Curso EFA - Técnicas de Qualidade Modulo - Laboratório de Química Data da realização da Experiência: 16-06-2009 Data do relatório: 29-07-2009 Trabalho elaborado por: Dorinda Da Silva Formadora: Mariana Martins

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Objectivo: Titulação potenciométrica

Fundamento teórico:

A titulação é um dos processos mais utilizados em química. Trata-se de uma técnica

volumétrica em que através da medição rigorosa de volumes é possível determinar a

concentração de uma solução utilizando outra solução cuja concentração é conhecida

(solução padrão). Neste processo adiciona-se uma solução, que é colocada na bureta

(titulante), à outra solução que se encontra no Erlenmeyer (titulado), ocorrendo entre as

duas uma reacção ácido-base.

Um método para determinar a concentração de uma solução com título desconhecido é

por potenciometria. Neste método, faz-se a leitura do pH do titulado após adições de

pequenos volumes de titulante.

Depois de traçado o gráfico pH vs volume de titulante, determina-se a concentração da

solução problema, através do ponto de inflexão da curva de titulação.

Material:

1 Erlenmeyer de 100 ml;

1 Bureta de 50 ml;

1 Suporte universal;

Garras e nós;

Magnetes;

Funil;

1 Proveta de 50 ml;

Medidor de pH

Reagentes:

Solução de KOH (Hidróxido de Potássio)

Solução de HCl (Ácido Clorídrico)

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Procedimento:

Titulação da solução de HCl com a solução de KOH

1. Fez-se a montagem conforme a figura.

2. Calibrou-se o medidor de pH.

3. Encheu-se a bureta com a solução de hidróxido de potássio.

4. Num Erlenmeyer, adicionou-se 30 ml da solução de ácido

clorídrico de concentração desconhecida.

5. Ligou-se o agitador magnético.

6. Anotou-se o valor de pH do titulado, antes de adicionar o

titulante. Medimos o valor de pH após cada adição sucessiva

da 10 ml de solução titulante até aos 80 ml.

(deixamos estabilizar após cada adição).

7. Continuou-se a fazer adições sucessivas de 5 ml de titulante até aos 99 ml

(deixamos estabilizar após cada adição).

8. Na vizinhança do ponto de equivalência, adicionou-se volumes de solução

titulante de apenas 0,1 ml (100 ml, 101 ml,).

9. Continuou-se com adições de 2 ml até aos 105 ml

(deixamos estabilizar após cada adição).

10. Continuou-se com adições de 5 ml até aos 110 ml (deixamos estabilizar após

cada adição).

11. Continuou-se com adições de 5 ml até aos 140 ml

12. Fez-se o gráfico pH vs volume, de reagente adicionado e traçou-se uma curva

através de pontos.

O ponto de equivalência é o ponto correspondente ao ponto de inflexão da curva.

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Resultados

Gráfico 1 : pH vs volume de titulante

Discussão dos resultados:

A nossa experiência foi conclusiva, pois tendo em conta o gráfico de titulação, é

possível ver que à medida que é adicionado o titulante (KOH), o pH da solução vai

aumentando.

Neste tipo de titulação ácido forte - base forte, o ponto de equivalência dá-se

aproximadamente em pH 7, e o valor obtido foi de pH 6,31 muito próximo ao

pretendido.

0

2

4

6

8

10

12

14

0 20 40 60 80 100 120 140 160

p

H

volume

pH vs. volume

Volume de

titulante

(ml)

pH

0 0,980

10 1,03

20 1,07

30 1,13

40 1,20

50 1,29

60 1,39

70 1,53

80 1,72

85 1,86

90 2,07

95 2,45

97 2,81

99 6,31

100 9,80

101 10,31

103 10,66

105 10,91

110 11,20

120 11,46

130 11,58

140 11,66