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Unidade 9 Ligação química

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Page 1: Unidade 9 Ligação química. Unidade 9 Ligação química 9.2 Ligação iónica e ligação metálica

Unidade 9 Ligação química

Page 2: Unidade 9 Ligação química. Unidade 9 Ligação química 9.2 Ligação iónica e ligação metálica

Unidade 9 Ligação química

9.2 Ligação iónicae ligação metálica

Page 3: Unidade 9 Ligação química. Unidade 9 Ligação química 9.2 Ligação iónica e ligação metálica

Consideram-se três tipos fundamentais de ligações químicas:

a ligação iónica;

a ligação metálica.

a ligação covalente;

O tipo de ligação está relacionado com os elementos envolvidos:

Metal + não metal ⟶ Ligação iónicaNão metal + não metal ⟶ Ligação covalente

Metal + metal ⟶ Ligação metálica

Page 4: Unidade 9 Ligação química. Unidade 9 Ligação química 9.2 Ligação iónica e ligação metálica

Ligação iónica

Quando elementos metálicos e não metálicos se combinam,formam uma ligação iónica:

Metal + não metal ⟶ Ligação iónica

A ligação iónica estabelece-se entre iões positivos e negativos.

Os iões positivos (catiões) provêm de átomos de elementos que têmgrande tendência para perder eletrões — elementos metálicos.

Os iões negativos (aniões) provêm de átomos de elementos que têmgrande tendência para ganhar eletrões — elementos não metálicos.

Page 5: Unidade 9 Ligação química. Unidade 9 Ligação química 9.2 Ligação iónica e ligação metálica

Ligação iónica

Quando elementos metálicos e não metálicos se combinam,formam uma ligação iónica:

Os iões positivos e negativos ficam unidos por forças eletrostáticas,devido à diferença de cargas elétricas, formando uma rede cristalina:

Rede cristalinado cloreto de sódio.

Iões sódio (Na+)

Iões cloreto (Cl–)

Metal + não metal ⟶ Ligação iónica

Page 6: Unidade 9 Ligação química. Unidade 9 Ligação química 9.2 Ligação iónica e ligação metálica

Ligação iónica

Quando elementos metálicos e não metálicos se combinam,formam uma ligação iónica:

Na formação da ligação iónica, há transferência de eletrões da camada de valênciados elementos metálicos para os não metálicos.

Na Cl

Cl-Na+

Elemento metálico Elemento não metálico

Ião sódio Ião cloreto Neste caso, origina-se um composto iónicodenominado cloreto de sódio (NaCl).

Metal + não metal ⟶ Ligação iónica

Page 7: Unidade 9 Ligação química. Unidade 9 Ligação química 9.2 Ligação iónica e ligação metálica

Ligação iónica

Os seguintes materiais são exemplos de compostos iónicosem que ocorre este tipo de ligação:

Os iões são as unidades estruturais dos compostos iónicos.

Cloreto de sódio (NaCl) Cloreto de cobre (CuCl2) Cromato de potássio (K2CrO4)

Iodeto de chumbo (PbI2)Tiossulfato de sódio (Na2S2O3)

Page 8: Unidade 9 Ligação química. Unidade 9 Ligação química 9.2 Ligação iónica e ligação metálica

Ligação metálica

A ligação que se estabelece entre átomos iguais de um metaldenomina-se ligação metálica:

Metal + metal ⟶ Ligação metálica

+ + + +

+ + +

+ + + +

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e-A estrutura de um metal consiste numa rede de núcleos atómicos rodeados por eletrões livres.

Os eletrões livres eram os eletrões de valência de cada um dos átomos do metal.

A ação conjunta dos vários núcleos sobreos eletrões livres mantém os átomos ligados

formando um cristal metálico.

Page 9: Unidade 9 Ligação química. Unidade 9 Ligação química 9.2 Ligação iónica e ligação metálica

Ligação metálica

A ligação que se estabelece entre átomos iguais de um metaldenomina-se ligação metálica:

+ + + +

+ + +

+ + + +

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A grande liberdade de movimentos dos eletrões livres torna os metais

bons condutores térmicos e elétricos.

Os átomos são as unidades estruturais dos metais.

Metal + metal ⟶ Ligação metálica

Page 10: Unidade 9 Ligação química. Unidade 9 Ligação química 9.2 Ligação iónica e ligação metálica

Cobre Prata Ouro

Ligação metálica

Os seguintes materiais são exemplos de metais em que ocorre este tipo de ligação:

Lítio Sódio Alumínio Potássio

Ferro

Page 11: Unidade 9 Ligação química. Unidade 9 Ligação química 9.2 Ligação iónica e ligação metálica

Conclusão

Os compostos iónicos apresentam uma estrutura cristalina em que os iões ocupam posições praticamente fixas na rede cristalina.

Os átomos dos elementos metálicos organizam-se numa rede ordenada de átomos que partilham entre si eletrões livres.