H2OCaO + Ca(OH)2

N2H2 + NH33 21

NH NHN2H2 + NH33 21

++

01) A equação refere-se à transformação de ozônio em oxigênio

comum, representada pela equação:

2 O3 ���� 3 O2

Os números 2 e 3 que aparecem no lado esquerdo da equaçãorepresentam, respectivamente:

a) Coeficiente estequiométrico e número de átomos da molécula .a) Coeficiente estequiométrico e número de átomos da molécula .

b) Coeficiente estequiométrico e número de moléculas.

c) Número de moléculas e coeficiente estequiométrico.

d) Número de átomos da molécula e coeficiente estequiométri co.

e) Número de átomos da molécula e número de moléculas.

02) (UFMG) A reação de X com Y é representada abaixo. Indique q ualdas equações melhor representa a equação química balancead a.

= átomos de X = átomos de Y

a) 2 X + Y2 ���� 2 XY

b) 6 X + 8 Y ���� 6 XY + 2 Y

c) 3 X + Y2 ���� 3 XY + Y

d) X + Y ���� XY

e) 3 X + 2 Y2 ���� 3 XY + Y2

6 X Y2 XY63 22 +

03) ( Vunesp -2010) Considere as reações químicas abaixo:

1) 2 K(s) + Cl 2 (g) ���� KCl (s)

2) 2 Mg(s) + O2 (g) ���� 2 MgO (s)

3) PbSO4 (aq) + Na2S (aq) ���� PbS (s) + NaSO4 (s)

4) CH4 (g) + 2 O2 (g) ���� CO2 (g) + 2 H2O (l)

5) SO2 (g) + H2O (l) ���� H2SO4 (aq)

Podemos afirmar que:Podemos afirmar que:

a) todas estão balanceadas

b) 2, 3, e 4 estão balanceadas

c) somente 2 e 4 estão balanceadas

d) somente 1 não está balanceada

e) nenhuma está corretamente balanceada, porque os estados físicos

dos reagentes e produtos são diferentes.

Basicamente podemos classificar as reações químicas em:

HClZn + H2 Cl22 + Zn

NaBr+ Br 2Cl2 2 + NaCl2

Pb(NO3)2KI + KNO32 + PbI22

01) Observando as três reações químicas abaixo podemos clas sificá-las,respectivamente, como:

N2 + 3 H2 2 NH3

CaCO3 CaO + CO2

P2O5 + 3 H2O 2 H3PO4

a) síntese, análise e hidrólise.

SÍNTESE

ANÁLISE

SÍNTESE

b) síntese, análise e síntese.

c) análise, pirólise e fotólise.

d) fotólise, análise e hidratação.

e) análise, pirólise e hidrólise.

02) A reação química:

Cu(OH)2 CuO + H2O

é:

a) síntese total.

b) deslocamento.

c) dupla troca .

ANÁLISE PARCIAL

c) dupla troca .

d) análise total.

e) análise parcial.

03) A decomposição de uma substância provocada pela eletric idade

recebe o nome especial de:

a) pirólise.

b) hidrólise.

c) eletrólise.

d) fotólise.

e) deslocamento.

04) No filme fotográfico, quando exposto à luz, ocorre à

reação:

2 AgBr ���� 2 Ag + Br 2

Essa reação pode ser classificada como:

a) pirólise.

b) eletrólise.

c) fotólise.

d) síntese.

e) simples troca.

05) (UFRJ) A reação que representa a formação do cromato de ch umbo II,

que é um pigmento amarelo usado em tintas, é representada pela

equação...

Pb(CH3COO)2 + Na2CrO4 ���� PbCrO 4 + 2 NaCH3COO

Que é uma reação de:

a) oxirredução.

b) dupla troca .b) dupla troca .

c) síntese.

d) deslocamento.

e) decomposição.

06) Colocando-se um pedaço de zinco numa solução

aquosa de sulfato de cobre II observa-se a ocorrência

da reação abaixo:

Zn + CuSO 4 ���� Cu + ZnSO 4

Esta reação pode ser classificada como:

a) reação de análise parcial.

b) reação de síntese total.

c) reação de dupla troca.

d) reação de análise total

e) reação de deslocamento.

As reações que apresentam elementos químicos

sofrendo oxidação ou redução são denominadas de

REAÇÕES DE OXI-REDUÇÃO

P H2O3 H3PO4+ 35 2HNO3 + NO5++2+5+50

O fósforo sofre OXIDAÇÃO,

pois seu Nox aumenta

O nitrogênio sofre REDUÇÃO,

pois seu Nox diminui

N2O4 (g) 2 NO2 (g)

CO2 (g)O2 (g)+C (s)

HClZn + H2 Cl22 + Zn

HClZn + H Cl2 + Zn

Cs > Rb > K Na > Ba > Li > Sr > Ca > Mg > Al >

Mn > Zn > Cr > Fe > Co > Ni > Sn > Pb >

H

Sb > Bi > Cu > Hg >

Ag > Pt > Au

?HClZn + H2 Cl22 + Zn?O zinco é mais reativo que o hidrogênio

O “ Zn” substitui o “ H”FeSO4Cu + ?

O cobre é menos reativo que o ferro

O “ Cu” não substitui o “ Fe”

Reação não ocorre

NiSO4Mn + ?O manganês é mais reativo que o níquel

O “ Mn” substitui o “ Ni”

MnSO4Ni +

NaBr+ BrCl2 2 + NaCl2?NaBr+ Br 2Cl2 2 + NaCl2?

O cloro é mais reativo que o bromo

O “ Cl” substitui o “ Br”

Pb(NO3)2KI + KNO32 + PbI22

Na2SO4H2SO4 + H2CO3+Na2SO4 CO2H2O +

KCNHClO4 + HCN + KClO4ácido mais

fraco

MÉTODO DAS TENTATIVAS

___ Al + ____ O2 ���� ___ Al2O33

BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES QUÍMICAS

a) Raciocinar, inicialmente, com os elementos que apareçam em uma

única substância em cada membro da equação.

Al e O

24

b) Se vários elementos satisfazem a condição anterior, escolha de

preferência aquele possua maiores índices.

O ���� 2 e 3

c) Escolhido o elemento, inverter seus índices do 1º para o 2º membro

da equação, e vice-versa, usando-os como coeficient es.

d) Com esses dois coeficientes, acerte os demais; continue soment e

com os elementos que já possuem coeficientes em um dos membros

________________ AAAAllll2222(CO(CO(CO(CO3333))))3333 ���� ________________ AAAAllll2222OOOO3333 ++++ ________________ COCOCOCO2222

a) Raciocinar, inicialmente, com os elementos que apareçam em uma

única substância em cada membro da equação.

Al e C

b) Se vários elementos satisfazem a condição anterior, escolha de

preferência aquele possua maiores índices.

C ���� 3 e 1

333311111111

C ���� 3 e 1

c) Escolhido o elemento, inverter seus índices do 1º para o 2º membro

da equação, e vice-versa, usando-os como coeficient es.

d) Com esses dois coeficientes, acerte os demais; continue soment e

com os elementos que já possuem coeficientes em um dos membros

02) (UEPG – PR) Ao efetuarmos o balanceamento da equação da

reação

H2S + Br 2 + H2O ���� H2SO4 + HBr

podemos observar que a soma de seus menores coeficientes

é :

a) 10.

b) 12.

1 4 84 1

1 + 4 + 4 + 1 + 8 = 18

b) 12.

c) 14.

d) 15.

e) 18.

03) Acertando os coeficientes estequiométricos da reação a baixocom os menores números inteiros possíveis, teremos comosoma de todos os coeficientes:

KMnO4 + HCl ���� KCl + MnCl 2 + H2O + Cl2

a) 25.

b) 30.

12 1 5/218 416 2 2 8 5

2 + 16 + 2 + 2 + 8 + 5 = 35

c) 35.

d) 40.

e) 42.

04) Os coeficientes estequiométricos do ácido e da base,

respectivamente, na reação abaixo balanceada com os

menores valores inteiros possíveis são:

Al(OH) 3 + H4SiO4 ���� Al 4(SiO4)3 + H2O

a) 4 e 3.

b) 3 e 4.

14 3 12

H SiO Al(OH)

ácido base

c) 1 e 12.

d) 12 e 1.

e) 3 e 1.

H4SiO4 Al(OH) 3

3 4

Esse método fundamenta-se

no fato de

que o total de elétrons cedidos

é igual ao total de

elétrons recebidos

P + HNO3 + H2O H3PO4 + NO

As regras práticas a serem seguidas são:

a) Descobrir todos os elementos que sofreram oxidaç ão e redução, istoé, mudaram o número de oxidação.

+2+5+50

OXIDAÇÃO

REDUÇÃO

b) Calculemos agora as variações de Nox de sses elementos, quechamaremos de (delta).

P :

N :

∆ = (+5) – 0 = 5

∆ = (+5) – (+2) = 3

c) Multiplicamos a variação do Nox do elemento, na substânci aescolhida, pela sua atomicidade . Teremos, neste caso, a variação

d) Dar a inversão dos resultados para determinar os coeficie ntes.

3 35 2 5

chamaremos de (delta).Criamos então dois ramais; o de oxidação e o de re dução

P

HNO3

Ramal de oxidação:

Ramal de redução:

escolhida, pela sua atomicidade . Teremos, neste caso, a variaçãototal do Nox.

∆t = 5 x 1 = 5

∆t = 3 x 1 = 3

3 P

5 HNO3

01) Acertando os coeficientes estequiométricos da reação a baixo com osmenores números inteiros possíveis, teremos como soma de to dos oscoeficientes:

a) 25.

b) 30.

c) 35.

d) 40.

e) 42.

KMnO4 + HCl ���� KCl + MnCl 2 + H2O + Cl2

+7 +2– 1 0+1 +1 +1+1 – 1 – 1– 2 – 2

OXIDAÇÃO = 0 – (– 1) = 1

2 + 16 + 2 + 2 + 8 + 5 = 35

KMnO4 + HCl � KCl + MnCl2 + H2O + Cl2+7 +2– 1 0+1 +1 +1+1 – 1 – 1– 2 – 2

REDUÇÃO = (+7) – (+2) = 5

KMnO4 = 5 X 1 = 5

Cl2 = 1 X 2 = 2

2 KMnO4

5 Cl2

T

T

2 52 2 816

02) Os coeficientes estequiométricos para a reação a seguir são,respectivamente:

Cl2 + NaOH ���� NaCl + NaClO 3 + H2O

a) 1, 3, 1,.1, 3.b) 2, 4, 2, 1, 1.c) 2, 5, 2, 1, 2.d) 3, 5, 6, 1, 3.e) 3, 6, 5, 1, 3.0

Cl2 + NaOH ���� NaCl + NaClO 3 + H2O+1 +1 +10 +1 +1 – 1 +5– 2 – 2 – 2

REDUÇÃO = 0 – (– 1) = 1

OXIDAÇÃO = 5 – 0 = 5

NaCl = 1 X 1 = 1

NaClO3 = 5 X 1 = 5

5 NaCl

1 NaClO3

T

T

5 13 6 3

03) Ao se balancear corretamente a semi-reação abaixo:

MnO4 + NO2 + H+ ���� Mn 2+ + NO3 + H2O

encontrar-se-á, respectivamente, os seguintes coeficien tes:

a) 2 , 5 , 6 , 2 , 5 ,3.

b) 2 , 5 , 5 , 2 , 5 , 2.

c) 2 , 5 , 6 , 2 , 5 , 6.

d) 1 , 2 , 3 , 1 , 2 , 3.

e) 2 , 5 , 6 , 2 , 6 , 2.

+1+7 +2 +5 – 2

MnO4 + NO2 + H + ���� Mn 2+ + NO3 + H2O+1+7 +3 – 2 +2– 2 +5 – 2 +1 – 2

REDUÇÃO = (+7) – (+2) = 5

OXIDAÇÃO = (+5) – (+3) = 2

MnO4 = 5 X 1 = 5

NO2 = 2 X 1 = 2

2 MnO4

5 NO2

T

T

52 2 5 36

04) Acerte, por oxi-redução, os coeficientes das equações a baixo:

CrCl 3 + H2O2 + NaOH ���� Na2CrO4 + NaCl + H2O+1 +1 +1+3 +1 –2 +1 +6–1 – 2 – 1 +1 – 2– 1

OXIDAÇÃO = (+6) – (+3) = 3

REDUÇÃO = (– 1) – (– 2) = 1

CrCl3 = 3 X 1 = 3 2 CrCl3T

2 3 6210 8

CrCl3 = 3 X 1 = 3

H2O2 = 1 X 2 = 2

2 CrCl3

3 H2O2

T

T