Unidade 2 Substâncias e átomos

Substâncias Puras – pág. 51

A matéria é composta por uma ou maissubstâncias químicas. Porém, é difícil saber seum corpo é composto por uma única substânciaou por uma mistura delas.

O leite, por exemplo, emboratenha um aspecto uniforme, éformado por uma mistura dediversas substâncias:

água, proteínas, sais minerais, etc.

• Os átomos são como “blocos” ou “peças” queconstituem a matéria, que podem se unir eformar moléculas.

• As moléculas são formadas pela união de doisou mais elementos químicos, como porexemplo, a molécula de gás oxigênio, que éformada por dois átomos de oxigênio.Chamamos essa união de fórmula química.

• A união de três átomos de oxigênio (O) formauma molécula de gás ozônio (O³)

• A união de um átomo de oxigênio (O) comdois átomos de Hidrogênio (H) forma umamolécula de água (H²O)

• Uma substância química pura apresentasomente moléculas de um mesmo tipo. O gásoxigênio e a água, por exemplo, sãosubstâncias puras.

• Para representar os átomos usamos esferas de cores diferentes.

Você sabia?

A água que bebemos no dia a dia nãopode ser considerada pura cientificamentefalando, pois há adição de outrassubstâncias como sais minerais e gases!!

Substância pura simples – pág. 52

As substâncias puras simples, são formadaspor um único tipo de elemento químico. O gásoxigênio, por exemplo, é formado apenas porátomos de oxigênio.

• Monoatômicas: átomos isolados.

• Diatômicas: formada por dois átomos iguais.

• Triatômicas: formadas por 3 átomos iguais.

Substância pura composta

As substâncias puras compostas sãoformadas por moléculas que apresentam doisou mais elementos químicos diferentes. A água éum exemplo de substância pura composta.

Você sabe qual é a composição do ar que respiramos???

Misturas – pág. 53

O ar que respiramos não é formadoapenas por gás oxigênio (21%)! Nele tambémcontém gás nitrogênio (78%), vapor d’água, gáscarbônico e pequenas frações de outros gases.

Quando duas ou mais substâncias puras sejuntam, elas formam uma mistura. Na naturezahá mais misturas do que substâncias puras.

• Não podemos representar as misturas comfórmulas químicas, por isso representamos aporcentagem das substâncias presentes. Alémdisso, as misturas possuem pontos de fusão eebulição diferentes de substâncias puras.

O soro fisiológico é uma mistura de água (99,1%) e cloreto de sódio (0,9%)

Misturas homogêneas e heterogêneas pág. 54

• O ar é uma mistura de gases, porém nãoconseguimos distinguir os componentes dessamistura. Ela apresenta apenas uma fase, e porisso chamamos de homogênea.

• Já na mistura de água e óleo, é possívelvisualizar duas fases distintas. Esse tipo demistura é chamado heterogêneo.

Homogênea ou heterogênea?

• Sangue = ?

• Petróleo ?

• Água + sal = ?

• Água + álcool = ?

• Coca-Cola = ?

• Água + areia = ?

• Suco de laranja = ?

• Leite = ?

• Algumas misturas são dificilmente observadasaté mesmo usando microscópio, como é ocaso da água com sal.

• As misturas homogêneas também sãochamadas de soluções, e podem serencontradas no estado sólido, líquido ougasoso.

Separação de misturas heterogêneas pág. 56

• Catação: as partículas são separadasmanualmente, com base em aspectos visuaiscomo tamanho e forma.

– Ex: pedras no feijão, separação de resíduos sólidos

• Peneiração: utilizado para separar substânciassólidas com partículas de diâmetros diferentes,ou separar substâncias sólidas de líquidas. Aspeneiras podem ter malhas de tamanhosdiferentes.

– Ex: peneirando areia ou terra

• Dissolução fracionada: baseada nasolubilização de um dos componentes damistura heterogênea, enquanto o outropermanece sólido.

– Ex: uma mistura de ferro e enxofre em pó.

• Filtração: separa misturas de sólidos elíquidos, como água e areia. A fase líquidaatravessa um filtro, mas o sólido fica retido.

– Ex: coador de café, aspirador de pó

• Decantação: separa sólidos de um líquido ou dois líquidos que não se misturas. A separação ocorre pela ação da gravidade, por causa da diferença de densidade.

– Ex: Estações de tratamento de água e esgoto

• Separação magnética: Só é possível quando um dos componentes da mistura apresenta propriedades magnéticas.

– Ex: ferro velho

• Sublimação: Algumas substâncias como iodo enaftalina passam diretamente do estadosólido para o gasoso quando aquecidas. Essefenômeno permite separar misturas comoiodo e areia, por exemplo.

Separação de misturas homogêneas Pág. 60

• Misturas homogêneas, como por exemplo aágua do mar e o petróleo, podem serseparadas por meio de processos queenvolvem a mudança de estado físico.

• Evaporação: A mistura é deixada em repousoaté que o componente líquido evapore. Adesvantagem deste processo é que há perdado componente líquido.

– Ex: Salinas.

• Destilação simples: Misturas formadas porsólidos + líquidos podem ser separadas pelaebulição do componente líquido, seguida dasua condensação e recuperação.

• Destilação fracionada: Os componentes sãoseparados à medida que a temperaturaaumenta. Os gases atmosféricos podem serseparados dessa forma, assim como asrefinarias de petróleo. (Tabela pág. 61)

• Fusão fracionada: Permite a separação demisturas sólidas por meio dos diferentespontos de fusão.

– Ex: Ouro 18 quilates

Ponto de fusão:

Prata 962°C

Ouro 1063°C

Cobre 1083°C

Atividade: Pág. 62 e 63

• Questões: 1, 2, 3, 4, 5, 9, 10, 11, 12, 13, 14, 16, 17, 19, 20, 21 e 23

• Responder no caderno. Não é necessário copiar as perguntas, porém faça as respostas completas e de forma organizada!