Teste de Avaliação 4 Físico-Química – 8.° Ano

Escola

Nome N.º Turma

Professor Classificação

Data – –

1. Se aquecermos uma fita de magnésio à chama de uma lamparina, observa-se uma reação traduzida pela seguinte equação química:

2 Mg(s) + O2(g) 2" 2 MgO(s)

1.1. Seleciona a opção que completa corretamente a seguinte frase.

“Esta reação química é uma…

(A) … reação de combustão.”

(B) … reação de decomposição.”

(C) … reação de ácido-base.”

(D) … reação de precipitação.”

1.2. Indica o nome do produto da reação.

1.3. Completa a seguinte frase.

Durante a reação química, a massa dos reagentes e a massa total dos

e do da reação constantes.

2. Com o objetivo de determinar o carácter ácido, básico ou neutro de três soluções, A, B e C, um grupo de alunos procedeu da seguinte forma:

• Colocou um pouco de cada uma das soluções em três tubos de ensaio e adicionou 3 gotas de

fenolftaleína a cada um dos tubos.

• Colocou um pouco de cada uma das soluções noutros três tubos de ensaio e adicionou 3 gotas de

tornesol a cada um dos tubos.

Os resultados da experiência são os que se mostram na seguinte figura.

Indicador – fenolftaleínaA B C

IncolorCarmim

Incolor

Indicador – tornesol

Azul--arroxeado

A B C

Azul--arroxeado

Vermelho

DPA

8DP ©

Porto Editora

Teste de Avaliação 4

2.1. Alguma das soluções terá carácter ácido? Justifica.

2.2. Alguma das soluções terá carácter básico? Justifica.

2.3. Alguma das soluções poderá ter carácter neutro? Justifica.

3. Seleciona a opção que completa corretamente a seguinte frase.

“Uma solução com pH = 10 (a 25 °C) é…

(A) … mais ácida do que uma solução com pH = 6.”

(B) … menos ácida do que uma solução com pH = 12.”

(C) … mais básica do que uma solução com pH = 12.”

(D) … menos básica do que uma solução com pH = 12.”

4. Completa corretamente as seguintes frases.

(A) Quando se adiciona uma solução básica a uma solução ácida, a solução ácida torna-se cada vez

ácida e o pH .

(B) Quando se adiciona uma solução básica a uma solução ácida ou uma solução ácida a uma

solução básica, ocorre uma reação de – em que os produtos da reação

são sempre um e .

5. Indica quais dos seguintes valores poderão corresponder, respetivamente, aos valores do pH (a 25 °C) de uma solução de hidróxido de sódio e de ácido clorídrico.

(A) 6 e 12

(B) 8 e 10

(C) 10 e 2

(D) 12 e 10

6. Classifica de verdadeira (V) ou falsa (F) cada uma das seguintes afirmações.

(A) A solubilidade de um sal em água aumenta sempre com a temperatura.

(B) O cloreto de sódio é um sal muito pouco solúvel em água.

(C) Os sais solúveis em água tornam-se muito pouco solúveis com o decorrer do tempo.

(D) Uma reação em que ocorre a formação de um sal muito pouco solúvel em água designa-se

por reação de precipitação.DPA

8DP

© P

orto

Edi

tora

Teste de Avaliação 4

7. Completa as equações químicas seguintes, que dizem respeito a reações de precipitação.

(A) 2 KI(aq) + Pb(NO3)2(aq) 2" (s) + (aq)

(B) (aq) + (aq) 2" CaCO3(s) + 2 NaCL(aq)

8. A velocidade de uma reação química é influenciada por fatores como a concentração dos reagentes e a temperatura.

8.1. Como varia a velocidade de uma reação química quando a concentração de um dos reagentes

que está em solução aumenta?

8.2. Como varia a velocidade de uma reação química com a temperatura?

8.3. Observa a figura e indica, justificando, em qual dos matrazes, A, B ou C, o ácido clorídrico reage

mais rapidamente com a fita de magnésio.

HCS(aq)(diluído)

Fita demagnésio

T = 15 ºC

HCS(aq)(diluído)

Fita demagnésio

T = 32 ºC

HCS(aq)(concentrado)

Fita demagnésio

T = 32 ºC

9. A deterioração dos alimentos é ocasionada por diversos fatores que provocam reações químicas de degradação de determinadas substâncias. Alguns alimentos, como a carne picada, apresentam um prazo de validade curto.

Seleciona a opção correspondente ao fator que leva à deterioração rápida da carne picada.

(A) Presença de conservantes.

(B) Concentração elevada de aditivos alimentares.

(C) Grande superfície de contacto (da carne picada) com outras substâncias.

(D) Acondicionamento em embalagens herméticas.

A B C

DPA

8DP ©

Porto Editora

Teste de Avaliação 4

10. Numa dada reação química, em recipiente fechado, a concentração do dióxido de azoto, NO2, variou em função do tempo de reação, de acordo com o gráfico.

Conc

entr

ação

de

NO

2

Tempo

10.1. Seleciona a opção que completa corretamente a seguinte frase.

“O dióxido de azoto é, nesta reação,…

(A) … um reagente.”

(B) … um produto da reação.”

(C) … um catalisador.”

10.2. Justifica a tua opção na alínea anterior.

11. A luz é um agente que desencadeia muitas transformações químicas que ocorrem no nosso dia a dia.

11.1. Dá dois exemplos de reações químicas que ocorrem por ação da luz.

11.2. Porque se usam, muitas vezes, embalagens escuras ou opacas no acondicionamento de certos

medicamentos e alimentos?

FIM

Cotações

1.1. 1.2. 1.3. 2.1. 2.2. 2.3. 3. 4. 5. 6. 7. 8.1. 8.2. 8.3. 9. 10.1. 10.2. 11.1. 11.2. Total (pontos)

3 3 8 4 4 4 4 10 4 6 8 4 4 8 6 4 6 4 6 100

DPA

8DP

© P

orto

Edi

tora