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9º ANO » UNIDADE 2 » CAPÍTULO 3

A estrutura atômica

Quando as letras se repetiam, os elementos eram representados pelas duas

letras iniciais, sendo a primeira maiúscula e a segunda minúscula:

Ou pela inicial maiúscula e outra letra qualquer do nome em minúscula:

Como nomear um elemento químico

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A estrutura atômica

O símbolo que representa um elemento químico pode ser ainda ligado ao

seu nome em latim:

Representando um elemento químico

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Número de massa (A)

Número atômico (Z)

Símbolo do elemento

Como nomear um elemento químico





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A estrutura atômica pg 53

Isótopos

Exemplo: elemento químico hidrogênio com três tipos diferentes de

átomos:

• Hidrogênio: prótio (A=1) , deutério (A=2) e trítio (A=3)

• Carbono - A variam de 8 a 22, sendo os isótopos 12, 13 e 14 mais

abundantes e mais estáveis.

* O Carbono-12 é o mais abundante de todos os isótopos do elemento, ocorrência relativa na natureza de 98,94%.

Ele possui 6 prótons, 6 nêutrons e 6 elétrons.





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Isótopos, Isóbaros e Isótonos

Isótopos: são átomos que possuem o mesmo numero

atomico (Z) e diferentes números de massa (A);

Lembrar do p

Isótonos: são átomos que apresentam diferentes

números atômicos (Z), diferentes números de massa (A) e

o mesmo número de nêutrons (N)

Lembrar do n

Isóbaros: são átomos que apresentam

diferentes números atomicos (Z) e

mesmo numero de massa (A).

Lembrar do b





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PUC – MG: Considere os seguintes dados:

Os átomos I e II:

(a) são isótopos

(b) são do mesmo elemento

(c) são isóbaros

(d) são isótonos

(e) têm o mesmo numero atômico

--------------------------------------------------------------------------

Considere as seguintes informações sobre os átomos x, y e z:

I – x e z são isótopos;

II – x e y são isotonos;

III – y e z são isóbaros.

Sabendo-se que o número de massa de x é 70, o numero

atômico de z é 35 e seu numero nêutrons é 33, determine os

números atômicos e de massa de todos os elementos.





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A tabela periódica

A tabela periódica atual





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A estrutura atômica - FORMAÇÃO DE ÍONS





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A estrutura atômica - FORMAÇÃO DE ÍONS

MUDANÇA NA Eletrosfera

apenas ganho ou perda de e-





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Na + Cl





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(IFSP) O elemento químico Mg (magnésio), de número atômico 12, é um

micronutriente indispensável para a realização de fotossíntese, sob a

forma de íons Mg2+. Pode-se afirmar que o número de prótons e o

número de elétrons presentes no íon Mg2+ são, respectivamente:

a) 2 e 2.

b) 2 e 10.

c) 10 e 10.

d) 10 e 12.

e) 12 e 10.

______________________________________________________________

Os íons Ba+2 e I–1 apresentam em comum o fato de que ambos:

a) possuem o mesmo número atômico.

b) possuem a mesma massa atômica.

c) foram produzidos pela perda de elétrons a partir do estado

fundamental do átomo de cada um dos elementos químicos citados.

d) possuem o mesmo número de elétrons.

e) foram produzidos pelo ganho de elétrons a partir do estado

fundamental do átomo de cada um dos elementos químicos citados.





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Udesc) Um íon de carga +2 possui 33 elétrons. O seu número de

nêutrons é duas unidades maior que o número de prótons. O

número de massa do elemento correspondente será:

a) 37

b) 33

c) 35

d) 72

e) 31

___________________________________________

O símbolo para o íon cálcio, Zn2+, indica que:

I. é um cátion;

II. possui dois prótons a mais que o respectivo átomo neutro;

III. ganhou dois elétrons em relação ao átomo neutro;

Assinale a alternativa que indica as afirmações corretas:

a) I.

b) II.

c) III.

d) I e II.

e) II e III.





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O ânion fluoreto (F–1), o neônio (Ne) e o

cátion sódio (Na+1) têm em comum o mesmo número:

a) de prótons.

b) atômico.

c) de nêutrons.

d) de massa.

e) de elétrons.





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