E.E.Prof° Zilah Barreto Pacitti

RELATÓRIO

DE

ANÁLISE QUÍMICA

Atibaia , 04 de Abril de 2011

E.E.Prof° Zilah Barreto Pacitti

Relatório

De

Análise

Grupo

Adriana – 01

Bruna Almeida – 10

Luciana – 22

Marina – 24

Matheus – 25

Atibaia, 04 de Abril de 2011

Análise do experimento de interações e transformações

químicas, requisitado pela Prof.ª Tatiane , para obtenção de nota

parcial bimestral

INTRODUÇÃO

O Que é Transformação Química ?

Transformação química é a transformação que muda a característica das substâncias envolvidas, a gente pode perceber que ocorreu uma transformação química, através de: mudança de cor, variação da temperatura, formação de um precipitado etc.

Na natureza ocorrem várias transformações químicas: apodrecimento de frutos, deteriorização de alimentos, enferrujamento do ferro, fermentação alcoólica, formação de coalhada, respiração dos seres vivos, fotossíntese, oxidação da prata, produção de tecidos a partir do algodão, produção de pão (farinha, fermento, água, sal e açúcar, durante a fermentação ocorre liberação de gás carbônico, por isso o pão "cresce"), produção do vidro a partir da areia, extração de corantes, produção do vinho a partir da fermentação da uva etc.

SUMÁRIO

1- Observação de uma Transformação Química2- Materiais 3- S.I – HCl + CaCO3 Ácido Clorídrico + Carbonato de Cálcio 4- S.II – CuSO4.5H2O + NaOH 5- S.III – HCl + Zn Ácido Clorídrico + raspas de Zinco6- S.IV – HCl + NaOH Ácido Clorídrico + Hidróxido de Sódio 7- S.V – H2O + CO2

8- Conclusão 9- Referencias Bibliográficas

Observações de 1 Transformação Química

Liberação de Energia: Calor, Luz, e Explosão Liberação de Gases: (Ovo Podre, Comprimido Antiácido na água, Ocorre

Efervescência) Mudança de Cor, Textura: (Ferro Enferrujando, Fruta Apodrecendo) Formação De 1 Precipitado: Solidificação ou Turvação da Substância

Objetivo: Identificar uma transformação química, através das interações ocorridas entre as substancias: HCl + NaOH + CuSO4 + 5H20 , H20, CaOH , CO2 e Zn.

MATERIAIS

- Becker

- Piseta

- Ácido Clorídrico

- Estante para Tubos

- Tubo de Ensaio

- Raspa de Zinco

- Sulfato de Cobre

- Hidróxido de Cálcio

- Hidróxido de Sódio

- Espátula

RESULTADOS

1-S.I – HCl + CaCO3 Ácido Clorídrico + Carbonato de Cálcio

Quando o acido clorídrico reage com o carbonato de cálcio que é um oxido básico,

forma:

2HCl + CaCO3 => CaCl2 + H2CO3

Mas o ácido carbônico é instável e se decompõe em H2O e CO2,

A reação então fica assim:

2HCl + CaCO3 => CaCl2 + H2O + CO2(g)

e o gás que se desprende é o gás carbônico. Por causa disso , pudemos observar a

formação de efervescência.

2-S.II – CuSO4.5H2O + NaOH

Quando o hidróxido de sódio reage com o sulfato de cobre que é um óxido básico,

forma:

CuSO4.5H2O + 2NaOH => Cu(OH)2 + Na2SO4 + 5H2O

O sulfato de cobre penta hidratado tem a coloração azul e quando reage com o

hidróxido de sódio fica incolor e forma um precipitado que seria o sulfato de sódio que

é insolúvel em água.

3-S.III – HCl + Zn Ácido Clorídrico + raspas de Zinco

O hidrogênio adsorve na superfície do zinco e se une com outro hidrogênio formando o

gás hidrogênio:

Zn + 2HCl > ZnCl2 + H2(g)

Pudemos observar liberação de gás e como essa reação é altamente exotérmica,

acontece uma efervescência e ‘’explosões’’ que puderam ser observadas.

4-S.IV – HCl + NaOH Ácido Clorídrico + Hidróxido de Sódio

Sabemos que um ácido reagido com uma base , forma um sal e água HCl(aq) + NaOH(aq) = NaCl + H2O Portanto ácido clorídrico reagido com o hidróxido de sódio (também conhecida como soda caustica) forma cloreto de sódio (sal de cozinha) e água.Pudemos observar, que Deus, fez uma experiência muito fodástica, misturando estas duas substâncias em quantidades estequiométricas , e assim formando os nossos Oceanos (:(brincadeira professora querida)

CONCLUSÃO

Conclui-se que, as interações ocorridas entre as substancias HCl + NaOH , CuSO4.5H2O , H2O , CaOH , CO2 , e Zn , sempre irão formar uma transformação química.

Toda transformação química mudará a textura, liberará gases e liberará energia, se transformando em outra substância após a mistura.

REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS

MORTIMER, E. F. & MACHADO, A. H. – Química para o ensino médio – Ed. Scipione, 1ª edição