Líquido

GasosoVolume variávelForma variávelPartículas altamente distantes e desorganizadasBaixíssima atração entre as partículas

Volume definidoForma variávelPartículas relativamente próximas e organizadasMédia atração entre as partículas

Volume definidoForma definidaPartículas muito próximas e organizadasAlta atração entre as partículas

Mudanças

Sólido – Líquido= FusãoLíquido-Gasoso= VaporizaçãoSólido- Gasoso= SublimaçãoGasoso-Líquido= CondensaçãoLíquido- Sólido= SolidificaçãoGasoso- Sólido= Ressublimação

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Assunto: Fenômenos físicos e químicos

1ª revisão: 3ª revisão:2ª revisão: 4ª revisão: Mapa nº 02

Fenômenosfísicos e químicos

Físicos: ✓ Há mudança no aspecto visual✓ NÃO há a formação de novas substâncias✓ Exemplos:

• Copo de vidro que é quebrado

• Gelo derretendo

Químicos: ✓ Há mudança no aspecto visual✓ HÁ a formação de novas substâncias✓ Exemplos:

• Papel que é queimado

• Fruta que amadurece

• Material que enferruja

Indícios de um fenômeno químico:• Mudança de coloração• Liberação de gases• Liberação de energia

Mudanças de estado físico são sempre fenômenos físicos!

• Papel que é amassado

ÍCONES: FLATICON

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Substância Pura

Simples- É formada por átomos de um único elemento químico. Ex.: H2,O2, O3, S8, Au.

Composta- É formada por átomos de dois ou mais elementos químicos diferentes. Ex.: CO2, H2O, H2SO4.

✓ Conceito: É representada por uma fórmula química e possui propriedades características: ponto de fusão, ponto de ebulição, densidade

Assunto: Substâncias puras 1ª revisão: 3ª revisão:2ª revisão: 4ª revisão: Mapa nº 03

Quando uma substância muda de estadode agregação, sob pressão constante,

a temperatura permanece invariável até o final do processo .

Patamar de um diagrama de mudança de estado- intervalo de tempo no qual a temperatura se mantém constante durante a mudança de estado físico.

Para uma substância, a temperatura de fusão é igual à temperatura de

solidificação, e a temperatura de ebulição é igual à temperatura de

condensação.

Substância Fórmula P.F P.E

Água H2O 0ºC 100ºC

Etanol C2H6O -114ºC 78ºC

Amônia NH3 -77,7ºC -33,4ºC

Exemplos:

ÍCONES: FLATICON

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Mistura

Homogênea-Apresenta uma única fase. Ex.:água + sal.

Fase- cada um dos aspectos visuais enxergados.

1 fase: monofásica2 fases: bifásica3 fases: trifásica4 fases: tetrafásica

...

Heterogênea-Apresenta duas ou mais fases. Ex.: água + óleo.

✓Conceito: É uma combinação de duas ou mais substâncias, em que cada uma delas mantém sua identidade química.

Assunto: Misturas 1ª revisão: 3ª revisão:2ª revisão: 4ª revisão: Mapa nº 04

✓ Homogênea eutética-possuem temperatura de fusão (ou de solidificação) constante, mas temperatura de ebulição (ou de condensação variável.

✓ Homogênea azeotrópica-possuem temperatura de ebulição (ou de condensação) constante, mas a temperatura de fusão (ou de solidificação) variável.

Exemplos:✓ Aço (mistura de Fe e C)✓ Petróleo (mistura de vários

hidrocarbonetos)✓ Granito (mistura de quartzo, mica e

feldspato)✓ Ar atmosférico (mistura predominante de

N2 e O2)

Quando uma mistura muda de estadode agregação, sob pressão constante,

ocorre variação de temperatura até o final do processo.

ÍCONES: FLATICON

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Assunto: Modelos Atômicos 1ª revisão: 3ª revisão:2ª revisão: 4ª revisão: Mapa nº 05

ModelosAtômicos

❖ Leucipo e Demócrito✓ introduziram a ideia do átomo ✓ ÁTOMO- a(não) + tomo (parte): aquilo que não

pode ser dividido.

❖Dalton (1808)✓ Modelo da Bola de Bilhar✓ Átomos são esferas maciças e indivisíveis✓ Átomos de elementos diferentes possuem

propriedades diferentes. Átomos de elementos iguais possuem exatamente as mesmas propriedades.

✓ Reações Químicas são simplesmente rearranjo de átomos.

❖ J.J Thomson (1897)✓ Modelo do Pudim de Passas✓ Descoberta do elétron (experiência com o tubo

de raios catódicos).✓ Átomos são esferas positivas com elétrons

incrustados.

❖ Rutherford(1911)✓ Modelo Planetário✓ Experiência com partículas alfa✓ Descoberta do próton (Goldstein)✓ Átomo composto de núcleo e eletrosfera

❖ Rutherford-Bohr(1913)✓ Níveis de energia (camadas ou níveis

eletrônicos)✓ Órbitas Estacionárias✓ Quantização de energia

Partícula

PrótonNêutronElétron

Massa

11

1 / 836

Carga

+1O-1

1

0 2

3

4

Descoberta do nêutron: James Chadwick (1932)

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Números Quânticos

Número quântico principal (n): Identifica o nível energético no qual o elétron está . Varia de 0 a 7 e corresponde respectivamente às camadas K, L, M, N, O, P e Q.

Assunto: Números Quânticos 1ª revisão: 3ª revisão:2ª revisão: 4ª revisão: Mapa nº 06

Número quântico magnético (m): Identifica o orbital no qual o elétron se encontra. Seu número central sempre é 0, para a direita há números positivos e para a esquerda, números negativos.

Número quântico de spin (s):Identifica qual dos elétrons está presente no orbital. Se o elétron de spin positivo ou de spin negativo.

Número quântico secundário/azimutal (l): Identifica o subnível energético no qual o elétron está. Corresponde aos subníveiss, p, d e f, em que:✓ 0 corresponde ao subnível s✓ 1 corresponde ao subnível p✓ 2 corresponde ao subnível d✓ 3 corresponde ao subnível f

0

-1 0 +1

-2 -1 0 +1 +2

-3 -2 -1 0 +1 +2 +3

↓

↓

representa o spin negativo e tem valor −1

2

✓ Por convenção, o primeiro elétron a preencher um orbital pos-

sui spin - 12

representa o spin positivo e tem valor +1

2

s=

p=

d=

f=

✓ Em um mesmo subnível, todos os orbitais recebem seu primei-ro elétron, para só então, receberem seu segundo elétron.

Um orbital comporta no máximo dois elétrons, com spins contrários.

Num átomo, não existem dois elétrons com os quatro número

quânticos iguais.

ÍCONES: FLATICON

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Estrutura Atômica

Número de massa (A):

Assunto: Estrutura Atômica 1ª revisão: 3ª revisão:2ª revisão: 4ª revisão: Mapa nº 07

Núcleo: Eletrosfera:❑ Prótons:carga positiva❑ Nêutrons:sem carga elétrica

❑ Elétrons:carga negativa

Número de nêutrons (n):

A = Z+ n

n = A-ZNúmero atômico (Z):✓ Identifica o elemento químico✓ É sinônimo de número de prótons (p)✓ É igual à quantidade de número de

elétrons para um átomo neutro.

Átomo neutro: átomo com igual quantidade de prótons e elétrons.

Íon: átomo com diferente quantidade entre prótons e elétrons.

2311Na

A

Z

Símbolo do elemento sódio

A= 23 e= 11 Z= 11 n= 12

ÍCONES: FLATICON

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não apresenta carga elétrica

apresenta carga elétrica

2311Na + 35

17 Cl -Ânion:

✓ ganhou elétrons✓ carga elétrica

negativa

Cátion: ✓ perdeu elétrons✓ carga elétrica

positiva

A= 23 e = 10 Z= 11 n = 12

A= 35 e = 18Z= 17 n = 18

A única alteração entre um átomo neutro e seu íon é na quantidade de

elétrons.

Átomos

Isótopos: átomos que apresentam a mesma quantidade de prótons (p).

Assunto: Isótopos, isóbaros e isótonos

1ª revisão: 3ª revisão:2ª revisão: 4ª revisão: Mapa nº08

Isóbaros: átomos que apresentam o mesmo número de massa (A)

Isoeletrônicos: átomos ou íons que apresentam o mesmo número de elétrons.

Isótonos: átomos que apresentam o mesmo número de nêutrons (n).

11H 2

1H 31H

4020Ca 37

17Cl

146C 14

7N

15P3-

18ArZ= 18 elétrons

Z= 18 elétrons

n = 2O n = 2O

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Assunto: Distribuição eletrônica

1ª revisão: 3ª revisão:2ª revisão: 4ª revisão: Mapa nº09

Distribuição Eletrônica

1s2

2s2

3s2

4s2

5s2

6s2

7s2

K= 2

L = 8

M= 18

N= 32

O= 32

P= 18

Q= 8

2p6

3p6

4p6

5p6

6p6

7p6

3d10

4d10

5d10

6d10

4f 14

5f 14

✓ Diagrama de Linus Pauling

❑ nome da camada eletrônica

❑ nº de elétrons máximo para cada camada

Nº de elétrons máximo por subnível:s= 2 e-p= 6 e-

d= 10 e-f= 14 e-

✓ Exemplos:❑Átomos neutros:

❑ Íons:

20 Ca=

26 Fe=

26 Fe 2+=

20 Ca 2+=

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6

17 Cl -= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

Subnível mais energético: O que aparece por último numa distribuição. Ex.: 6 C= 1s2 2s2 2p2

Subnível mais externo: (camada mais externa):

O número maior representa o subnível mais externo.

Ex.: 26Fe = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6

Os e - são retirados/acrescentados ao subnível mais externo!

1

2

3

4

5

6

7❑ n º da camada eletrônica

ÍCONES: FLATICON

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Assunto: Tabela periódica 1ª revisão: 3ª revisão:2ª revisão: 4ª revisão: Mapa nº 10

TabelaPeriódica

Os elementos são dispostos em ordem crescente de número atômico (Z)!

É organizada em:❑ 18 colunas (chamadas grupos ou famílias)❑ 7 linhas (chamadas períodos)

✓ Os elementos que pertencem a uma mesma família possuem propriedades semelhantes.

✓ O período em que um elemento está indica a quantidade de camadas que ele possui. Exemplos:

❑ O Na está no 3º período, portanto possui 3 camadas eletrônicas.

❑ O F está no 2º período, portanto possui 2 camadas eletrônicas.

❑ O Cs está no 6º período, portanto possui 6 camadas eletrônicas.

Elementos representativos: famílias 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17 e 18.Elementos de transição: demais famílias✓ externa: centro da tabela✓ internao série dos lantanídeoso série dos actinídeos

Famílias:❑ Família 1- Metais Alcalinos❑ Família 2-Metais Alcalinoterrosos❑ Família 13- Família do boro❑ Família 14- Família do carbono❑ Família 15- Família do nitrogênio❑ Família 16- Calcogênios❑ Família 17- Halogênios❑ Família 18- Gases Nobres

O H é o único elemento da tabela periódica que não possui família (ele não é metal!)

Aproximadamente 75% da tabela periódica é composta por metais.

ÍCONES: FLATICON

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Propriedades Periódicas

Raio atômico: é a distância média entre o núcleo de dois átomos.

Assunto: Propriedades Periódicas

1ª revisão: 3ª revisão:2ª revisão: 4ª revisão: Mapa nº 11

Potencial de Ionização: éa energia mínima necessária para se

retirar elétrons de um átomo ou íonisolado e no estado gasoso.

Afinidade Eletrônica: é a quantidade de energia liberada por um átomo isolado e no estadofundamental ao receber um elétron.

Eletronegatividade: é a tendência que o átomo possui para atrair elétrons numa ligação química.

O flúor é o elemento mais

eletronegativo da tabela.

Gases nobres não possuem

eletronegatividade.

sentido de aumento num período.

sentido de aumento num grupo.

não apresenta um sentidocompletamente exato devariação na tabela

1ª E.I <2ª E.I<3ª E.I

A cada nova retirada de elétrons, a energia de ionização aumenta:

ÍCONES: FLATICON

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Assunto: Ligações Químicas 1ª revisão: 3ª revisão:2ª revisão: 4ª revisão: Mapa nº 12

LigaçõesQuímicas

Ligação Covalente:✓ Compartilhamento de elétrons✓ Ametal + Ametal / Ametal + H

Ligação Iônica: ✓ Transferência de elétrons✓ Metal + Ametal/ Metal + H✓ Atração eletrostática

Ligação Metálica:✓ Teoria da Nuvem Eletrônica✓ Metal + Metal

H Cl ClH HCl→+. .... ... ....

.... ou ─

Na. + Cl.....

.. → [Na] + + Cl ....

....[ ] -

(fórmula de Lewis) (fórmula estrutural)

Compostos covalentes:

Compostos iônicos:

❑ Estado físico (25º C, 1 atm):

❑ T. F (ºC) e T. E (º C):

❑ Solubilidade:

❑ Condutibilidade elétrica:

Sólidos, líquidos ou gasosos

Sólidos

Em geral, elevadas

Conduzem na fase líquida ou em

solução aquosa

Variada

A maioria não conduz. Exceção

importante: grafita

Obedece à regra:“semelhante dissolve

semelhante”

Em geral, baixas

Propriedades dos metais:✓ brilho característico✓ boa condutividade✓ alto ponto de fusão✓ resistência à tração

✓ maleabilidade (formam chapas e lâminas)✓ ductibilidade (formam fios)

ÍCONES: FLATICON

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Assunto: Forças Intermoleculares

1ª revisão: 3ª revisão:2ª revisão: 4ª revisão: Mapa nº 13

Forças Intermoleculares

Dipolo-permanente (dipolo-dipolo):✓ Interação intermediária✓ Polos elétricos permanentes✓ Ocorre em compostos polares✓ Exemplos: HCl, HBr, CH2O

Ligações de Hidrogênio ✓ Interação intensa✓ H + grupo F O N✓ Ocorre em compostos altamente polares✓ Exemplos: H2O, NH3, HF

Dipolo-induzido/ Forças de London✓ Interação fraca✓ Polos elétricos momentâneos✓ Ocorre em compostos apolares✓ Exemplos: Cl2, CO2, CCl4

Interações mais fortes: maior ponto de fusão e ebuliçãoMaior massa molar: maior ponto de fusão e ebuliçãoCadeias menos ramificadas: maior ponto de fusão e ebulição

Forças que atuam sobre duas ou mais moléculas para que permaneçam unidas.

A denominação Força de Van der Waalsalgumas vezes é usada como sinônimo de forças intermoleculares, outras, se refere

especificamente às forças de dipolo-induzido.

O OHH

H

HI I I I Iδ+

δ+

δ+

δ+

δ-δ-

H Cl H ClI I I I I

δ+ δ+δ- δ- Cl ClCl Clδ+ δ-δ+ δ-

I I I I I I I

interação entre moléculas de H2O

interação entre moléculas de HCl interação entre moléculas de Cl2(nuvem eletrônica momentânea)

MAPA 36

ÍCONES: FLATICON

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Assunto: Geometria Molecular 1ª revisão: 3ª revisão:2ª revisão: 4ª revisão: Mapa nº 14

Para 3 átomos:✓ Sem pares não –ligantes: Linear (180º) Ex.: CO2

✓ Com pares não –ligantes: Angular (varia) Ex.: H2O

Para 4 átomos:✓ Sem pares não –ligantes: Trigonal Plana (120º) Ex.: BF3

✓ Com pares não –ligantes:Piramidal (107º) Ex.: NH3

Para 2 átomos:

✓ Linear (180º)-Ex.: HCl

Para 5 átomos:

✓ Tetraédrica (109º 28’)- Ex.: CH4

Para 7 átomos:

✓ Octaédrica (90º)- Ex.: SF6

Formato que uma moléculaassume no planotridimensional

Teoria VSEPR:Os pares de elétrons tentam se

manter o mais afastados possível

Para 6 átomos:

✓ Bipirâmide trigonal(90º; 120º)-Ex.: PCl5

Geometria Molecular

ÍCONES: FLATICON

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Assunto: Polaridade de Moléculas

1ª revisão: 3ª revisão:2ª revisão: 4ª revisão: Mapa nº 15

Polaridade de

Moléculas

Polares: ✓ Moléculas com um único átomo diferente ao

redor do átomo centralEx.: CHCl3

✓ Todas as moléculas formadas por apenas por dois átomos distintosEx.: HBr

✓ Todas as moléculas com pares de elétrons não-ligantes

Ex.: PH3

Apolares:✓ Todos os hidrocarbonetos

CxHy

✓ Todas as moléculas formadas apenas por dois átomos iguais

Ex.: H2, Br2, Cl2, I2✓ Todas as moléculas com átomos iguais ao

redor do átomo central sem pares de elétrons não-ligantes

Ex.: BF3, CCl4, SiH4

✓ A polaridade de uma molécula pode ser determinada pelo vetor momento dipolar resultante, da seguinte forma:

✓ O vetor aponta para o elemento mais eletronegativo da ligação.

vetor momento dipolar resultante:µ→

µ→= 0→µ≠ 0

Apolar Polar

O..

H H

Exemplos:

→

→ →

→

Os vetores não se cancelam, µ≠0→

Os vetores se cancelam, µ=0→

Os vetores se cancelam, µ=0→

Molécula apolar

Molécula apolar

Molécula polar@ nadiario.mapas