CURSO DO M˘RIO

QU¸MICA

TURMA DO M˘RIO

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09. (PUC-SP) Adicionaram-se 100 mL de solução de Hg(NO3)2 de concentração 0,40 mol/L a 100 mL desolução de Na2S de concentração 0,20 mol/L. Sabendo-se que a reação ocorre com formação de umsal totalmente solúvel (NaNO3) e um sal praticamente insolúvel (HgS), as concentrações, em mol/L, dosíons Na+ e Hg2+ presentes na solução final são respectivamente:

a. 0,1mol � L –1 e 0,2mol � L –1.

b. 0,2mol � L –1 e 0,1mol � L –1.

c. 0,4mol � L –1 e 0,2mol � L –1.

d. 0,4mol � L –1 e 0,1mol � L –1.

e. 0,2mol � L –1 e 0,4mol � L –1.

10. (Fuvest) A 100 mL de solução aquosa de nitrato de bário, adicionaram-se, gota a gota, 200 mL desolução aquosa de ácido sulfúrico. As soluções de nitrato de bário e de ácido sulfúrico têm,inicialmente, a mesma concentração, em mol/L.Entre os gráficos abaixo, um mostra corretamente o que acontece com as concentrações dos íonsBa2+ e NO3

� durante o experimento. Esse gráfico é:

11. (UFF-RJ) O composto de fórmula molecular Na2B4O7 . 10H2O, denominado tetraborato de sódio, éconhecido por bórax. Se uma pessoa ingerir de 5 a 10 gramas desse composto apresentará vômito,diarréia, poderá entrar em estado de choque, e até morrer.Tal composto é um sólido cristalino que reage com ácidos fortes de acordo com a equação:

Na2B4O7 � 10 H2O + 2 H+� 4 H3BO3 + 5 H2O + 2 Na+.

Uma amostra de tetraborato de sódio, de massa 0,9550 g, reage completamente com uma solução deHCl 0,1000 mol/L.Podemos afirmar que o volume de ácido clorídrico consumido nessa reação é, aproximadamente:

a. 5,00 mL b. 9,50 mL c. 25,00 mL d. 50,00 mL e. 95,00 mL

dados: massas molares em g/mol: Na = 23, B = 11, O = 16, H = 1

12. (Fuvest-SP) Em solução aquosa, íons de tálio podem ser precipitados com íons cromato. Forma-se o salpouco solúvel, cromato de tálio Tlx(CrO4)y.Tomaram-se 8 tubos de ensaio. Ao primeiro, adicionaram-se 1 mL de solução de íons tálio (incolor) naconcentração de 0,1 mol/L e 8 mL de solução de íons cromato (amarela), também na concentração de0,1 mol/L. Ao segundo tubo, adicionaram-se 2 mL da solução de íons tálio e 7 mL da solução de íonscromato. Continuou-se assim até o oitavo tubo, no qual os volumes foram 8 mL da solução de íonstálio e 1 mL da solução de íons cromato. Em cada tubo, obteve-se um precipitado de cromato de tálio.Os resultados foram os da figura. Os valores de x e y, na fórmula Tlx(CrO4)y, são respectivamente,

a. 1 e 1 b. 1 e 2 c. 2 e 1 d. 2 e 3 e. 3 e 2

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13. A água oxigenada é uma solução aquosa de peróxido de hidrogênio, H2O2, substância que, sobcondições apropriadas, decompõe-se em água e gás oxigênio.Um frasco adquirido em farmácia contém 100g de água oxigenada. Seu conteúdo foi submetido adecomposição total dentro da aparelhagem ilustrada abaixo.

O gás oxigênio produzido, foi recolhido na proveta e seu volume foi medido a 30°C e 1 atm,resultando em 1,25 L.

a. Equacione a reação envolvida.b. Determine a percentagem em massa de H2O2 na água oxigenada analisada.

(O volume molar de gás a 30°C e 1 atm é 25 L.)massa molar do H2O2 = 34 g/mol

14. (Fuvest) Deseja-se obter BaSO4 com maior rendimento e pureza possíveis pela combinação de 1 L desolução 0,2 mol/L de H2SO4 com um dos materiais abaixo.Qual é a melhor escolha?

a. 0,4 mol de BaOb. 0,2 mol de BaCO3

c. 2 L de hidróxido de bário 0,05 mol/Ld. 2 L de cloreto de bário 0,1 mol/Le. 1 L de nitrato de bário 0,1 mol/L

Titulação

15. Uma amostra de 25 mL de uma solução aquosa de Ca(OH)2 foi titulada com HCl 0,10 mol/L.Determinou-se que o volume de solução ácida necessária para atingir a viragem do indicador foi 40 mL.Determine a concentração de Ca(OH)2 na amostra titulada, expressa em mol/L.

16. 10.00 mL de solução de H3PO4 foram titulados com solução de 0,05 mol/L de NaOH, tendo sidogastos 8,75 mL na titulação. Calcule a concentração em mol/L da solução de H3PO4.

17. O vinagre é uma solução aquosa de ácido acético (CH3COOH), substância cujamassa molar é 60 g/mol. Uma amostra de 20 mL de um vinagre de densidade1,0 g/mL foi titulada com solução de NaOH 0,40 mol/L. Foram necessários25 mL da solução básica para atingir-se o ponto de equivalência.A equação da reação de neutralização ácido-base entre ácido acético ehidróxido de sódio é:

CH3COOH(aq) + NaOH(aq) � Na(CH3COO)(aq) + H2O (l)

O fabricante desse vinagre alega que ele contém pelo menos 4% em massa,de ácido acético. Essa afirmação está correta? Explique como você concluiu.

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18. 4,0 g de NaOH impuro foram colocados num balão volumétrico de 100 mL. A seguir adicionou-seágua destilada até completar o volume (100 mL). 25 mL dessa solução obtida exigiram na titulação 20mL de solução de H2SO4 de concentração 0,50 mol/L. Calcule a porcentagem de pureza do NaOHutilizado, sabendo que as impurezas não reagem com H2SO4. (Dado: massa molar do NaOH = 40g/mol)

19. (UPE) 42,0 g de carbonato de magnésio reagem com excesso de ácido sulfúrico. Aqueceu-se o sistemapara eliminar o bióxido de carbono. Em seguida, resfria-se e dilui-se a 1,0 L. Retira-se uma alíquota de10,0 mL e titula-se, utilizando-se como titulante uma solução de hidróxido de sódio 0,50 mol/L,gastando-se 2,0 mL para a neutralização.

O volume do ácido sulfúrico, utilizado inicialmente, é aproximadamente,

a. 30,0 mL. b. 50,0 mL. c. 18,4 mL. d. 40,0 mL. e. 36,2 mL.

Dados: Densidade do H2SO4 = 1,8 g/mL, Mg = 24 u, C = 12 u, O = 16 u, S = 32 u, H = 1 u

20. (Fuvest-SP) Para se determinar o conteúdo de ácido acetilsalicílico (C6H8O4) num comprimidoanalgésico, isento de outras substâncias ácidas, 1,0 g do comprimido foi dissolvido numa mistura deetanol e água. Essa solução consumiu 20 mL de solução aquosa de NaOH, de concentração 0,10mol/L, para reação completa. Ocorreu a seguinte transformação química:

C9H8O4 (aq) + NaOH (aq) � NaC9H7O4 (aq) + H2O (l)

Logo, a porcentagem em massa de ácido acetilsalicílico no comprimido é de, aproximadamente:

a. 0,20% b. 2,0% c. 18% d. 36% e. 55%

Dado: massa molar do C9H8O4 = 180 g/mol

21. (Vunesp) Uma solução aquosa de cloreto de sódio deve ter 0,90% em massa do sal para que sejautilizada como solução fisiológica (soro). O volume de 10 mL de uma solução aquosa de cloreto desódio foi titulado com solução aquosa 0,10 mol/L de nitrato de prata, exigindo exatamente 20,0 mLde titulante.

a. A solução aquosa de cloreto de sódio pode ou não ser utilizada como soro fisiológico? Justifique suaresposta.

b. Supondo 100% de rendimento na reação de precipitação envolvida na titulação, calcule a massa decloreto de prata formado.

Dados: massas molares, em g/mol: Na = 23,0; Cl = 35,5; Ag = 108; densidade da solução aquosade NaCl = 1,0 g/mL.

22. (UFF-RJ) Sabe-se que uma amostra de 0,10 mL de leite bovino continha, inicialmente, 0,50 g delactose (açúcar encontrado no leite dos mamíferos).Após algum tempo, ao realizar-se uma análise para a determinação da massa, em grama, de ácido láctico(monoprótico) existente nessa amostra foram necessários 40,0 mL de solução NaOH 0,10 mol. L–1.Tem-se a transformação:

C12H22O11 + H2O � 2 C6H12O6

lactose glicose

2 C6H12O6 � 4 C3H6O3

ácido láctico

A partir dessa afirmações, determine o percentual de lactose presente na amostra analisada.Massa molar do C12H22O11 = 342 g/mol

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Gabarito

01.

MA = 0,5 mol/L MB = 0,2 mol/L MC?

MAVA + MBVB = MC VC

0,5.100 + 0,2 . 300 = MC . 400

MC = 0,275 mol/L.

02.

MA = 1,0 mol/L MB = 0,25 mol/L MC = 0,4 mol/L

VA + VB = 500 (1)

MA VA + MB VB = MC VC

1VA + 0,25 VB = 0,4.500

VA + 0,25 VB = 200 (2)

VA = 500 – VB

500 – VB + 0,25 VB = 200

0,75 VB = 300 � VB = 400 mL

VA = 100 mL

03.

MA = 0,2 mol/L MB = 0,3 mol/L M’AM’B

Nessa mistura, houve uma diluição tanto da solução de NaCl como a da solução de KBr.

NaCl MA VA = M’A VC � 0,2.100 = M’A.500

M’A = 0,04 mol/L

KBr MB VB = M’B VC � 0,3.400 = M’B.500

M’B = 0,24 mol/L

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04.

MA = 0,2 mol/L MB = 0,5 mol/L

Nessa mistura, houve uma diluição tanto da solução de Na2SO4 e Al2(SO4)3.

Na2SO4 MA VA = M’A VC � 0,2.200 = M’A.800

M’A = 0,05 mol/L Na2SO4 = 2 Na+ + SO42�

0,05 mol/L 0,1 mol/L 0,05 mol/L

Al2(SO4)3 MB VB = M’B VC 0,5.600 = M’B 800

M’B = 0,375 mol/L Al2(SO4)3 = 2 Al3+ + 3 SO42�

0,375 mol/L 0,75 mol/L 1,125 mol/L

[Na+] = 0,1 mol/L , [Al3+] = 0,75 mol/L , [SO42� ] = 1,175 mol/L

05.

CA = 24,0g/L CB = 2,08g/L CC ? CD ?

VA = 200mL = 0,2L VB = 1,3L VC = 1,5L VD = 2,5L

CCVC = CDVD

CA VA + CB VD = CC VC = CD VD

24 . 0,2 + 2,08 . 1,3 = CD . 2,5

CD = 3,0 g/L.

06.

Cálculo da quantidade em mol do H2SO4

1L 4 mol x = 0,4 mol0,1L x

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Cálculo da quantidade em mol do NaOH

1L 2 mol y = 0,6 mol0,3 L y

2 NaOH + H2SO4 � Na2SO4 + 2 H2O

2 mol 1 mol

0,6 mol 0,3 mol 0,3 mol

excesso

H2SO4 : 0,4 mol – 0,3 mol = 0,1 mol

a. A solução obtida é ácida, pois o ácido está em excesso.

b. Na2SO4 M =0,3 mol

0,4 L� M = 0,75 mol/L

07.

Cálculo da quantidade em mol do Ba(OH)2

1L 0,3 mol x = 0,018 mol0,06L x

Cálculo da quantidade em mol do HCl

1L 0,5 mol y = 0,02 mol0,04L y

Ba(OH)2 + 2HCl � BaCl2 + 2 H2O

1 mol 2 mol

0,01 mol 0,02 mol 0,01 molexcesso

Ba (OH)2 excesso : 0,018 mol – 0,01 mol = 0,008 mol

a. A solução será básica porque há excesso de Ba(OH)2

b. [BaOH]2 =0,008 mol

0,1L= 0,08 mol/L Ba(OH)2 Ba2+ + 2OH–

0,08 mol/L 0,08 mol 0,16 mol/L

[BaCl2] =0,01mol

0,1L= 0,1 mol/L BaCl2 Ba2+ + 2Cl–

0,1 mol/L 0,1 mol 0,2 mol/L

[Ba2+] = 0,18 mol/L [OH– ] = 0,16 mol/L [Cl– ] = 0,2 mol/L

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08.

Cálculo da quantidade em mol do BaCl2

1L 1/3 mol x = 0,3 mol0,9L x

Cálculo da quantidade em mol do Al2(SO4)3

1L 1 mol y = 0,1 mol0,1L y

3 Ba Cl2 + Al2(SO4)3 � 3 BaSO4 + 2 AlCl33 mol 1mol 3 mol 2 mol

0,3 mol 0,1 mol 0,3 mol 0,2 mol

não há excesso

a. BaSO4 precipitado 1 mol 233g x = 69,9 g0,3 mol x

b. [AlCl3] =0,2 mol

1,0 L= 0,2 mol/L

c. não houve excesso

09. Alternativa b.

Cálculo da quantidade em mol do Hg (NO3)2

1 L 0,40 mol x = 0,04 mol0,1 L x

Cálculo da quantidade em mol do Na2S

1 L 0,20 mol y = 0,02 mol0,1 L y

Hg (NO3)2 + Na2S � HgS + 2 Na NO3

1 mol 1 mol 1 mol 2 mol

0,02 mol 0,02 mol 0,02 mol 0,04 mol

excesso

Hg(NO3)2 : 0,04 mol – 0,02 mol = 0,02 mol

[Hg(NO3)2] =0,02 mol

0,2 L= 0,1 mol/L Hg(NO3)2 Hg2+ + 2 NO3

�

0,1 mol/L 0,1 mol/L

[Na NO3] =0,04 mol

0,2 L= 0,2 mol/L Na NO3 Na+ + NO3

�

0,2 mol/L 0,2 mol/L

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10. Alternativa a.

Cálculo da quantidade em mol do Ba (NO3)2

1 L x mol 0,1 x mol0,1 L 0,1 x

Cálculo da quantidade em mol do H2SO4

1 L x mol 0,2 x mol0,2 L 0,2 x

Ba (NO3)2 + H2SO4 � BaSO4 + 2 H NO3

1 mol 1 mol

0,1xmol 0,1xmol 0,1xmol

[Ba2+] vai diminuindo a medida que adiciona H2SO4, pois está formando BaSO4. Quando tiveradicionado 100 mL de H2SO4 (0,1 x mol) praticamente não teremos mais íons de Ba2+ na solução.

[ NO3� ] vai diminuindo a medida que adiciona H2SO4, pois o volume da solução está aumentando.

[ NO3� ] =

n

V

11. Alternativa d.

Cálculo de massa molar do Na2B4O7 . 10 H2O

M = (2 . 23 + 4 . 11 + 7 . 16 + 10 . 18) g/mol = 382 g/mol

Na2B4O7 . 10 H2O + 2H+

382g 2mol

0,9550g x

x = 0,005 mol

[HCl] =n

V

0,1 mol/L =0,005

V

V = 0,05 L � 50 mL

12. Alternativa c.

1 mL de Tly+ 6 mL de Tly+

8mL de CrO4x � 3 mL de CrO4

x �

No tubo 6 os íons reagiram completamente, pois temos a maior quantidade de precipitado.

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Cálculo da quantidade em mol dos íons citados.

Tly+ 1 L 0,1 molx = 6.10–4 mol

6.10–3L xreage o dobrode íons Tly+

CrO4x � 1 L 0,1 mol

y = 3.10–4 mol3.10–3L y

6.10–4 : 3.10–4 = 2 : 1

Tl2(CrO4)1

13.

a. 2 H2O2 � 2 H2O + O2

b. 2.34g 25 Lx 1,25 L

x = 3,4 g

Em 100 g de água oxigenada temos 3,4 g de H2O2, portanto 3,4%

14. Alternativa b.

Cálculo da quantidade em mol do H2SO4

temos1 L 0,2 mol de H2SO4

BaO + H2SO4 � BaSO4 + H2O

0,4 mol 0,2 mol

excesso

BaCO3 + H2SO4 � BaSO4 + CO2 + H2O

0,2 mol 0,2 mol

0,05 mol/L Ba(OH)2 + H2SO4 � BaSO4 + 2 H2O

2 L 0,1 mol 0,2 mol

excesso

0,1 mol/L Ba(NO3)2 + H2SO4 � BaSO4 + 2 HNO3

1 L 0,1 mol 0,2 mol

excesso

15. Ca(OH)2 + 2 HCl � CaCl2 + 2 H2O

1 mol 2 mol

nB nA

nA = 2 nB � MAVA = 2 MBVB

0,10 . 40 = 2 MB . 25 � MB = 0,08 mol/L

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16. 3NaOH + H3PO4 � Na3PO4 + 3 H2O3 mol 1 mol

nB nA

nB = 3 nA � MBVB = 3 MAVA

0,05 . 8,75 = 3 MA . 10 � MA = 0,15 mol/L

17. Como a densidade é 1g/mL, a massa da amostra é 20g.

CH3COOH + NaOH � Na (CH3COO) + H2O

1 mol 1 mol

nA nB

nA = nB

NaOH 1L 0,40 mol x = 0,01 mol0,028L x

CH3COOH 1 mol 60g y = 0,6g0,01 mol y

20g 100% z = 3%0,6g z

Está fora da especificação

18.

2 NaOH + H2SO4 � Na2SO4 + H2O

2 mol 1mol

nB nA

nB = 2nA MBVB = 2 MAVA

MB 25 = 2 . 0,50 . 20

MB = 0,8 mol/L

MB =n

VB MB =

m

M VB

B

0,8 =m

40 0,1B mB = 3,2g

4g 100% x = 80%

3,2g x

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19. Alternativa a.

Cálculo da quantidade em mol do H2SO4 que reagiu com MgCO3

MgCO3 + H2SO4 � MgSO4 + CO2 + H2O

84g 1 mol x = 0,5 mol

42g x

Cálculo da quantidade em mol do H2SO4 em excesso

2NaOH + H2SO4 � Na2SO4 + H2O

2 mol 1 mol� nB = 2 nA

nB nA

MBVB = 2 MAVA

0,50 . 2 = 2 . MA . 10 MA = 0,05 mol/L

Cálculo total da quantidade em mol de H2SO4

0,5 + 0,05 = 0,55 mol

Cálculo de massa de H2SO4

1 mol 98g

0,55mol x

x = 53,9g

Cálculo do volume de H2SO4

d =m

V

1,8 g/mL =53,9g

V

V = 30 mL

20. Alternativa d.

C9H8O4 + NaOH � Na C9H7O4 + H2O

1 mol 1 mol

nA = nB

1 L 0,10 mol x = 0,002 mol

20.10–3 L x

1 mol 180g y = 0,36g0,002 mol y

1g 100% z = 36%0,36g z

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21.a. A massa da solução do soro corresponde a 10g, pois a densidade é 1g/mL

NaCl + AgNO3 � AgCl + NaNO3

1 mol 1 mol

1 L 0,10 mol x = 0,002 mol

20.10–3 L x

NaCl 1 mol 58,5g y = 0,117g

0,002 mol y

10g 100% z = 1,17%0,117g g

Não pode ser utilizada

b. NaCl + AgNO3 � AgCl + NaNO3

0,002 mol 0,002 mol

1 mol 143,5g x = 0,287g0,002 mol x

22. Cálculo da quantidade em mol do ácido láctico (HA)

HA + NaOH � Na A + H2O1 mol 1 mol

1 L 0,10 mol x = 0,004 mol

0,04 L x

Cálculo em quantidade de mol da glicose

2 C6H12O6 � 4 C3H6O3

2 mol 4 mol

x 0,004 mol

x = 0,002 mol

Cálculo da quantidade em mol da lactose

C12H22O11 + H2O � 2 C6H12O6

1 mol 2 mol

x 0,002 mol

x = 0,001 mol

Cálculo da massa de lactose

1 mol 342g

0,001mol x

x = 0,342g

Cálculo de porcentagem

0,50g 100%

0,342g y

y = 68,4%

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