SUBSTÂNCIAS E MISTURAS

B SC

1.QUÍMICA: RAMO DA CIÊNCIA QUE ESTUDA A MATÉRIA, SUA COMPOSIÇÃO, PROPRIEDADES E TRANSFORMAÇÕES, BEM COMO A ENERGIA QUE ENVOLVE TAIS TRANSFORMAÇÕES.

2. MATÉRIA: TUDO QUE TEM MASSA E OCUPA LUGAR NO ESPAÇO. EXEMPLOS: MADEIRA, LEITE, AÇO, AR ATMOSFÉRICO E ETC.

3. TEORIA ATÔMICA CLÁSSICA.1.803 - MODELO ATÔMICO DE JOHN DALTON: “BOLA DE BILHAR”.

ÁTOMO: ESFERAS MACIÇAS, INDIVISÍVEIS E INDESTRUTÍVEIS.

ÁTOMOS DE ELEMENTOS QUÍMICOS DIFERENTES TÊM PESOS DIFERENTES.

REAÇÃO QUÍMICA: É A SEPARAÇÃO E POSTERIOR UNIÃO DE ÁTOMOS.

H2 + I2 HI + HI

4. ELEMENTO QUÍMICO: “CONJUNTO DE ÁTOMOS QUIMICAMENTE IGUAIS”.

TODO ELEMENTO TEM SEU SÍMBOLO, COM UMA OU DUAS LETRAS. 1ª LETRA: MAIÚSCULA, A 2ª É MINÚSCULA.

Hidrogênio ............... H Hélio .......... He Carbono.............C Cloro........CℓSódio………. Na (natrium) Enxofre ……….. S (sulfur).

5. MOLÉCULA: GRUPO DE ÁTOMOS IGUAIS OU DIFERENTES UNIDOS POR LIGAÇÕES QUÍMICAS.

N NN N

1 ÁTOMO 1 ÁTOMO 1 MOLÉCULA DE

DE DE GÁS

NITROGÊNIO NITROGÊNIO NITROGÊNIO

2N N2

5.1 FÓRMULA MOLECULAR: FORNECE O NÚMERO DE ÁTOMOS DE CADA ELEMENTO NA MOLÉCULA DA SUBSTÂNCIA.

ÁGUA ..........H2O

ÁGUA OXIGENADA ...............H2O2

AMÔNIA............. NH3

ÁLCOOL........C2H6O

OZÔNIO................................O3

ÍNDICE: INDICA O NÚMERO DE ÁTOMOS NA MOLÉCULA.

ÁGUA

ÁGUA OXIGENADA

AMÔNIA

ÁLCOOL

OZÔNIO

6. SUBSTÂNICA PURA:

ESPÉCIE DE MATÉRIA CONSTITUÍDA POR MOLÉCULAS QUIMICAMENTE IGUAIS.

6.1 SUBSTÂNCIA SIMPLES: SÃO FORMADAS POR UM ÚNICO ELEMENTO QUÍMICO. EXEMPLOS:

H2, O2, O3, Fe, He, S8, I2....

MOLÉCULAS DE H2 – SUBSTÂNCIA SIMPLES

6.2 SUBSTÂNCIAS COMPOSTAS OU COMPOSTOS: SÃO FORMADAS POR MAIS DE UM ELEMENTO QUÍMICO.

Glicose: C6H12O6

Gás carbônico: CO2

Benzeno: C6H6

Ácido sulfúrico: H2SO4

CO2

SUBSTÂNCIA

COMPOSTA.

7. MISTURA: É A REUNIÃO DE DUAS OU MAIS SUBSTÂNCIAS QUÍMICAS SEM QUE HAJA REAÇÃO QUÍMICA ENTRE ELAS.

AR ATMOSFÉRICO PURO E SECO: N2 + O2 +

Ar + CO2 + ...... (Ar – argônio).

ÁLCOOL HIDRATADO: C2H6O + H2O

GASOLINA: MISTURA DE HIDROCARBONETOS (CXHY)

ÁGUA DO MAR: ÁGUA + SAIS

OURO 18K ( 18 quilates) : 75% Au + 25% Cu e/ou Ag). (Ouro 100% - ouro 24K).

LATÃO: Cu + Zn

BRONZE: Cu + Sn

AÇO: Fe + C

AÇO INOXIDÁVEL (INOX): Fe+C+Ni+Cr)

Amálgamas: ligas de mercúrio (Hg) com outro metal.

Amálgama de prata: Hg + Ag

Amálgama de ouro: Hg + Au.

1.ALOTROPIA:

FENÔMENO EM QUE O MESMO ELEMENTO QUÍMICO FORMA DUAS OU MAIS SUBSTÂNCIAS SIMPLES DIFERENTES, DENOMINADAS ALÓTROPOS.

* ALÓTROPO MAIS COMUM NA NATUREZA, MAIS ESTÁVEL, CONTÉM MENOR QUANTIDADE DE ENERGIA.

ELEMENTO ALÓTROPOS DIFERENÇA

OXIGÊNIO O2 GÁS OXIGÊNIO* ATOMICIDADE

O3 OZÔNIO

FÓSFORO P4 BRANCO ATOMICIDADE

Pn VERMELHO*

CARBONO Cn (GRAFITE)* ARRANJO

Cn (DIAMANATE) CRISTALINO

ENXOFRE S8 RÔMBICO* ARRANJO

S8 MONOCLÍNICO CRISTALINO

CARBONO GRAFITE

OS ÁTOMOS SE

ORGANIZAM EM UMA ESTRUTURA

HEXAGONAL

SEMELHANTE

À DO BENZENO.

DIAMANTE: ESTRUTURA CÚBICA

ATOMICIDADE: NÚMERO TOTAL DE ÁTOMOS EM UMA ÚNICA MOLÉCULA.A ATOMICIDADE DO CARBONO GRAFITE (Cn OU C), E A DO CARBONO DIAMANTE É INFINITA OU INDETERMINADA.

FULERENOS: EM 1.985 – A PUBLICAÇÃO DA NOTÍCIA DA SÍNTESE DE NOVOS ALÓTROPOS DO CARBONO: OS FULERENOS OU FUTEBOLENOS, COMO FICARAM CONHECIDOS NO BRASIL.O NOME “FULERENOS” É UMA HOMENAGEM AO ARQUITETO E PENSADOR BUCKMINSTER FULLER.C60 TEM O FORMATO DE UMA BOLA DE FUTEBOL, COM 12 PENTÁGONOS E 20 HEXÁGONOS. OUTROS FULERENOS: C90 E C120.

S8

ESTRUTURA DA MOLÉCULA

VISTA LATERAL

Enxofre Rômbico Enxofre Monoclínico