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ETEC CÔNEGO JOSÉ BENTO
TÉCNICO EM QUÍMICA 2° MÓDULO
DAVID ALEXSSANDRO PEREIRA PESSOA
FLÁVIO LEANDRO AMORIM
GABRIEL HENRIQUE DE SOUZA
GABRIELA SOARES PEREIRA
GIOVANE MELLO E SOUZA
RELATÓRIO DE ANÁLISE QUÍMICA QUANTITATIVA.
DETERMINAÇÃO DA PUREZA DO REAGENTE NAOH.
JACAREÍ/SP
2013
Pureza
Objetivo: Determinar a pureza do Hidróxido de Sódio (NaOH)
Nós da bancada quatro utilizamos o meio da titulação para determinar o grau de
pureza do NaOH.
Introdução
Todos os materiais contêm impurezas. Os químicos como lidam com materiais e não
com substâncias deparam-se com este problema. 100% de pureza é, na prática,
uma percentagem ideal. Nos rótulos dos reagentes, nem os de mais elevado grau de
pureza são 100% puros. Os químicos sentem, então, necessidade de determinar o
grau de pureza dos materiais, como é o caso da determinação do grau de pureza de
um metal num seu minério.
A expressão matemática que permite determinar o grau de pureza é:
grau de pureza (%) = massa da substância pura x 100 / massa do material
(substância pura + impurezas).
Equipamentos e vidrarias
1 balão volumétrico de 100 ml;
Espátula;
2 Béqueres;
Funil analítico;
Bureta
Garra castaloy;
2 erlenmeyrs;
Balança analítica;
Piseta
Conta - gotas.
Reagentes e substâncias
Biftalato de Potássio;
NaOH;
Fenolftaleína;
H2O destilada.
Procedimento
Foi preparado uma solução de 100 ml de NaOH 0,1 mol/L como se a pureza
dele fosse de 100%;
Foi montado o processo de titulação;
Foi pesado 0,306 gramas de biftalato de potássio (padrão primário) em um
erlenmeyer e foi adicionado aproximadamente 20 ml de água destilada e
ainda mais 3 gotas do indicador fenolftaleína;
O NaOH 0,1 mol/L foi utilizado na bureta como titulante;
Foi repetida a titulação 2 vezes para comparação de resultados.
Resultados, observações e cálculos
O frasco que minha bancada utilizou mostrava que a pureza do NaOH era de 97%,
sendo assim deveria apresentar concentração de : 0,097 Mol/L
100% 0,1 Mol/L
097% X
X= 0,097 Mol/L
1ª titulação e 2ª titulação
Foi consumido 15,9 ml de Hidróxido de Sódio o que indica que sua
concentração era de : 0,09423 Mol/L, esse resultado foi obtido nas duas
titulações.
CNaOH x VNaOH (L) = massa utilizada de biftalato/ Massa Molar de biftalato
CNaOH x 0,0159(L) = 0,306 g/ 204,22 g
CNaOH = 0,09423 Mol/L
Com essa concentração podemos calcular o grau de pureza do reagente, se
uma solução com grau de pureza de 100% de NaOH apresenta uma
concentração de 0,1 Mol/L uma solução que tem uma concentração de
0,09423 Mol/L apresenta : 94,23 % de grau de pureza;
0,1 Mol/L 100%
0,09423 Mol/L X
X= 94,23 %
Para que o reagente que foi usado para fazer a solução de 0,1 Mol/L
apresentar 100% de pureza deveria ter 4 gramas somente de NaOH e 0% de
impurezas;
M= m1/MM*V(l)
0,1 Mol/L = m1/40*0,1
M1= 0,4 gramas
Mas com o procedimento obtivemos que 0,3769 gramas do reagente é NaOH o
resto é impureza, ou seja, dentre os 0,4 gramas que foram pesados, 0,0231
gramas é impureza.
0,09423 Mol/L = m1/40*0,1
M1 = 0,3769 gramas
Conclusão
Concluímos que cada bancada tentou utilizar um método para obter o grau de
pureza do Hidróxido, o nosso foi por meio da titulação, tudo teve que ser feito
cuidadosamente e utilizando a quantidade maior possível de casas decimais nos
cálculos e anotações pois se trata de pureza. E que o objetivo dado foi obtido com
êxito.
Bibliografia
www.infopedia.pt