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8/17/2019 30369440-ESTUDIO-DEL-ATOMO.ppt

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-Introducción.

-Definición de átomo.

-Partes del átomo.

-La teoría de Dalton.

-Tabla periódica de los elementos.

-Radiactividad del átomo.

-Visión de un átomo.

-Masa atómica.

-Liberación de la enería del

átomo.

-!randes persona"es.


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“Atomo" es una palabra griega que significa "lo más pequeño de la materia que no se puede dividir"… aunque

actualmente sabemos que los mismos átomos se pueden dividir… ¡y hasta desintegrar!, produciendo la omba

Atmica

#u tamaño$ %n mil&metro se divide en mil billones de partes y esa es la medida de un átomo #u peso$ 'a

trillon(sima parte de un gramo$ %n gramo dividido en un billn de billones de partes, eso es un átomo… nadie lo

puede ver, slo sus efectos!

)n un mil&metro de papel hay mil billones de átomos de *idrgeno, +&geno, -arbono… unidos en mol(culas, que

son grupos de átomos

. esos átomos no están quietos formando una masa, sino muy separados unos de otros y movi(ndose a velocidadde velocidades como los astros…

-ada Atomo tiene dos partes$ )l n/cleo, y los electrones alrededor del n/cleo… como el sol y los planetas )l sol

tiene 0 planetas alrededor, pues el n/cleo de la plata tiene 12, el del plomo 34, el de hidrgeno el que menos, solo

uno, y el de uranio tiene 04…

)stos electrones están separados del n/cleo comparativamente tanto como la tierra está separada del sol… y se

mueven a una velocidad aun mas grande que la tierra$ )l electrn del hidrgeno se mueve a 4555 6ilmetros por

segundo girando al n/cleo 7 billones de veces por segundo A la tierra le dar&a una vuelta entera en 45 segundos,

no en 43 d&as, como tarda la luna…

8ara los electrones, todo es dar vueltas a las vueltas a velocidades gigantescas… y todo en orden eacto y

perfecto en cada momento…

)l mundo de los átomos es como el de los astros… un universo inacabable, inmenso… ¡qu( grande eres, #eñor,

en los más pequeño!


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-La unidad más pequeña posible de un elemento químico. En laflosoía de la antigua Grecia, la palabra “átomo” se empleabapara reerirse a la parte de materia más pequeño que podíaconcebirse. Esa “partícula undamental”, por emplear el trmino

moderno para ese concepto, se consideraba indestructible. !e"ec"o, átomo signifca en griego “no di#isible”. El conocimientodel tamaño $ la naturale%a del átomo a#an%& mu$ lentamente a lolargo de los siglos $a que la gente se limitaba a especular sobre l.

-'on la llegada de la ciencia e(perimental en los siglos )*+ $ )*++,los a#ances en la teoría at&mica se "icieron más rápidos. Losquímicos se dieron cuenta mu$ pronto de que todos los líquidos,gases $ s&lidos pueden descomponerse en sus constitu$entesltimos, o elementos. or eemplo, se descubri& que la sal secomponía de dos elementos dierentes, el sodio $ el cloro, ligadosen una uni&n íntima conocida como compuesto químico. El aire, encambio, result& ser una mezcla de los gases nitr&geno $ o(ígeno.


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-Electrón.

-Protón.

-Neutrón.


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Electrón: Tipo de partícula elemental que, junto con los protones y los neutrones,forma los átomos y las moléculas. Los electrones intervienen en una granvariedad de fenómenos. El flujo de una corriente eléctrica en un conductor escausado por el movimiento de los electrones libres del conductor. La conduccióndel calor también se debe fundamentalmente a la actividad electrónica. En lostubos de vacío, un cátodo calentado emite una corriente de electrones quepuede emplearse para amplificar o rectificar una corriente eléctrica. i esacorriente se enfoca para formar un !a" bien definido, éste se denomina !a" derayos catódicos. i se dirigen los rayos catódicos !acia un objetivo adecuado,producen rayos #$ si se dirigen !acia la pantalla fluorescente de un tubo detelevisión, producen imágenes visibles. Las partículas beta de carga negativaque emiten algunas sustancias radiactivas son electrones.

Los electrones tienen una masa en reposo de %,&'% ( &')*&

+g y una cargaeléctrica negativa de &,'- ( &')&% culombios. La carga del electrón es la unidadbásica de electricidad. Los electrones se clasifican como fermiones porquetienen espín semientero$ el espín es la propiedad cuántica de las partículassubatómicas que indica su momento angular intrínseco. La partícula deantimateria correspondiente al electrón es el positrón.


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Proton: Partícula nuclear con carga positiva igual en magnitud a la carga negativaPartícula nuclear con carga positiva igual en magnitud a la carga negativadel electrón; junto con el neutrón, está presente en todos los núcleos atómicos. Aldel electrón; junto con el neutrón, está presente en todos los núcleos atómicos. Alprotón y al neutrón se les denomina también nucleones. El núcleo del átomo deprotón y al neutrón se les denomina también nucleones. El núcleo del átomo deidrógeno está !ormado por un único protón. "a masa de un protón es de #,$%&$ 'idrógeno está !ormado por un único protón. "a masa de un protón es de #,$%&$ '#(#()&%)&% *g, apro+imadamente #.-$ veces la del electrón. Por tanto, la masa de un*g, apro+imadamente #.-$ veces la del electrón. Por tanto, la masa de unátomo está concentrada casi e+clusivamente en su núcleo. El protón tiene unátomo está concentrada casi e+clusivamente en su núcleo. El protón tiene un

momento angular intrínseco, o espín, y por tanto un momento magnético. Por otramomento angular intrínseco, o espín, y por tanto un momento magnético. Por otraparte, el protón cumple el principio de e+clusión. El número atómico de unparte, el protón cumple el principio de e+clusión. El número atómico de unelemento indica el número de protones de su núcleo, y determina de ué elementoelemento indica el número de protones de su núcleo, y determina de ué elementose trata. En !ísica nuclear, el protón se emplea como proyectil en grandesse trata. En !ísica nuclear, el protón se emplea como proyectil en grandesaceleradores para bombardear núcleos con el /n de producir partículasaceleradores para bombardear núcleos con el /n de producir partículas!undamentales. 0omo ion del idrógeno, el protón desempe1a un papel importante!undamentales. 0omo ion del idrógeno, el protón desempe1a un papel importanteen la uímica.en la uímica.El antiprotón, la antipartícula del protón, se conoce también como protón negativo.El antiprotón, la antipartícula del protón, se conoce también como protón negativo.2e di!erencia del protón en ue su carga es negativa y en ue no !orma parte de los2e di!erencia del protón en ue su carga es negativa y en ue no !orma parte de losnúcleos atómicos. El antiprotón es estable en el vacío y no se desintegranúcleos atómicos. El antiprotón es estable en el vacío y no se desintegraespontáneamente. 2in embargo, cuando un antiprotón colisiona con un protón,espontáneamente. 2in embargo, cuando un antiprotón colisiona con un protón,ambas partículas se trans!orman en mesones, cuya vida media es e+tremadamenteambas partículas se trans!orman en mesones, cuya vida media es e+tremadamentebreve. 2i bien la e+istencia de esta partícula elemental se postuló por primera ve3breve. 2i bien la e+istencia de esta partícula elemental se postuló por primera ve3en la década de #4-(, el antiprotón no se identi/có asta #455, en el "aboratorioen la década de #4-(, el antiprotón no se identi/có asta #455, en el "aboratoriode 6adiación de la 7niversidad de 0ali!ornia.de 6adiación de la 7niversidad de 0ali!ornia.

"os protones son parte esencial de la materia ordinaria, y son estables a lo largo de"os protones son parte esencial de la materia ordinaria, y son estables a lo largo deperiodos de miles de millones, incluso billones, de a1os. 8o obstante, interesaperiodos de miles de millones, incluso billones, de a1os. 8o obstante, interesa

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Neutrón: artícula sin carga que constituye una de laspartículas fundamentales que componen la materia. Lamasa de un neutrón es de &,/0 1 &')-/ +g,

apro(imadamente un ',&-02 mayor que la del protón. Lae(istencia del neutrón fue profeti"ada en &%-' por elfísico británico Ernest 3ut!erford y por científicosaustralianos y estadounidenses, pero la verificacióne(perimental de su e(istencia resultó difícil debido a quela carga eléctrica del neutrón es nula y la mayoría de los

detectores de partículas sólo registran las partículascargadas.


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John Dalton, profesor y químico británico, estaba fascinado por el rompecabezas de loselementos ! principios del si"lo #$# estudió la forma en que los di%ersos elementos secombinan entre sí para formar compuestos químicos !unque muchos otros científicos,empezando por los anti"uos "rie"os, habían afirmado ya que las unidades más peque&as deuna sustancia eran los átomos, se considera a Dalton como una de las fi"uras mássi"nificati%as de la teoría atómica porque la con%irtió en al"o cuantitati%o Dalton mostróque los átomos se unían entre sí en proporciones definidas 'as in%esti"aciones

demostraron que los átomos suelen formar "rupos llamados mol(culas )ada mol(cula dea"ua, por e*emplo, está formada por un +nico átomo de oí"eno -./ y dos átomos dehidró"eno -0/ unidos por una fuerza el(ctrica denominada enlace químico, por lo que ela"ua se simboliza como 0.0 o 01.


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2odos los átomos de un determinado elemento tienen las mismas propiedadesquímicas Por tanto, desde un punto de %ista químico, el átomo es la entidadmás peque&a que hay que considerar 'as propiedades químicas de loselementos son muy distintas entre sí3 sus átomos se combinan de formas muy

%ariadas para formar numerosísimos compuestos químicos diferentes !l"unoselementos, como los "ases nobles helio y ar"ón, son inertes3 es decir, noreaccionan con otros elementos sal%o en condiciones especiales !l contrarioque el oí"eno, cuyas mol(culas son diatómicas -formadas por dos átomos/, elhelio y otros "ases inertes son elementos monoatómicos, con un +nico átomo por mol(cula


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%na serie de descubrimientos importantes reali9ados hacia finales del siglo :;: de, el cient&fico alemán ?ilhelm -onrad @oentgen

anunci el descubrimiento de los rayos :, que pueden atravesar láminas finas de

plomo )n =302, el f&sico ingl(s Bhomson descubri el electrn, una part&cula con

una masa muy inferior al de cualquier átomo ., en =307, el f&sico franc(s Antoine

*enri ecquerel comprob que determinadas sustancias, como las sales de uranio,generaban rayos penetrantes de origen misterioso )l matrimonio de cient&ficos

franceses formado por Carie y 8ierre -urie aport una contribucin adicional a la

comprensin de esas sustancias “radiactivasD


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… -omo resultado de las investigaciones del f&sico británico )rnest

@utherford y sus coetáneos, se demostr que el uranio y algunos otros

elementos pesados, como el torio o el radio, emiten tres clases diferentes

de radiacin, inicialmente denominadas rayos alfa EαF, beta EβF y gamma

Eγ F 'as dos primeras, que seg/n se averigu están formadas porpart&culas el(ctricamente cargadas, se denominan actualmente part&culas

alfa y beta 8osteriormente se comprob que las part&culas alfa son

n/cleos de helio Ever más aba


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EL ATOMO DE BHOR.

La materia está formada por moléculas, y estas a su vez, por átomos. El átomo es, por tanto, la parte más pequeña de la materia. Pero, ¿ de qué está constituido el

átomo ?.

El modelo de 4hor nos da la si"uiente eplicación

El átomo está formado por núcleo y corteza.

En el núcleo se encuentran a"lutinados protones y neutrones, en n+mero diferente

se"+n el elemento de que se tratePor e*emplo, el hidró"eno tiene un solo protón En cambio el sodio tiene once protones y doce neutrones

La corteza está formada por capas, en las cuales "iran los electrones en órbitascirculares alrededor del n+cleo

En cada capa hay uno o %arios electrones El n+mero total de electrones de lacorteza es i"ual al n+mero de protones del n+cleo, de tal manera que la car"a

el(ctrica total de un átomo es nula

Nmero de car!as ne!ativa "electrones" # nmero de car!as positivas "protones"

)uando un electrón salta de una capa a otra inferior, desprende ener"ía radiantePara que un electrón salte de una capa a otra superior, es preciso comunicarleener"ía eterior


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56e aproima bastante a la tabla anti"ua basada en el oí"eno natural De la ley de!%o"adro se desprende que las masas de un %olumen patrón de diferentes "ases -es decir,sus densidades/ son proporcionales a la masa de cada mol(cula indi%idual de "as 6i setoma el carbono como patrón y se le asi"na al átomo de carbono un %alor de 71,8888unidades de masa atómica -u/, resulta que el hidró"eno tiene una masa atómica de7,889 u, el helio de ;,881peso atómico? aunque lo correcto es >masa atómica? 'a masa es una propiedaddel cuerpo, mientras que el peso es la fuerza e*ercida sobre el cuerpo a causa de la"ra%edad

5'a obser%ación de que muchas masas atómicas se aproiman a n+meros enteros lle%ó alquímico británico @illiam Prout a su"erir, en 7=7


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En el caso del cloro, eisten dos isótopos en la naturaleza 'os átomos de uno de ellos-cloro AB/ tienen una masa atómica cercana a AB, mientras que los del otro -cloro A9/tienen una masa atómica próima a A9 'os eperimentos demuestran que el cloro es unamezcla de tres partes de cloro AB por cada parte de cloro A9 Esta proporción eplica lamasa atómica obser%ada en el cloro

5Durante la primera mitad del si"lo ## era corriente utilizar el oí"eno natural como patrón para epresar las masas atómicas, asi"nándole una masa atómica entera de 7


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En 1905, Albert Einstein desarrolló la ecuación que relaciona la masa y la energía, E = mc 2,como parte de su teoría de la relatividad especial !ic"a ecuación a#irma que una masadeterminada $m % est& asociada con una cantidad de energía $E % igual a la masa multiplicadapor el cuadrado de la velocidad de la lu' $c % (na cantidad muy peque)a de masa equivale auna cantidad enorme de energía *omo m&s del 99+ de la masa del &tomo reside en suncleo, cualquier liberación de grandes cantidades de energía atómica debe provenir delncleo

-.ay dos procesos nucleares que tienen gran importancia pr&ctica porque proporcionancantidades enormes de energía/ la #isión nuclear -la escisión de un ncleo pesado en ncleosm&s ligeros- y la #usión termonuclear -la unión de dos ncleos ligeros $a temperaturasetremadamente altas% para #ormar un ncleo m&s pesado El #ísico estadounidense deorigen italiano Enrico ermi logró reali'ar la #isión en 193, pero la reacción no se reconociócomo tal "asta 199, cuando los cientí#icos alemanes 4tto .a"n y rit' trassmannanunciaron que "abían #isionado ncleos de uranio bombarde&ndolos con neutrones Estareacción libera a su ve' neutrones, con lo que puede causar una reacción en cadena conotros ncleos En la eplosión de una bomba atómica se produce una reacción en cadena

incontrolada 6as reacciones controladas, por otra parte, pueden utili'arse para producircalor y generar así energía el7ctrica, como ocurre en los reactores nucleares

-6a #usión termonuclear se produce en las estrellas, entre ellas el ol, y constituye su #uentede calor y lu' 6a #usión incontrolada se da en la eplosión de una bomba de "idrógeno En laactualidad, se est& intentando desarrollar un sistema de #usión controlada


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)ada átomo contiene una ener"ía enorme capaz de producir la 4omba !tómica Esta ener"ía está "obernada por la fórmula de Einstein, eCmc1, donde e es ener"ia, m es la masa, multiplicada por el cuadrado dec, que es la %elocidad de la luz de A88888 ilómetros por se"undo, se&alando una ener"ía inmensa parauna masa tan peque&a como un átomo

En la fi"ura, el átomo de .í"eno tiene el n+cleo, el sol, con = protones -positi%os/ y = neutrones -neutros/, para a"lutinar los protonesF y = electrones, los planetas, con car"a ne"ati%a 6in embar"o, la mayoría delos átomos tienen más neutrones que protones en el n+cleo

'os Electrones, que en sus %erti"inosos mo%imientos, son capaces de producir electricidad, calor y luz, queson formas de ener"ía atómica

Pero la ener"ía "i"ante del átomo reside en el núcleo, produciendo la ener"ía atómica nuclear

Radioactividad, es otra forma de ener"ía nuclear, muy usada en medicina: )onsiste en que al"unos átomosson inestables, y pierden constantemente partículas alfa, beta y "amma -rayos #/ !sí el Gadio, Hranio y2orio El Hranio, por e*emplo, tiene 1 protones, pero en si"los los %a perdiendo en forma de radiaciones,

hasta terminar haci(ndose Plomo, con =1 protones estables, sin irradiaciones

En 7;B, cuando se lanzó la primera 4omba !tómica en el !lamo Iordo, al Dr .ppenheimer y al "eneralarKell se les %io orando con los brazos en cruzF porque se"+n .ppenheimer eistía la posibilidad de quela reacción en cadena se propa"ase a todo el "lobo, con%irtiendo la tierra en una bola de fue"o, y hasta de

propa"arse en cadena a otros planetas y estrellasF pero todo quedó reducido a lo que esperaban, laeplosión a solo unos ilómetros a la redondaF


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'! G!D$!)$LN N!2HG!'-)on información del )onse*o de 6e"uridad Nuclear/

'as principales fuentes de emisión de radiación son las pruebas y las centrales nucleares, yen menor medida, las pruebas m(dicas 6in embar"o, (stas no son las +nicas fuentes deemisión de radiaciones que podemos encontrarnos, tambi(n eiste la llamadaRADA!"# #AT$RAL. Iran cantidad de elementos de la naturaleza y de productosque utilizamos cotidianamente emiten radiacti%idad

'a dosis media por a&o que una persona recibeen Espa&a por estos rayos es de 8,;B m6%,

pudiendo lle"ar a 7 m6% en ciertas zonas 'azona occidental de la Península está másepuesta, al i"ual que al radón3 la parte deIalicia en especial

!lrededor de A8888 átomos emisores de rayosalfa, beta y al"unos "amma se desinte"ran cadahora en nuestros pulmones, procedentes del

aire que respiramos Por su parte, somosatra%esados por más de 188 millones de rayos"amma a la hora procedentes del suelo y de losedificios


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M'eucipoMDemocrito

MDalton


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LE4567 Leucipo 8c. 90')*/' a.5.:, filósofo griego, que qui"ánaciese en ;bdera. 5asi nada se conoce de su vida y ninguno de susescritos !a perdurado. in embargo, es reconocido como creadorde la teoría atómica de la materia, más tarde desarrollada por su

principal discípulo, el filósofo griego


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DE.)G$2. el vacío>:. ;unque los átomos estén !ec!os de la misma materia, difieren enforma, medida, peso, secuencia y posición. Las diferencias cualitativas en lo que lossentidos perciben y el origen, el deterioro y la desaparición de las cosas son elresultado no de las características in!erentes a los átomos, sino de las disposicionescuantitativas de los mismos. , como elmayor bien ?una condición que se logra a través de la moderación, la tranquilidad y laliberación de los miedos. En la !istoria


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Dalton, John 8&/)&C99:, químico y físico británico, que desarrolló lateoría atómica en la que se basa la ciencia física moderna. Dació el deseptiembre de &/, en Eaglesfield, 5umberland 8!oy 5umbria:. @ueeducado en una escuela cuáquera de su ciudad natal, en donde comen"ó aensear a la edad de &- aos.

El interés de

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