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9º ANO » UNIDADE 2 » CAPÍTULO 3
A estrutura atômica
Quando as letras se repetiam, os elementos eram representados pelas duas
letras iniciais, sendo a primeira maiúscula e a segunda minúscula:
Ou pela inicial maiúscula e outra letra qualquer do nome em minúscula:
Como nomear um elemento químico
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Pt
9º ANO » UNIDADE 2 » CAPÍTULO 3
A estrutura atômica
O símbolo que representa um elemento químico pode ser ainda ligado ao
seu nome em latim:
Representando um elemento químico
195
78
Número de massa (A)
Número atômico (Z)
Símbolo do elemento
Como nomear um elemento químico
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9º ANO » UNIDADE 2 » CAPÍTULO 3
A estrutura atômica pg 53
Isótopos
Exemplo: elemento químico hidrogênio com três tipos diferentes de
átomos:
• Hidrogênio: prótio (A=1) , deutério (A=2) e trítio (A=3)
• Carbono - A variam de 8 a 22, sendo os isótopos 12, 13 e 14 mais
abundantes e mais estáveis.
* O Carbono-12 é o mais abundante de todos os isótopos do elemento, ocorrência relativa na natureza de 98,94%.
Ele possui 6 prótons, 6 nêutrons e 6 elétrons.
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Isótopos, Isóbaros e Isótonos
Isótopos: são átomos que possuem o mesmo numero
atomico (Z) e diferentes números de massa (A);
Lembrar do p
Isótonos: são átomos que apresentam diferentes
números atômicos (Z), diferentes números de massa (A) e
o mesmo número de nêutrons (N)
Lembrar do n
Isóbaros: são átomos que apresentam
diferentes números atomicos (Z) e
mesmo numero de massa (A).
Lembrar do b
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PUC – MG: Considere os seguintes dados:
Os átomos I e II:
(a) são isótopos
(b) são do mesmo elemento
(c) são isóbaros
(d) são isótonos
(e) têm o mesmo numero atômico
--------------------------------------------------------------------------
Considere as seguintes informações sobre os átomos x, y e z:
I – x e z são isótopos;
II – x e y são isotonos;
III – y e z são isóbaros.
Sabendo-se que o número de massa de x é 70, o numero
atômico de z é 35 e seu numero nêutrons é 33, determine os
números atômicos e de massa de todos os elementos.
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9º ANO » UNIDADE 2 » CAPÍTULO 3
A tabela periódica
A tabela periódica atual
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9º ANO » UNIDADE 2 » CAPÍTULO 3
A estrutura atômica - FORMAÇÃO DE ÍONS
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9º ANO » UNIDADE 2 » CAPÍTULO 3
A estrutura atômica - FORMAÇÃO DE ÍONS
MUDANÇA NA Eletrosfera
apenas ganho ou perda de e-
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Na + Cl
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(IFSP) O elemento químico Mg (magnésio), de número atômico 12, é um
micronutriente indispensável para a realização de fotossíntese, sob a
forma de íons Mg2+. Pode-se afirmar que o número de prótons e o
número de elétrons presentes no íon Mg2+ são, respectivamente:
a) 2 e 2.
b) 2 e 10.
c) 10 e 10.
d) 10 e 12.
e) 12 e 10.
______________________________________________________________
Os íons Ba+2 e I–1 apresentam em comum o fato de que ambos:
a) possuem o mesmo número atômico.
b) possuem a mesma massa atômica.
c) foram produzidos pela perda de elétrons a partir do estado
fundamental do átomo de cada um dos elementos químicos citados.
d) possuem o mesmo número de elétrons.
e) foram produzidos pelo ganho de elétrons a partir do estado
fundamental do átomo de cada um dos elementos químicos citados.
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Udesc) Um íon de carga +2 possui 33 elétrons. O seu número de
nêutrons é duas unidades maior que o número de prótons. O
número de massa do elemento correspondente será:
a) 37
b) 33
c) 35
d) 72
e) 31
___________________________________________
O símbolo para o íon cálcio, Zn2+, indica que:
I. é um cátion;
II. possui dois prótons a mais que o respectivo átomo neutro;
III. ganhou dois elétrons em relação ao átomo neutro;
Assinale a alternativa que indica as afirmações corretas:
a) I.
b) II.
c) III.
d) I e II.
e) II e III.
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O ânion fluoreto (F–1), o neônio (Ne) e o
cátion sódio (Na+1) têm em comum o mesmo número:
a) de prótons.
b) atômico.
c) de nêutrons.
d) de massa.
e) de elétrons.
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