http://chipre.iqm.unicamp.br/~marcia/nm174.png

Toda molécula formada por dois átomos (diatômicas) será sempre linear, pois seus

núcleos estarão obrigatoriamente alinhados

Para moléculas com mais de dois átomos

TEORIA DA REPULSÃO DOS PARES ELETRÔNICOS

Os pares eletrônicos pares eletrônicos ao redor de um átomo centralátomo central, quer estejam ou não

participando das ligações, comportam-se como nuvens eletrônicas que se repelem repelem entre sientre si, de forma a ficarem orientadas

no espaço com a maior distância angular maior distância angular possívelpossível.

sem pares eletrônicos não-ligantes

Geometria molecular : LINEAR

Com 1 ou 2 pares eletrônicos não-ligantes

Geometria molecular : ANGULAR

sem pares eletrônicos não-ligantes

Geometria molecular: TRIGONAL PLANA

Com pares eletrônicos não-ligantes

Geometria molecular: PIRAMIDAL

Sem pares eletrônicos não-ligantes

Geometria molecular: TETRAÉDRICA

Com 1 par eletrônico não-ligante

Geometria molecular : TETRAÉDRO DISTORCIDO OU FORMA T

Com 2 pares eletrônicos não-ligantes

Geometria molecular : QUADRADO PLANAR

Sem pares eletrônicos não-ligantes

Geometria molecular : Bipirâmide trigonal

7 átomosSem pares eletrônicos não-ligantes

Geometria molecular : OCTAÉDRICA