unidade05 ligação quimica
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UNIDADE 05 – LIGAÇÃO QUÍMICAUNIDADE 05 – LIGAÇÃO QUÍMICA
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UNIDADE 05 – LIGAÇÃO QUÍMICAUNIDADE 05 – LIGAÇÃO QUÍMICA
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UNIDADE 05 – LIGAÇÃO QUÍMICAUNIDADE 05 – LIGAÇÃO QUÍMICA
A LIGAÇÃO COVALENTE E AS PROPRIEDADES DE SEUS COMPOSTOS
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6
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01 – LINEAR – AX2
BeF2
Be4 → 1s2 2s2
F9 → 1s2 2s2 2p5
2e-
Átomo Central
Átomo Ligante
7e-
2e-
1e-
2 + (2x1) = 4 / 2 = 2 pares
2 Pares2 Ligantes
8
02 – TRIGONAL PLANO – AX3
AlF3
Al13 → 3s2 3p1
F9 → 1s2 2s2 2p5
3e-
Átomo Central
Átomo Ligante
7e-
3e-
3e-
3 + (3x1) = 6 / 2 = 3 pares
3 Pares3 Ligantes
99
02.1 – TRIGONAL PLANO ANGULAR – AEX2
SO2
S16 → 3s2 3p4
O8 → 1s2 2s2 2p6
6e-
Átomo Central
Átomo Ligante
6e-
6e-
0e-
6 + (2X0) = 6 / 2 = 3 pares
3 Pares2 Ligantes
1010
03 – TETRAEDRO – AX4
CH4
C6 → 2s2 2p2
H1 → 1s1
4e-
Átomo Central
Átomo Ligante
1e-
4e-
1e-
4 + (4x1) = 8 / 2 = 4 pares
4 Pares4 Ligantes
11
03.1 – TETRAEDRO PIRAMIDAL – AEX3
NH3
N7 → 2s2 2p3
H1 → 1s1
5e-
Átomo Central
Átomo Ligante
1e-
5e-
1e-
5 + (3x1) = 8 / 2 = 4 pares
4 Pares3 Ligantes
1212
03.2 – TETRAEDRO ANGULAR – AE2X2
H2O
O8 → 2s2 2p4
H1 → 1s1
6e-
Átomo Central
Átomo Ligante
1e-
6e-
1e-
6 + (2x1) = 8 / 2 = 4 pares
4 Pares2 Ligantes
131313
03.3 – TETRAEDRO LINEAR – AE3X
HF
F9 → 2s2 2p5
H1 → 1s1
7e-
Átomo Central
Átomo Ligante
1e-
7e-
1e-
7 + (1x1) = 8 / 2 = 4 pares
4 Pares1 Ligantes
141414
04 – BIPIRÂMIDE TRIGONAL – AX5
PCl5
P15 → 3s2 3p3 4e-
Átomo Central
Átomo Ligante
7e-
5e-
1e-
5 + (5x1) = 10 / 2 = 5 pares
5 Pares5 Ligantes
Cl17 → 3s2 3p5
15151515
04.1 – BIPIRÂMIDE TRIGONAL TETRAEDRO DISTORCIDO (GANGORRA) – AEX4
SF4
S16 → 3s2 3p4 6e-
Átomo Central
Átomo Ligante
7e-
5e-
1e-
6 + (4x1) = 10 / 2 = 5 pares
5 Pares4 Ligantes
F9 → 1s2 2s2 2p5
1616161616
04.2 – BIPIRÂMIDE TRIGONAL FORMA “T” – AE2X3
ClF3
Cl17 → 3s2 3p5 7e-
Átomo Central
Átomo Ligante
7e-
7e-
1e-
7 + (3x1) = 10 / 2 = 5 pares
5 Pares3 Ligantes
F9 → 1s2 2s2 2p5
171717171717
04.4 – BIPIRÂMIDE TRIGONAL LINEAR – AE3X2
XeF2
Xe54 → 5s2 5p6 8e-
Átomo Central
Átomo Ligante
7e-
8e-
1e-
8 + (2x1) = 10 / 2 = 5 pares
5 Pares2 Ligantes
F9 → 1s2 2s2 2p5
18181818181818
05 – OCTAÉDRICA – AX6
SF6
S16 → 3s2 3p4 6e-
Átomo Central
Átomo Ligante
7e-
6e-
1e-
6 + (6x1) = 12 / 2 = 6 pares
6 Pares6 Ligantes
F9 → 1s2 2s2 2p5
1919191919191919
05.1 – OCTAÉDRICA PIRÂMIDE BASE QUADRADA– AEX5
BrF5
Br35 → 4s2 4p5 7e-
Átomo Central
Átomo Ligante
7e-
7e-
1e-
7 + (5x1) = 12 / 2 = 6 pares
6 Pares5 Ligantes
F9 → 1s2 2s2 2p5
202020202020202020
05.2 – OCTAÉDRICA QUADRADO PLANO– AE2X4
XeF4
Xe54 → 5s2 5p6 8e-
Átomo Central
Átomo Ligante
7e-
8e-
1e-
8 + (4x1) = 12 / 2 = 6 pares
6 Pares4 Ligantes
F9 → 1s2 2s2 2p5
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Johannes Van der WaalsFritz London
As forças intermoleculares são genericamente denominadas forças de Van derWaals em homenagem ao físico holandês Johannes Van der Waals que, em 1873, propôs a existência dessas forças. As atrações existem tanto em substâncias formadas por moléculas polares como por moléculas apolares, mas nessas últimas a explicação foi dada por Fritz London apenas em 1930.
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Essas forças ocorrem em todos os tipos de moléculas, mas são as únicas que acontecem entre as MOLÉCULAS APOLARES.MOLÉCULAS APOLARES.
Esse tipo de força intermolecular é característico de MOLÉCULAS POLARESMOLÉCULAS POLARES.
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