1ª aula bioquímica clínica i

7/29/2019 1 aula Bioqumica Clnica I

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Bioqumica Clnica I

Escola Superior de Sade - IPBAntnio Jos Nogueira2009/2010

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Antnio Nogueira

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Distribuio das componentes lectivasda disciplina

Antnio Nogueira

Terico/Prticas 30h, em blocos de 2h

Prticas 30h, em blocos de 2h por turma


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Avaliao terica 70%

Avaliao da disciplina

Avaliao prtica 30%

A avaliao da componente terica ser efectuada por frequncia(a realizar na semana anterior ao trmino do perodo lectivo) oupor exame (a realizar na poca normal de exames).

A avaliao da componente prtica ser efectuada tendo em contaos seguintes parmetros: desempenho (30% da nota prtica),relatrios dos trabalhos prticos realizados (70% da nota prtica).

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Objectivos:

Conhecer os princpios bsicos de segurana e modo de aconum laboratrio.

Identificar as caractersticas gerais do material de apoio num

laboratrio de anlises clnicas. Avaliar os erros na determinao experimental. Conhecer os cuidados da amostragem com materiais biolgicos. Conhecer e aplicar os fundamentos das tcnicas utilizadas em

bioqumica clnica. Adquirir os princpios bsicos de controlo de qualidade no

laboratrio de anlises.

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Contedos Programticos:

Introduo qumica clnica. Fundamentos de Anlise Instrumental.

Tcnicas e instrumentao de anlise.

Anlise Volumtrica.

Meios internos (Electrlitos, Gases e pH no sangue). Propriedades da gua.

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Cuidados gerais num laboratrio:

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Uso de substncias txicas, corrosivas, inflamveis,explosivas

Manuseamento de material de vidro

Trabalho a presso e temperatura elevadas

Uso de fontes de aquecimento

Uso de electricidade

Riscos mais frequentes no laboratrio de qumica clnica

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Limpeza e arrumao do Laboratrio (bancas de trabalho,pessoal, )

Limpeza do material

Rigor na preparao e conservao de reagentes (prazosde validade, temperatura, proteco da luz, )

Preciso nas medies e pesagens

Ateno em todos os clculos efectuados:

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Erro de 1g em 20g 5%

Erro de 0,1g em 1g 10%

Erros inevitveis num Laboratrio minimizao de alguns

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Material e equipamento de um laboratriode qumica clnica:

Vidro de relgioSuporte para tubos de ensaio

Tubos de ensaioGobel Almofariz

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Erlenmeyer ou Matraz

Balo volumtrico

Proveta

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Pipetavolumtrica

Pipetas graduadas

Bureta

Pipetas de pasteur

Suportepipetas

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Pipetadores Tetinas deborracha

Micropipetas

Pontas de micropipeta

Funil de lquidos Esguicho

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Suporte universal Noz

ArgolaPina para buretas

Haste

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Balanas electrnicas

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Ler o manual de intruses antes da utilizar a balana

As pesagens devem ser realizadas por um s operador,evitando movimentaes na rea circundante balana (impedira circulao de ar e utilizar mesas sem vibraes)

UTILIZAO DE BALANAS

No colocar o material a pesar directamente no prato dabalana

Papel de filtro Vidro de relgio Gobel Recipiente apropriado no caso da pesagem desubstncias corrosivas

Os recipientes devem estar temperatura ambiente e secos

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Os recipientes no devem ter uma massa superior capacidadeda balana

No deixar cair nada sobre o prato da balana, caso issoacontea deve-se proceder limpeza da balana o mais rpidopossvel

No caso da balana ser analtica, fechar todas as portas antesde registar a massa pesada

No final da pesagem, deve-se levar a balana a zero, deix-la

limpa e pronta a ser usada novamente

As balanas devem ser periodicamente calibradase sujeitas a um processo de manuteno/controlo

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Espectrofotometros

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MEDIO DE VOLUMES

Material de medida exacta

PipetasBuretas

Bales volumtricos

Material de medida aproximada

ProvetasGobels

Pipetas de pasteur

Este tipo de material deve ser utilizadode acordo com o rigor pretendido

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Volume nominal em ml

Marca e pas fabricante

Tolerncia limite mximo de erro

Temperatura de calibrao Tipo de calibrao

Classe (AS, A e B) e tempo de escoamento

Smbolo de conformidade ou certificao (quando se aplica)

Escala volumtrica pipetas graduadas, buretas e provetas

ou Trao do limite de volume pipetas e bales volumtricos

INFORMAO EXPOSTA NO MATERIAL DE MEDIO

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Calibrao do Material

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Classe Equipamento Marcao Material

A/AS(Menor

TolernciaMaior

Exactido)

Bales volumtricosBuretasPipetas graduadasPipetas volumtricasProvetas

Marcao larga 180

Vidro

B

Bales volumtricosBuretasPipetas graduadasPipetas volumtricasProvetas

Marcao curta

Vidro eplstico

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Leitura correcta do nvel do lquido

CNCAVOLquidos que molham asparedes do material de

vidro ex: gua

CONVEXOLquidos que no molhamas paredes do material

vidro ex: mercrio

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Introduzir a pipeta no lquido e aspirar lentamente com aajuda de uma pompete ou de um pipetador, at que o lquidoultrapasse a marca do volume pretendido

UTILIZAO CORRECTA DE PIPETAS

Desprezar o lquido at ao volume pretendido (caso sejauma pipeta de escoamento total esperar alguns segundos)

Nunca soprar com o intuito de esvaziar por completo apipeta

Manter a pipeta na vertical e numa altura em que o trao demarcao do volume fique ao nvel dos olhos, e acertar ovolume

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UTILIZAO CORRECTA DE BURETAS

Verificar se a torneira da bureta est em boas condies

Passar toda a superfcie interna da bureta com o lquido ousoluo que se vai utilizar, inclinando e rodando a bureta,desprezar depois esse lquido

Colocar a bureta no suporte de forma segura e, com o ajudade um funil, encher a bureta com a soluo a utilizar

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Utilizar a mo direita para segurar e agitar a soluo que seencontra no erlenmayer, e a mo esquerda para abrir atorneira da bureta

Registar o volume gasto, pela diferena entre o volume iniciale o volume final

Abrir a torneira da bureta para eliminar possveis bolhas de arna parte inferior da torneira e, acertar o lquido at que o seunvel se situe dentro da escala e fazer o registo dessa posio

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FILTRAO - UTILIZAO DE FILTROS

Filtro lisoQuando se

pretende separarresduos slidos

Filtro de pregas Permite maior superfcie e velocidade

de filtrao

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FILTRAO POR GRAVIDADE

O nvel do lquido a filtardever ficar at 1 cm daextremidade do papel

Para se obter mximavelocidade de filtrao aextremidade do funil deve serencostada parede interior dogobel

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REAGENTES

Contm impurezasem > ou < grau

Reaces laterais Resduos de reagentes Produtos de degradao Contaminao

Em muitos casos, as impurezas

podem ser eliminadas por meiode diversos processos depurificao, que levam a

diferentes graus de pureza, deacordo com a utilizao futura

do reagente

PROCESSOS DE PURIFICAO

Destilao Extraco Cristalizao Cromatografia Sublimao

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Classificao dosReagentes Utilizao

Tcnicos Destinados a fins industriais correntes, comgrau de pureza no muito elevado

PurosDestinados a preparaes laboratoriais

correntes que no envolvam tcnicas

rigorosas de anliseCromatograficamente puro

Destinados a processos analticos altamentesensveis, como a cromatografia. Indicam

teores mximos de impurezas

Espectrofotometricamente puroDestinados a anlise espectroscpica, sendo

o grau de pureza ainda superior aosanteriores

Para anlise Destinados a anlises mais exigentes.Indicam teores mximos de impurezas

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Nunca retirar mais reagente do que o precisamente necessrio

O reagente no utilizado no pode ser reintroduzido nofrasco, pois pode provocar contaminaes e inutilizar atotalidade do reagente

Transferncia de reagentes

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Slidos Lquidos

Se a amostra atransferir for emgrande quantidade,

roda-se o frasco nosdois sentidos

deixando-se cair o

reagente (1-directamente norecipiente; 2-

utilizando um funil

Se a amostra deslido a transferirfor pequena usa-seuma esptula limpa

e seca pararealizar essa

operao

A transferncia delquidos faz-se, em quase

todas as situaes,directamente de um

recipiente para outro.Para evitar que o rtulo

seja manchado comalguma gota de lquidodurante a transferncia,

deve manusear-se ofrasco com o rtulo para

cima

Se o recipientereceptor for de boca

larga, a operaorealiza-se como est

representado na figuraSe o recipiente

receptor for de bocaestreita, usa-se umfunil ou um conta-

gotas, paraquantidades pequenas

Transferncia de reagentes

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Classificao da MatriaMatria tudo o que ocupa espao e possui massa

guaTerra

rvoresAr

a essncia materialdo universo

A matria pode ser dividida em categorias: substncias,misturas, elementos, compostos, tomos e molculas

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Substncias e Misturas

Substncia uma forma de matria com composiodefinida e propriedades prprias

As substncias diferem umas das outras em composio

e podem ser distinguidas pelo seu aspecto, cheiro,paladar e outras caractersticas (existem actualmente maisde 8 milhes de substncias)

Exemplos:

guaAmonacoAcar

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Substncias e MisturasMistura uma combinao de duas ou mais substncias

em que estas mantm a sua identidade prpria

As misturas podem ser HOMOGNEAS ou HETEROGNEAS

Mistura homognea: a composio da mistura a mesmaem todos os pontos (Ex.: acar dissolvido em gua)

Mistura heterognea: a composio da mistura no uniforme (Ex.: mistura de areia com limalhas de ferro; atmosferacomposta por vrios gases)

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Exemplo: podemos recuperar o acar de uma soluo aquosase fizermos evaporar a gua e retirar as limalhas de ferro damistura com areia com um man.

Qualquer mistura, quer seja homognea ou heterognea,pode ser obtida ou desfeita por meios puramentefsicos. Os constituintes mantm a identidade inicial.

Substncias e Misturas

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A maioria dos elementos pode combinar-se compostos

As substncias podem ser elementos ou compostos

Elemento substncia que, por meios qumicos, no pode serdecomposta em substncias mais simples (so conhecidos 109elementos, s 83 so naturais)

Elementos e Compostos

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Figura 1. Alguns elementos e respectivos smbolos (Chang, 5Ed)

Alguns elementos comuns

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Classificao da matria

Separao pormtodos fsicos

Matria

Misturas Substnciaspuras

ElementosCompostosMisturas

heterogneasMisturas

homogneas Separao pormtodos qumicos

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Perodos sequncia horizontaisGrupos ou famlias sequncias verticais (semelhana de propriedades qumicas)

Tabela Peridica dos Elementos

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Metal um bom condutor de calor e de electricidadeTodos os metais so slidos T.A., com excepo do mercrio (lquido)

No-Metal um mau condutor de calor e de electricidade.

Tm uma menor uniformidade nas propriedades do que os metais

Metalide tem propriedades intermdias das de um metale das de um no-metal

Metais No Metais Metalides


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Grupo 1A - Metais Alcalinos

Li, Na, K, Rb, Cs, Fr

Grupo 2A Metais Alcalinos Terrosos

Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra

Grupo 7A Halogneos F, Cl, Br, I, At

Grupo 8A Gases Nobres (Gases Raros) He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn


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Os no metais figuram na extrema direita ( excepo do hidrognio)Os elementos so posicionados de acordo com o seu nmero atmico, indicado

por cima do smbolo respectivo.


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Os Trs Estados da MatriaTodas as substncias podem existir em trs diferentes estados:

Os gases distinguem-se dos dois outros estados pela grandedistncia intermolecular

A distncia entre as molculas aumenta e a densidade dasubstncia vai diminuindo desde o estado slido at ao gasoso

Esta ordem relativa, caso da gua, cujo estado lquido mais denso do que o estado slido

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Os trs estados da matria so interconvertveis Um slido, se aquecido, funde para dar um lquido (a temperatura a

que esta mudana de estado se d o chamadoponto de fuso)

Um aquecimento suplementar do lquido leva vaporizao domesmo para dar o correspondente gs (esta mudana de estado d-se temperatura de ebulio)

Por outro lado, o arrefecimento do gs levar sua condensaonum lquido, e um arrefecimento adicional do lquido levar suasolidificao para dar o slido

Ex.: Caso da gua

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Preparao de solues

SOLUO mistura homognea de duas ou mais substncias (oucomponentes)

slidas

lquidas

gasosas

COLIDE ou SOLUO COLOIDAL neste caso as partculasso de grandes dimenses 1 m 1 mm

Ex.: sangue, leite, gelatina, nevoeiro, fumo, ect

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Propriedades Fsicas Das Solues Propriedades das solues aquosas

NaCl (cloreto de sdio) dissolvido em H2O (gua)

A substncia presente em menor quantidade denominada soluto

A substncia presente em maior quantidade denominada solvente

O soluto uma soluo lquidaou slida e o solvente a gua

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Solubilidade: a quantidade mxima de soluto que pode serdissolvida numa certa quantidade de solvente a umadada temperatura

Hidratao: processo no qual um io rodeado por molculas degua

Reaces de precipitao: so caracterizadas pela formao deum composto insolvel, ou precipitado

Precipitado: um slido insolvel que se separa da soluo

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TIPOS DE SOLUES:Seis tipos de solues, dependem dos estados iniciaisdos componentes da soluo (slido, lquido ou gasoso)

Componente 1 Componente 1Estado da

soluoresultante

Exemplos

Gs Gs Gs Ar

Gs Lquido Lquido gua gaseificada

Gs Slido Slido H2 dissolvido empaldio

Lquido Lquido Lquido Etanol dissolvidoem gua

Slido Lquido Lquido NaCl dissolvidoem gua

Slido Slido Slido Solda, Bronze

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As solues caracterizam-se tambm pelasua capacidade para dissolver um soluto

Uma soluo que contenha a mximaquantidade de soluto num dado solvente, auma dada temperatura, chama-se uma

soluo saturada

Antes de se atingir o ponto de saturao, a soluo diz-seinsaturada, e contm menos soluto do que capaz de dissolver

Solues sobressaturadas, contm maior quantidadede soluto do que a existente numa soluo saturada

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PERSPECTIVA MOLECULAR DO PROCESSO DE DISSOLUO

Nos lquidos e nos slidos as molculas mantm-se juntasdevido s atraces intermoleculares

Estas foras tambm desempenham um papel fundamental naformao de solues

Quando uma substncia (o soluto) se dissolve noutra (o solvente),as partculas do soluto dispersam-se no seio do solvente

As partculas do soluto ocupam posies que estonormalmente ocupadas por molculas do solvente

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SOLUES DE LQUIDOS EM LQUIDOS

Quando dois lquidos se dissolvem completamente em todas aspropores, dizem-se miscveis, (a fora de atraco existenteentre as molculas dos dois lquidos da mesma ordem degrandeza) Ex.: etanol e a gua

Numa soluo de etanol e gua a interaco soluto-solventefaz-se atravs de ligaes hidrognio cuja intensidade comparvel s ligaes de hidrognio existente entre asmolculas de gua e entre as molculas de etanol

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Quando as foras atractivas (dipolo-dipolo induzido e de

disperso) entre as molculas de dois lquidos so fracas,estes no se misturam

imiscveis:

Normalmente dois lquidos apolares so miscveis assim comodois lquidos polares, mas, em geral, um lquido apolar dissolve-

se apenas ligeiramente num solvente polar

igual dissolve igual, tem de ser aplicado com cuidado

Ex.: o cido actico totalmente miscvel com gua, pois asmolculas de gua podem formar ligaes de hidrognio com ocido actico

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Solvatao o processo pelo qual um io ou uma molcula ficarodeado por molculas de solvente dispostas de uma determinadamaneira, (quando o solvente a gua, o processo chama-sehidratao)

Os compostos inicos tm normalmente uma solubilidadeextremamente baixa em solventes apolares

A solubilidade dos compostos inicos em solventes apolares(benzeno) pode ser aumentada drasticamente usando umaclasse de compostos chamados teres-coroa (O2+CH2), eficiente para se ligar a ies de metais alcalinos como o K+

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Na preparao de solues, dever-se- ter sempre em atenoque, a escolha da balana e do material a utilizar, depende do

rigor pretendido para a concentrao da soluo

Ou seja, o material utilizado na preparao desolues padro tem de ter rigor elevado, emcomparao com o material utilizado na preparaode solues no padro

SOLUO PADRO - Soluo cuja concentrao rigorosamenteconhecida

SOLUO NO PADRO - Soluo de concentrao aproximada

Preparao de solues

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Reagente com grau de pureza adequado ao fim aque se destina a soluo

Balana analtica calibrada periodicamente

Pipetas volumtricas ou graduadas e buretas calibradas

Bales volumtricos calibrados

SOLUES COM CONCENTRAO RIGOROSA

Preparao de soluesBioqumica Clnica I


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As solues padro podem ser preparadas

Solues que foram tituladas com uma substnciaprimria ou com uma soluo padro

Substncia primria: Massa rigorosa, dissolvida num solventeapropriado e diluda num balovolumtrico, at capacidade pretendida

Padres comerciais: Solues de concentrao rigorosamentedefinida e existentes no mercado, prontasa usar ou em ampolas hermeticamentefechadas que se diluem num balovolumtrico

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Substncia Primria?

De fcil obteno, purificao e conservao

Obtidas num estado quimicamente puro, ou seja, com um graude impurezas inferior a 0,05%. As impurezas presentes devemser facilmente identificveis pelo recurso a ensaios

qualitativos de sensibilidade conhecida

Estveis em soluo e no estado slido no hidroflicas, novolteis e que no reajam com substncias existentes no ar

Fcil de secar para eliminar alguma humidade

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Antnio Nogueira

Determinao de uma forma directa

De acordo com duas operaes essenciais:

Determinao de massas com exactido

Medio de volumes com exactido

Quando o soluto uma substncia primria, a soluopadro preparada de forma directa a partir de umaquantidade exactamente conhecida dessa substncia

Estas solues designam-se por solues padro primrias

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Determinao de uma forma indirecta

Recorre-se, assim, preparao inicial de uma soluo deconcentrao aproximada desejada e, depois, avalia-se aconcentrao exacta da soluo mediante a determinao dasua capacidade de reaco com um padro primrio adequado

Quando o soluto no uma substncia primria, temde se recorrer a uma tcnica de preparao indirecta

Estas solues designam-se por solues padro secundrias

Atravs da titulao de uma quantidade conhecida da soluocom o padro primrio preparado pela tcnica directa

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4) Solues alcalinas devem ser armazenadas em frascos depolietileno ou outro material referenciado

Manuteno das Solues

Conservao de solues padro e no padro

1) Aps preparadas, as solues devem ser transferidas para umrecipiente limpo e seco, onde ficam armazenadas

2) Caso o frasco no se encontre limpo, em ltimo recurso, deve

lavar-se trs vezes sucessivas com a prpria soluo3) Devem utilizar-se recipientes de vidro, quimicamente resistentes,

e com rolha esmerilada

Devem manter inalterada a suanatureza e concentrao

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9) Agitar bem a soluo antes de cada utilizao

5) Para solues sensveis ao efeito da luz devem usar-se frascosde mbar ou opacos

6) Par solues facilmente oxidveis pelo oxignio do ar devemconservar-se em dispositivos apropriados, sob atmosfera inerte

7) Guardar os reagentes em locais prprios e isentos de luz

8) No reintroduzir no frasco parte da soluo retirada e que nofoi utilizada

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Diluio de Solues

Uma diluio implica diminuio da concentrao j que umadeterminada quantidade de soluto passa a existir num maiorvolume de soluo

Diluio 1/2

Diluio 1/3

Diluio 1/10

Diluio 1/100

Volume Total

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Diluio de Solues

V2 = 1500 mlV1 = 500 ml

C1 = 5 g/l C2 = 1,67 g/l

C1 x V1 = C2 x V2

5 x 500 = 1,67 x 1500

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Identificao das Solues

REGRAS PARA IDENTIFICAR SOLUES

Todas as designaes devem ser escritas de formalegvel, no recorrendo a abreviaturas

Natureza e concentrao da soluo Data de preparao Nome do preparador

Outras indicaes teis

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UNIDADES DE CONCENTRAO

O estudo quantitativo de uma soluo implica oconhecimento da sua concentrao, isto , a quantidadede soluto presente numa dada quantidade de soluo

Os qumicos usam vrias unidades de concentrao,

cada qual com vantagens e limitaes

Unidades de concentrao mais Usadas:

Percentagem de massa

Massa de soluto por volume de soluo

Fraco molar

Molaridade

Molalidade

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Percentagem em massaA percentagem em massa, (tambm chamada percentagemem peso ou percentagem ponderal) definida:

massa de soluto

m de soluto + m de solvente

percentagem emmassa de soluto = x 100 %

massa de soluto

massa da soluox 100 %=

NOTA: A percentagem em massa no tem unidades, porque umarazo entre duas grandezas da mesma espcie

Massa de soluto por volume de soluog/l = mg/ml = ug/ul ou g/dl = g%

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Exerccio: Dissolve-se uma amostra de 0,892 g de cloreto de potssio(KCl) em 54,6 g de gua. Qual a percentagem em massa dasoluo de KCl?

Resposta:massa de soluto

massa da soluo

x 100 %percentagem emmassa de KCl =

0,892 g

0,892 g + 54,6 gx 100 %= = 1,61 %

Exerccio: Uma amostra de 6,44g de naftaleno dissolvida em 80,1 g debenzeno. Calcule a percentagem em massa de naftaleno destasoluo?

Resposta: 7,44 %

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Fraco MolarA fraco molar de um componente de uma soluo,por exemplo o componente A, escreve-se xA e definida:

moles de A

soma das moles de todos oscomponentes

fraco molar docomponente A = xA =

NOTA: A faco molar no tem unidades, uma vez que tambm uma razo entre grandezas da mesma espcie

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Exerccio: Um qumico preparou uma soluo adicionando 200,4 g deetanol puro (C2H5OH) a 143,9 g de gua. Calcule as fracesmolares destes dois componentes:

M (C) = 12,011 ; M (H) = 1,008; M(O) = 16

Resposta: n. de moles de etanol n = m/M = 200,4 g/46,02 = 4,355 mol

n. de moles de gua n = m/M = 143,9 g/18,02 = 7,986 mol

4,355 mol

(4,355 + 7,986) molfraces molares = xC2H5OH = = 0,3529

7,986 mol

(4,355 + 7,986) molxH2O = = 0,6471

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Exerccio: Prepara-se uma soluo misturando 76,3 g de metanol(CH3OH) com 94,5 g de propanol (C3H7OH). Calcule asfraces molares destes dois componentes:

M (C) = 12,011 ; M (H) = 1,008; M(O) = 16

Resposta: n. de moles de metanol n = m/M = 76,3 g/32,043 = 2,38 moln. de moles de propanol n = m/M = 94,5 g/60,097 = 1,57 mol

Por definio, a soma das fraces molares de todos oscomponentes de uma soluo deve ser igual a 1 xC2H5OH + xH2O ==0,3529 + 0,6471 = 1,000

A faco molar do metanol: 0,603; propanol: 0,397

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Molaridade (M)

A unidade molaridade foi definida como o nmero demoles de soluto num litro de soluo:

moles de soluto

litros de soluomolaridade = = mol/l

Molalidade (m)

o nmero de moles se soluto dissolvidos num kg de solvente:

moles de soluto

massa de solvente (kg)molalidade = = molal ou m

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Exerccio: Calcule a molalidade de uma soluo de cido sulfricocontendo 24,4 g de cido sulfrico em 198 g de gua:

M (cido sulfrico) = 98,08

Resposta: n. de moles de H2SO4 n = m/M = 24,4 g/98,08 = 0,25 mol

molalidade = moles de soluto/massa de solvente

= (0,25 mol / 198 g) x 1000 g = 1,26 m

Exerccio: Calcule a molalidade de uma soluo contendo 7,78 g de ureia[(NH2)2CO] em 203 g de gua:

M (ureia) = 60,06

Resposta: 0,64 m

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Exerccio: A densidade de uma soluo aquosa de metanol (CH3OH) 2,45M 0,976 g/ml. Qual a molalidade da soluo? A massa molardo metanol 32,04:

Resposta: Calcular a massa total da soluo:

= 1000 ml x 0,976 = 976 g de soluo

Uma vez que esta soluo contm 2,45 moles de metanol, aquantidade de gua na soluo :

976 g (2,45 x 32,04) = 898 g de gua

molalidade = moles de soluto/massa de solvente

= (2,45 mol / 898 g) x 1000 g

= 2,73 m

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Partes por milho (ppm)Partes por bilio (ppb)

1 ppm = 1 mg/L

Estas relaes usam-se sobretudo para exprimir concentraes desolues muito diludas

1 ppb = 1 g/L

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Normalidade (N)

Relao entre o nmero de equivalente-grama de soluto eo volume de soluo (dm3)

)(dmsoluodeV

grama-esequivalentdenN

3=

Equivalente-grama: massa de uma determinada substncia (g)que corresponde a:

uma mole de H+ (ou OH-) numa reaco cido-base

uma mole de catio monovalente (ou anio) numareaco de precipitao ou de complexao

uma mole de electres numa reaco de oxidao

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Portanto, a definio de equivalente-gramade um soluto varivel segundo o tipo de

processo unitrio em que intervm

Exemplo: Qual a concentrao de uma soluo de cido sulfrico0,1 mol/l, expressa em normalidade.

Resposta: 0,2 N

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Medies

Unidades SI

Durante muitos anos o sistema de unidades utilizado foi oSistema Mtrico, as unidades relacionavam-se por potncias de 10

Em 1960, a Conferncia Geral de Pesos e Medidas, props umnovo sistema mtrico, revisto e modernizado:

Sistema SI, Sistema Internacional de Unidades

Tal como no antigo sistema mtrico, as unidades SIadmitem mltiplos e submltiplos decimais

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Tera T 1012

Giga G 109

Mega M 106

Kilo K 103MLTIPLOS

deci d 10-1

centi c 10-2

mili m 10-3

micro 10-6

nano n 10-9

angstrom 10-10

pico p 10-12

femto f 10-15

atto a 10-18

metro grama

SUB-MLTIPLOS

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Grandezas e unidadesde base SI

NOTA: Em qumica, so muito usadas as grandezastempo, massa, volume, densidade e temperatura

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Massa e Peso

A massa uma medida da quantidade de matria quecompe um objecto

os termos massa e peso usam-se muitas vezesindistintamente, embora em rigor se refiram a

grandezas distintas

o peso a fora devida atraco gravtica

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Exemplo: Um objecto que cai em queda livre f-lo porque atradopela terra, a sua massa constante e no em funo da posio,ao contrrio do peso

Na superfcie da Lua o peso de um objecto apenas um sexto doseu peso na Terra, pois a massa da Lua um sexto da massa daTerra

curioso que ao procedimento de determinao da massa de umobjecto numa balana, tenha o nome de pesagem

Unidade de massa SI Kg, mas em qumica mais comum o uso da g

1 Kg = 1000 g = 1 x 103 g

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Volume O volume tem dimenses de comprimento ao cubo, pelo que asua unidade SI o metro cbico (m3)

Os qumicos lidam com volumes menores: cm3 ou dm3

Outra unidade de volume comum o litro (l ou L).

1 L = 1 dm3

1 L = 1000 mililitros (ml)

Provetas e gobls

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Densidade A densidade ( ou massa Volmica) de um objecto define-se

como o quociente da sua massa pelo seu volume

densidade =massa

volume

ou seja,

=m

V

Note-se que a densidade uma propriedade intensiva uma vezque o volume aumenta da mesma forma que a massa, pelo que oquociente se mantm constante.

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Unidade SI de densidade o quilograma por metro cbico (kg/m3)

Esta unidade pouco adequada, pois demasiado pequena para a maioriadas situaes de interesse qumico

Para indicar densidades de slidos e lquidos, so maisusadas as unidades:

g/cm3 ou g/ml

Para indicar densidades de gases, cujas densidades somuito baixas, usa-se mais frequentemente:

g/L

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Escalas de Temperatura

So usadas actualmente trs escalas de temperatura:

As suas unidades so: Kelvin (k)

grau Celsius (C)

e o grau Fahrenheit (F)

A escala Fahrenheit muito usada nos Estados Unidos, excepto nasaplicaes cientficas: Ponto de fuso da gua 32 F

Ponto de ebulio da gua 212 F

Na escala Celsius: Ponto de fuso da gua 0 CPonto de ebulio da gua 100 C

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1ª aula bioquímica clínica i

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