10144816 pro aula 25 – reações de combustão, … queima de massas iguais de compostos...
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QUÍMICA IAULA 25: REAÇÕES DE COMBUSTÃO, OXIDAÇÃO E REDUÇÃO EM COMPOSTOS ORGÂNICOS E
FERMENTAÇÃO
EXERCÍCIOS PROPOSTOSANUAL
VOLUME 5
OSG.: 101448/16
01. m CH kg kg de CH ou kg de CH
CH Og mol
( ) , ,
/
4 4 4
4
16
1 61699
1001 6 1600
2
= × ≅
+
22 2 2
22
2
2
4
4
2
22 41
11
11
→ +
= × ×
CO H O
V COL CO
mol COmol COmol CH
mol CH
( ),
661600 2240
42
g CHg L de CO× =
Resposta: B
02. C H O CO H O
m C Hg C H
mol
g mol g mol
4 10
58
2 2
44
2
4 104 10
132
4 5
58
1
/ /
( )
+ → +
=CC H
mol C H
mol CO
mol CO
g COg CO g C H ou
4 10
4 10
2
2
22 4 10
1
4
1
441000 330× × × ≅ 00 33 4 10, .kg C H
Resposta: B
03. O combustível (parafi na, gasolina, gás natural etc.) é oxidado durante a reação de combustão, enquanto o comburente (gás oxigênio) é reduzido na mesma reação.
Resposta: D
04. A combustão de hidrocarbonetos produz vários produtos, dentre eles destacamos CO2, CO, C (fuligem) e H
2O.
Resposta: A
05. A destilação fracionada do petróleo origina diversos produtos: gás de cozinha, solvente, gasolina, nafta, querosene, diesel, óleo lubrifi cante, parafi na e piche.
Resposta: B
06. CH O CO H OH kJ mol H kJ mol H kJf f f
475
20
2394
22860 0 0
2 2∆ ∆ ∆=− =− =−
+ → +/ / /mmol
H; ?∆ =
∆
∆
H
H kJ mol
= − + − − −
= − − + =
[ ( )] [ ]
/
394 2 286 75
394 572 75 891 (processo exxot rmico)é
EkJ
mol CHmol CH
g CHg CHm
m= × × × ≅891
1116
6001
19 64
4
4
43
3 ,44 105× kJ/mol (processo exot rmico)é
Resposta: C
07. C H OH O CO H Og g4 9 2 2 26 4 5( ) ( ) ( ) ( )
+ → +
Vmol C H OH
mol CO
mol CO
g CO
g CO
h
h= × ×
×× =
1
4
1
44
15 84 10
1
1
604 9
2
2
2
32,
min115 4 9, mol C H OH/min.
Resposta: A
08. A partir das reações de combustão completa (oxidação) da gurdura (CH2)n e do açúcar (CH
2O)
n concluímos que os produtos são os
mesmos (dióxido de carbono e água).
( )
( O)n
CHn
O n CO n H O
CH n O n CO n H O
n2 2 2 2
2 2 2 2
32
+ → +
+ → +
A queima de massas iguais de compostos orgânicos diferentes não libera a mesma quantidade de energia.
Resposta: A
OSG.: 101448/16
Resolução – Química I
09. Cálculo do volume de gás metano
V LCHLbiog s
L de biog s L de CH= × =604
1002000 1200 4
áá
Cálculo do número de mols de metano(quantidade de matéria)
nmolCH
LCHLCH mols de CH= × =
1 424 4
1200 4 50 4
Cálculo da quantidade de energia produzida na combustão dos 50 mols de CH4
Ekj
molCHmolsCH kJ ou kJ= × = × ×
9001 4
50 4 45 10 4 5 103 4,
Essa energia corresponde a quantidade produzida na combustão completa de 1 litro de gasolina.
Resposta: B
10. EkJ
molC Hmol C H
g C Hg C H kJ=
−× × × = −
12551
126
80100
130 50202 2
2 2
2 22 2
Resposta: C
Rodrigo Rocha – Rev.: Amélia10144816_pro_Aula 25 – Reações de Combustão, Oxidação e Redução em Compostos Orgânicos e Fermentação