FUNDAÇÃO EDUCACIONAL DE CARATINGA

CENTRO UNIVERSITÁRIO DE CARATINGA

CAMPUS UNEC DE NANUQUE

CURSO: QUÍMICA BACHARELADO

ADELSON RODRIGUES DE SOUZA

ANÁLISE QUÍMICA

Nanuque 2010

ADELSON RODRIGUES DE SOUZA

ANÁLISE GRAVIMÉTRICA

Relatório apresentado ao Campus

UNEC de Nanuque ao professor Lincon A. Vilas Boas como pré requisito na obtenção parcial de nota

da unidade de ensino de Química Analítica II.

Nanuque

2010

1. INTRODUÇÃO

A Química Analítica envolve métodos voltados para a determinação dos

componentes de uma amostra. Os métodos qualitativos e quantitativos geram

informações sobre a identidade e quantificação das espécies atômicas ou

moleculares ou mesmo grupos funcionais presentes na amostra.

A análise gravimétrica na química analítica, consiste em determinar a quantidade

proporcionada de um elemento, radical ou composto presente em uma amostra,

eliminando todas as substâncias que interferem e convertendo o constituiente ou

componente desejado em um composto de composição definida, que seja suscetível

de pesar-se.

Os cálculos são realizados com base no peso atômico e peso molecular, e se

fundamentam em uma constância na composição das substâncias puras e na

(estequiometria) das reações químicas.

Na literatura em química analítica, a análise gravimétrica é muitas vezes citada como

gravimetria, não devendo ser confundida, contudo, com a gravimetria da Geofísica.

Esse método é utilizado em muitas áreas da industria, da ciência, da medicina, entre

outros. Sendo um dos mais importantes métodos de identificação de substâncias na

química no momento. E a análise gravimétrica é o tema do estudo desta aula

prática.

2. PROCEDIMENTO

Utilizou-se os seguintes materiais de Laboratório Balança semi analítica, Balões

volumétrico, Funil de separação, cadinhos de porcelana, estufa, béqueres, papel de

filtro, mufla e proveta.

Fez-se o uso dos seguintes reagentes: ácido nítrico concentrado, hidróxido de

amônio concentrado ou diluído 1/1, oxalato de amônio, alaranjado de metila a 1% e

solução de oxalato de amônio a 0,1%.

2.1 Teor de umidade

Pesou-se o recipiente de análise (béquer) e anotou o peso; em seguida pesou cerca

de 1g da amostra num béquer e anotou o peso da amostra.deixou na estufa à

temperatura de 100 a 110°C por cerca de 1 hora.

2.2 Teor de oxido de cálcio

2.2.1 Preparo da amostra.

Pesou-se 1g da amostra de calcário em béquer e anotou o peso; Adicionou-se na

amostra um pouco de água e 10 mL de ácido nítrico concentrado até a dissolução

completa da amostra; em seguida com uso de um bico busen ferveu a solução

transferiu o material para um balão volumétrico de 250 mL em seguida completou o

volume com água destilada.

2.2.2 Preparo do meio racional

Em um béquer limpo e seco de 250mL pesou cerca de 3g de oxalato de amônio, em

seguida adicionou aproximadamente 100 mL de água adicionou 5 mL de ácido

clorídrico concentrado e alguma s gotas de solução alaranjado de metila; aqueceu o

béquer com a substancia até cerca de 70° C foi adicionado a este béquer 25 ml da

solução da amostra preparada anteriormente; em seguida neutralizou a amostra

com hidróxido de amônio até a coloração mudou do vermelho para o amarelo;

deixou o precipitado em repouso por cerca de 30 minutos em seguida filtrou-se o

mesmo com papel filtro; ao termino da filtração lavou o precipitado umas quatro

vezes com solução diluída de oxalato de amônio a 0,1 %; transferiu o papel com o

filtrado para um cadinho seco e pesado, incinerou e levou á mufla o material a 500°

C durante uma hora, em seguida retirou o material esfriou e pesou e anotou os

resultados.

3. RESULTADOS E DISCUSSÃO

Pra calcular o teor de umidade da amostra foi necessário pesar o recipiente

analisado que foi um béquer que pesou após estar seco 33,015g, o peso da

amostra úmida foi de 1,018g, ao retirar da estufa o peso do béquer com a amostra

foi de 33,251g. o calculo do percentual de umidade é o seguinte;

Peso do béquer seco = 33,015g

Peso da amostra úmida= 1,018g

Peso do béquer com a amostra seca= 33,251g

Calcular a massa da amostra seca:

m. do béquer + m. amostra seca = 33,251g, menos o peso do béquer= 33,015g total= 0,236g

Calcular o percentual de umidade da amostra:

Massa da amostra úmida, está para 100 enquanto a massa da amostra seca está para X

1,018g__________100% 0,236g_____X____X

O teor de oxido de cálcio foi calculado encima da informações colhidas nas analises

da aula que são as seguintes: peso da amostra úmida =1,008g de calcário; peso do

cadinho= 42,045g; peso do cadinho e precipitado ( oxido de cálcio)

resultante=42,354g. Para calcular o teor do oxido de cálcio e do cálcio é necessário

ter-se a massa molecular de cada elemento.

1 mol de CaO =56,077g→1mol de Ca=40,078g

Teor de Oxido de cálcio:

peso do cadinho e precipitado 42,354g menos o peso do cadinho 42,045 é igual ao peso do CaO

seco 0,309g.

amostra, 1,008g __________100%

0,309g de CaO_____X______ X

Então X = 30,65% de CaO presente na amostra.

logo X =23,18% então 100% menos

23,18% a taxa de umidade é igual a 76,82%

Teor de cálcio:

1 mol de CaO =56,077g_______1mol de Ca=40,078g

0,309g de CaO___X________X

amostra, 1,008g __________100% 0,220g de CaO_____X_____ X

4. CONCLUSÃO

As analises feita nesta aula prática é uma das mais utilizadas na química analítica,

onde a mesma é de grande importância pra ciência de analise, pois possibilita

através de um processo químico identificação e quantificação de determinados

substâncias em um composto.

Os resultados obtidos no teor de umidade da amostra foi 76,82% de umidade

significando que a amostra seca significasse apenas 23,18%. Um percentual de

umidade acima do esperado, podendo ter tido erro na pesagem do instrumento ou

mesmo da amostra.

Foi encontrado 30,65% de CaO na amostra analisada equivalendo a 0,309g sendo

que 0,220g desse produto é o Ca, equivalendo assim 21,82% da amostra em

analise.

Então X = 0,220g de Ca presente no produto.

Então X = 21,82% de Ca presente na amostra.

1. REFERÊNCIAS

Ewing, Galen W.; 1914-E95m; Métodos instrumentais de analise química; tradução [de] Aurora Giora Albanese [e] Joaquim Teodoro de Souza Campos. São Paulo,

Edgard Blucher. Ed. da Universidade de São Paulo, 1972. Págs. 150, 151 e 161.

Helena Castro; Carvalho, Mª de Jesus; Fialho, Mª Margarida (1997); Técnicas Laboratoriais de Química II-1ª edição; Texto Editora; Capítulo I; págs. 70-74 e 181.

Morgan, Nina (1996); A Nova Enciclopédia das Ciências - a Química; Círculo de

Leitores; págs. 18, 19 e 134

UNIVERSIDADE DO ESTADO DE SÃO PAULO, química geral, Gravimetria, São Paulo, 2005. Disponível em

http://www.dracena.unesp.br/graduacao/arquivos/quimica_geral/Gravimetria.pdf, acesso em 27 de novembro de 2010 às 15:58 horas

UNIVERSIDADE FEDERAL DO PARÁ, Química analítica quantitativa, Belém, 2008 disponível em http://www.ufpa.br/quimicanalitica/discipli.htm, acesso em 27 de

novembro de 2010 às 15:23 horas.

Vogel, Arthur Israel, 1905-Química analítica qualitativa/ Arthur I. Vogel; [tradução por Antonio Gimeno da] 5. ed. ver. por G. Svehla.-São Paulo: Mestre Jou, 1981

págs. 327-352.