sÉrie: 9º ano 1º bimestre nota: data: / / 2020 professor

DATA: / / 2020

PROFESSOR (A) RAYARA GUEDES

SÉRIE: 9º ANO

ALUNO (A): Nº:

NOTA: 1º BIMESTRE

EXERCÍCIOS PROPOSTOS

1. (ETFSP). No fim do século XIX começaram a aparecer evidências de que o

átomo não era a menor partícula constituinte da matéria. Em 1897 tornou-se

pública a demonstração da existência de partículas negativas, por um inglês de

nome:

a) Dalton;

b) Rutherford;

c) Bohr;

d) Thomson;

e) Proust.

2. (Puc - RS) O átomo, na visão de Thomson, é constituído de:

a) níveis e subníveis de energia.

b) cargas positivas e negativas.

c) núcleo e eletrosfera.

d) grandes espaços vazios.

e) orbitais.

3. (ESPM-SP) O átomo de Rutherford (1911) foi comparado ao sistema

planetário (o núcleo atômico representa o sol e a eletrosfera, os planetas):

Eletrosfera é a região do átomo que:

a) contém as partículas de carga elétrica negativa.

b) contém as partículas de carga elétrica positiva.

c) contém nêutrons.

d) concentra praticamente toda a massa do átomo.

e) contém prótons e nêutrons.

4. As afirmativas a seguir descrevem estudos sobre modelos atômicos,

realizados por Niels Bohr, John Dalton e Ernest Rutherford.

I. Partículas alfa foram desviadas de seu trajeto, devido à repulsão que o núcleo

denso e a carga positiva do metal exerceram.

II. Átomos (esferas indivisíveis e permanentes) de um elemento são idênticos em

todas as suas propriedades. Átomos de elementos diferentes têm propriedades

diferentes.

III. Os elétrons movem-se em órbitas, em torno do núcleo, sem perder ou ganhar

energia.

Assinale a alternativa que indica a sequência correta do relacionamento desses

estudos com seus autores.

a) Bohr, Rutherford, Dalton

b) Rutherford, Bohr, Dalton

c) Dalton, Bohr, Rutherford

d) Rutherford, Dalton, Bohr

5. (UFAL-2011) De acordo com o modelo atômico de Bohr, elétrons giram ao

redor do núcleo em órbitas específicas, tais como os planetas giram em órbitas

específicas ao redor do Sol. Diferentemente dos planetas, os elétrons saltam de

uma órbita específica para outra, ganhando ou perdendo energia.

Qual das afirmações abaixo está em discordância com o modelo proposto por

Bohr?

a) ao saltar de uma órbita mais próxima do núcleo, para outra mais afastada, o

elétron absorve energia.

b) ao saltar de uma órbita mais afastada do núcleo para outra mais próxima, o

elétron emite energia.

c) dentro de uma mesma órbita, o elétron se movimenta sem ganho ou perda de

energia.

d) o processo no qual o elétron absorve energia suficiente para escapar

completamente do átomo é chamado ionização.

e) O modelo proposto é aplicado com êxito somente ao átomo de hidrogênio.

6. (UFMG) Na experiência de espalhamento de partículas alfa, conhecida como

“experiência de Rutherford”, um feixe de partículas alfa foi dirigido contra uma

lâmina finíssima de ouro, e os experimentadores (Geiger e Marsden) observaram

que um grande número dessas partículas atravessava a lâmina sem sofrer

desvios, mas que um pequeno número sofria desvios muito acentuados. Esse

resultado levou Rutherford a modificar o modelo atômico de Thomson, propondo

a existência de um núcleo de carga positiva, de tamanho reduzido e com,

praticamente, toda a massa do átomo.

Assinale a alternativa que apresenta o resultado que era previsto para o

experimento de acordo com o modelo de Thomson.

a) A maioria das partículas atravessaria a lâmina

b) A maioria das partículas sofreria grandes desvios ao atravessar a lâmina.

c) A totalidade das partículas atravessaria a lâmina de ouro sem sofrer nenhum

desvio.

d) A totalidade das partículas ricochetearia ao se chocar contra a lâmina de ouro,

sem conseguir atravessá-la.

7. (PUC-SP). Uma importante contribuição do modelo de Rutherford foi

considerar o átomo constituído de:

a) elétrons mergulhados numa massa homogênea de carga positiva.

b) uma estrutura altamente compactada de prótons e elétrons.

c) um núcleo de massa desprezível comparada com a massa do elétron.

d) uma região central com carga negativa chamada núcleo.

e) um núcleo muito pequeno de carga positiva, cercado por elétrons.

8. Assinale a afirmativa a seguir que “NÃO” é uma ideia que provém do modelo

atômico de Dalton.

a) átomos de um elemento podem ser transformados em átomos de outros

elementos por reações químicas.

b) todos os átomos de um dado elemento têm propriedades idênticas as quais

diferem das propriedades dos átomos de outros elementos.

c) um elemento é composto de partículas indivisíveis e diminutas chamadas

átomos.

d) compostos são formados quando átomos de diferentes elementos se

combinam em razões bem determinadas.

e) os átomos são sistemas homogêneos.

9. (Fuvest-SP) Thomson determinou, pela primeira vez, a relação entre a massa

e a carga do elétron (m/z), o que pode ser considerado como a descoberta do

elétron. É reconhecida como uma contribuição de Thomson ao modelo atômico:

a) o átomo ser indivisível.

b) a existência de partículas subatômicas.

c) os elétrons ocuparem níveis discretos de energia.

d) os elétrons girarem em órbitas circulares ao redor do núcleo.

e) o átomo possuir um núcleo com carga positiva e uma eletrosfera.

10. (UFPA-PA) O modelo probabilístico utilizado para o problema velocidade-

posição do elétron é uma consequência do princípio de:

a) Bohr

b) Aufbau

c) De Broglie

d) Heisenberg

e) Pauling

11. (UFMG). De um modo geral, os sucessivos modelos atômicos têm algumas

características comuns entre si. Com base na comparação do modelo atual com

outros, a afirmativa correta é:

a) no modelo de Dalton e no atual, cada átomo é indivisível.

b) no modelo de Rutherford e no atual, cada átomo tem um núcleo.

c) no modelo de Rutherford e no atual, os elétrons têm energia quantizada.

d) no modelo de Bohr e no atual, os elétrons giram em órbitas circulares ou

elípticas.

e) no modelo de Dalton e no atual, as propriedades atômicas dependem do

número de prótons.

12. (ITA-SP) Qual das afirmativas a seguir melhor descreve o comportamento

de um elétron, comparado com partículas e ondas tradicionais?

a) é uma partícula que, em certas circunstâncias especiais, se comporta como

uma onda.

b) é uma onda que, em certas circunstâncias, se comporta como partícula.

c) à medida que passa o tempo, ora se comporta como partícula, ora como onda.

d) é uma partícula que anda em torno do núcleo, numa trajetória ondulada.

e) seu comportamento pode ser interpretado como o de partícula ou de onda.

13. (UnB-DF) O entendimento da estrutura dos átomos não é importante apenas

para satisfazer à curiosidade dos cientistas: possibilita a produção de novas

tecnologias. Um exemplo disso é a descoberta dos raios catódicos, feita pelo

físico William Crookes, enquanto estudava as propriedades da eletricidade. Tal

descoberta, além de ter contribuído para um melhor entendimento a respeito da

constituição da matéria, deu origem aos tubos de imagem de televisores e dos

monitores dos computadores. Alguns grandes cientistas que contribuíram para

o entendimento da estrutura do átomo foram: Bohr (1885- 1962), Dalton (1766-

1844), Rutherford (1871-1937) e Linus Pauling (1901-1994). Com relação à

estrutura da matéria, julgue os itens seguintes (Verdadeiro ou Falso):

(____) ao passar entre duas placas eletricamente carregadas, uma

positivamente e outra negativamente, as partículas alfa desviam-se para o lado

da placa negativa.

(____) o átomo é a menor partícula que constitui a matéria.

(____) cada tipo de elemento químico é caracterizado por um determinado

número de massa.

(____) o modelo atômico que representa o comportamento do elétron na forma

orbital é o de Rutherford-Bohr.

14. Dalton, Rutherford e Bohr propuseram, em diferentes épocas, modelos

atômicos diferentes. Alguns desses modelos são apresentados a seguir:

Modelo Características

I- Núcleo atômico, denso, com carga positiva e elétrons em órbitas circulares.

II- Átomos maciços e indivisíveis

III- Núcleo atômico denso, com carga positiva e elétrons em órbitas circulares

de energia quantizada.

A associação modelo-cientista correta é:

a) I / Bohr ; II / Dalton ; III / Rutherford.

b) I / Dalton ; II / Bohr ; III / Rutherford.

c) I / Dalton ; II / Rutherford ; III / Bohr.

d) I / Rutherford ; II / Bohr ; III / Dalton.

e) I / Rutherford ; II / Dalton ; III / Bohr.

14. Com relação ao modelo atômico de Bohr, a afirmativa falsa é:

a) cada órbita eletrônica corresponde a um estado estacionário de energia.

b) o elétron emite energia ao passar de uma órbita mais interna para outra mais

externa.

c) o elétron gira em órbitas circulares em torno de núcleo.

d) o elétron, no átomo, apresenta apenas determinados valores de energia.

e) o nível energético mais afastado do núcleo apresenta maior energia.


“experiência de Rutherford”, um feixe de partículas alfa foi dirigido contra uma



desvios, mas que um pequeno número sofria desvios muito acentuados. Esse

resultado levou Rutherford a modificar o modelo atômico de Thomson, propondo

a existência de um núcleo de carga positiva, de tamanho reduzido e com,

praticamente, toda a massa do átomo. Assinale a alternativa que apresenta o

resultado que era previsto para o experimento de acordo com o modelo de

Thomson.

a) A maioria das partículas atravessaria a lâmina de ouro sem sofrer desvios e

um pequeno número sofreria desvios muito pequenos.



desvio.



17. Se um elétron de um nível de energia de um átomo “salta” para outro mais

afastado do núcleo do mesmo átomo, pode-se afirmar que:

a) há emissão de energia.

b) não há emissão de energia.

c) há absorção de energia.

d) há variação do número de massa do átomo.

e) há emissão de luz num determinado comprimento de onda.

18. Para um elétron “saltar” de uma camada (nível) de número quântico principal

n1, com energia E1, para outra camada de número quântico principal n2, com

energia E2, sendo E2 > E1, é necessário que o elétron.

a) absorva (E2 + E1) quanta de energia;

b) absorva (E2 – E1) quanta de energia;

c) libere (E2 + E1) quanta de energia;

d) libere (E2 - E1) quanta de energia;

e) libere E2/E1 quanta de energia.

19. De acordo com o modelo de Bohr, a luz vista durante o teste de chama é

emitida:

a) quando os átomos se quebram em vários pedaços.

b) pelos elétrons quando são deslocados a níveis de maior energia.

c) pelos elétrons quando retornam, após excitação, a níveis de menor energia.

d) quando o núcleo do átomo se quebra em dois pedaços devido ao aquecimento

20.(Fuvest). Há exatos 100 anos, J.J. Thomson determinou, pela primeira vez,

a relação entre a massa e a carga do elétron, o que pode ser considerado como

a descoberta do elétron. É reconhecida como uma contribuição de Thomson ao

modelo atômico,

a) o átomo ser indivisível.

b) a existência de partículas subatômicas

c) os elétrons ocuparem níveis discretos de energia.

d) os elétrons girarem em órbitas circulares ao redor do núcleo.

e) o átomo possuir um núcleo com carga positiva e uma eletrosfera.

20. (Puc-mg). Numere a segunda coluna de acordo com a primeira, relacionando

os nomes dos cientistas com os modelos atômicos.

1. Dalton

2. Rutheford

3. Niels Bohr

4. J. J. Thomson

( ) Descoberta do átomo e seu tamanho relativo.

( ) Átomos esféricos, maciços, indivisíveis.

( ) Modelo semelhante a um "pudim de passas" com cargas positivas e

negativas em igual número.

( ) Os átomos giram em torno do núcleo em determinadas órbitas.

Assinale a sequência CORRETA encontrada:

a) 1 - 2 - 4 - 3

b) 1 - 4 - 3 - 2

c) 2 - 1 - 4 - 3

d) 3 - 4 - 2 - 1

e) 4 - 1 - 2 - 3

21. (Uel) "O átomo contém um núcleo positivo, muito pequeno e denso, com

todos os prótons, que concentra praticamente toda a massa. Os elétrons devem

estar distribuídos em algum lugar do volume restante do átomo". Esta afirmação

é devida a:

a) Rutherford.

b) Millikan.

c) Thomson.

d) Bohr.

e) Faraday.

22. "O espaço entre as moléculas atômicas está ocupado por partículas de carga

negativa". Esta é uma afirmação feita por:

a) Dalton;

b) Thomson;

c) Rutherford;

d) Richter;

e) Proust.

23. (Ufrs). Associe as contribuições relacionadas na coluna I com o nome dos

pesquisadores listados na coluna II.

Coluna I - Contribuições

1 - Energia da luz é proporcional à sua frequência.

2 - Modelo pudim de ameixa.

3 - Princípio da incerteza.

4 - Elétron apresenta comportamento ondulatório.

5 - Carga positiva e massa concentrada em núcleo pequeno.

6 - Órbita eletrônica quantizada.

7 - Em uma reação química, átomos de um elemento não desaparecem nem

podem ser transformados em átomos de outro elemento.

Coluna II - Pesquisadores

( ) Dalton

( ) Thomson

( ) Rutherford

( ) Bohr

A relação numérica, de cima para baixo, da coluna II, que estabelece a

sequência de associações corretas é

a) 7 - 3 - 5 - 4

b) 7 - 2 - 5 - 6

c) 1 - 2 - 4 - 6

d) 1 - 7 - 2 - 4

e) 2 - 7 - 1 - 4

24. (Pucmg). Assinale a afirmativa a seguir que NÃO é uma ideia que provém

do modelo atômico de Dalton.

a) Átomos de um elemento podem ser transformados em átomos de outros

elementos por reações químicas.

b) Todos os átomos de um dado elemento têm propriedades idênticas, as quais

diferem das propriedades dos átomos de outros elementos.

c) Um elemento é composto de partículas indivisíveis e diminutas chamadas

átomos.

d) Compostos são formados quando átomos de diferentes elementos se

combinam em razões bem determinadas.

25. (Pucrs 2007). Um experimento conduzido pela equipe de Rutherford

consistiu no bombardeamento de finas lâminas de ouro, para estudo de desvios

de partículas alfa. Rutherford pôde observar que a maioria das partículas alfa

atravessava a fina lâmina de ouro, uma pequena parcela era desviada de sua

trajetória e uma outra pequena parcela era refletida. Rutherford então idealizou

um outro modelo atômico, que explicava os resultados obtidos no experimento.

Em relação ao modelo de Rutherford, afirma-se que

I. o átomo é constituído por duas regiões distintas: o núcleo e a eletrosfera.

II. o núcleo atômico é extremamente pequeno em relação ao tamanho do átomo.

III. os elétrons estão situados na superfície de uma esfera de carga positiva.

IV. os elétrons movimentam-se ao redor do núcleo em trajetórias circulares,

denominados níveis, com valores determinados de energia.

As afirmativas corretas são, apenas,

a) I e II

b) I e III

c) II e IV

d) III e IV

e) I, II e III

26. A experiência de Rutherford, que foi, na verdade, realizada por dois de seus

orientados, Hans Geiger e Ernest Marsden, serviu para refutar especialmente o

modelo atômico:

a) de Bohr.

b) de Thomson.

c) planetário.

d) quântico.

e) de Dalton.

27. (PUC-MG/2007). Observe atentamente a representação a seguir sobre um

experimento clássico realizado por Rutherford:

Rutherford concluiu que:

a) o núcleo de um átomo é positivamente carregado.

b) os átomos de ouro são muito volumosos.

c) os elétrons em um átomo estão dentro do núcleo.

d) a maior parte do volume total um átomo é constituído de um espaço vazio.

28. (PUC-MG/2007). Assinale a afirmativa que descreve ADEQUADAMENTE a

teoria atômica de Dalton. Toda matéria é constituída de átomos:

a) os quais são formados por partículas positivas e negativas.

b) os quais são formados por um núcleo positivo e por elétrons que gravitam

livremente em torno desse núcleo.

c) os quais são formados por um núcleo positivo e por elétrons que gravitam em

diferentes camadas eletrônicas.

d) e todos os átomos de um mesmo elemento são idênticos.

29. (PUC-RS/2007). Um experimento conduzido pela equipe de Rutherford

consistiu no bombardeamento de finas lâminas de ouro, para estudo de desvios

de partículas alfa. Rutherford pôde observar que a maioria das partículas alfa

atravessava a fina lâmina de ouro, uma pequena parcela era desviada de sua

trajetória e uma outra pequena parcela era refletida. Rutherford então idealizou

um outro modelo atômico, que explicava os resultados obtidos no experimento.

Em relação ao modelo de Rutherford, afirma-se que:

I. o átomo é constituído por duas regiões distintas: o núcleo e a eletrosfera.

II. o núcleo atômico é extremamente pequeno em relação ao tamanho do átomo.

III. os elétrons estão situados na superfície de uma esfera de carga positiva.

IV. os elétrons movimentam-se ao redor do núcleo em trajetórias circulares,

denominados níveis, com valores determinados de energia.

As afirmativas corretas são, apenas:

a) I e II

b) I e III

c) II e IV

d) III e IV

e) I, II e III

30. (UFG) Leia o poema apresentado a seguir.

Pudim de passas Campo de futebol Bolinhas se chocando

Os planetas do sistema solar Átomos

Às vezes

São essas coisas Em química escolar

LEAL, Murilo Cruz. Soneto de hidrogênio. São João del Rei: Editora UFSJ, 2011.

O poema faz parte de um livro publicado em homenagem ao Ano Internacional

da Química. A composição metafórica presente nesse poema remete

a) aos modelos atômicos propostos por Thomson, Dalton e Rutherford.

b) às teorias explicativas para as leis ponderais de Dalton, Proust e Lavoisier.

c) aos aspectos dos conteúdos de cinética química no contexto escolar.

d) às relações de comparação entre núcleo/eletrosfera e bolinha/campo de

futebol.

e) às diferentes dimensões representacionais do sistema solar.

31. (CFTMG) O filme “Homem de Ferro 2” retrata a jornada de Tony Stark para

substituir o metal paládio, que faz parte do reator de seu peito, por um metal

atóxico. Após interpretar informações deixadas por seu pai, Tony projeta um

holograma do potencial substituto, cuja imagem se assemelha à figura abaixo.

Essa imagem é uma representação do modelo de

a) Rutherford.

b) Thomson.

c) Dalton.

d) Bohr.

32. (UNESP) A Lei da Conservação da Massa, enunciada por Lavoisier em 1774,

é uma das leis mais importantes das transformações químicas. Ela estabelece

que, durante uma transformação química, a soma das massas dos reagentes é

igual à soma das massas dos produtos. Esta teoria pôde ser explicada, alguns

anos mais tarde, pelo modelo atômico de Dalton. Entre as ideias de Dalton, a

que oferece a explicação mais apropriada para a Lei da Conservação da Massa

de Lavoisier é a de que:

a) Os átomos não são criados, destruídos ou convertidos em outros átomos

durante uma transformação química.

b) Os átomos são constituídos por 3 partículas fundamentais: prótons, nêutrons

e elétrons.

c) Todos os átomos de um mesmo elemento são idênticos em todos os aspectos

de caracterização.

d) Um elétron em um átomo pode ter somente certas quantidades específicas de

energia.

e) Toda a matéria é composta por átomos.

33. (PUCMG) Os estudos realizados por Rutherford mostraram que o átomo

deveria ser constituído por um núcleo positivo com elétrons girando ao seu redor.

Os elétrons foram inicialmente levados em consideração no modelo atômico

proposto pelo seguinte pesquisador:

a) Niels Borh

b) J.J. Thomson

c) John Dalton

d) Werner Heisenberg

34. (UPF) No fim do século XIX, o físico neozelandês Ernest Rutherford (1871-

1937) foi convencido por J. J. Thomson a trabalhar com o fenômeno então

recentemente descoberto: a radioatividade. Seu trabalho permitiu a elaboração

de um modelo atômico que possibilitou o entendimento da radiação emitida pelos

átomos de urânio, polônio e rádio. Aos 26 anos de idade, Rutherford fez sua

maior descoberta. Estudando a emissão de radiação de urânio e do tório,

observou que existem dois tipos distintos de radiação: uma que é rapidamente

absorvida, que denominamos radiação alfa (α), e uma com maior poder de

penetração, que denominamos radiação beta (β).

Sobre a descoberta de Rutherford podemos afirmar ainda:

I. A radiação alfa é atraída pelo polo negativo de um campo elétrico.

II. O baixo poder de penetração das radiações alfa decorre de sua elevada

massa.

III. A radiação beta é constituída por partículas positivas, pois se desviam para o

polo negativo do campo elétrico.

IV. As partículas alfa são iguais a átomos de hélio que perderam os elétrons.

Está (ão) correta(s) a(s) afirmação(ões):

a) I, apenas

b) I e II

c) III, apenas

d) I, II e IV

e) II e IV

35. (UDESC) A eletricidade (do grego elétron, que significa “âmbar”) é um

fenômeno físico originado por cargas elétricas.

Há dois tipos de cargas elétricas: positivas e negativas. As cargas de nomes

iguais (mesmo sinal) se repelem e as de nomes distintos (sinais diferentes) se

atraem. De acordo com a informação, assinale a alternativa correta.

a) O fenômeno descrito acima não pode ser explicado utilizando-se o modelo

atômico de Dalton.

b) O fenômeno descrito acima não pode ser explicado utilizando-se o modelo

atômico de Thomson.

c) Os prótons possuem carga elétrica negativa.

d) O fenômeno descrito acima não pode ser explicado utilizando-se o modelo

atômico de Rutherford.

e) Os elétrons possuem carga elétrica positiva.

36. (ESPCEX (AMAN)) Considere as seguintes afirmações, referentes à

evolução dos modelos atômicos:

I. No modelo de Dalton, o átomo é dividido em prótons e elétrons.

II. No modelo de Rutherford, os átomos são constituídos por um núcleo muito

pequeno e denso e carregado positivamente. Ao redor do núcleo estão

distribuídos os elétrons, como planetas em torno do Sol.

III. O físico inglês Thomson afirma, em seu modelo atômico, que um elétron, ao

passar de uma órbita para outra, absorve ou emite um quantum (fóton) de

energia.

Das afirmações feitas, está(ão) correta(s)

a) apenas III.

b) apenas I e II.

c) apenas II e III.

d) apenas II.

e) todas.

37. (CFTMG) Os recentes “apagões” verificados no Brasil, sobretudo no Rio de

Janeiro, mostram a grande dependência da sociedade atual em relação à

energia elétrica. O fenômeno da eletricidade só pode ser explicado, no final do

século XIX, por meio de experiências em tubos, contendo um polo positivo e

outro negativo, sob vácuo. Tais experimentos resultaram no modelo atômico de

a) Bohr.

b) Dalton.

c) Rutherford.

d) Thomson.

38. (Mackenzie). Comemora-se, neste ano de 2011, o centenário do modelo

atômico proposto pelo físico neozelandês Ernest Rutherford (1871-1937), prêmio

Nobel de Química em 1908. Em 1911, Rutherford, bombardeou uma finíssima

lâmina de ouro com partículas alfa, oriundas de uma amostra contendo o

elemento químico polônio.

De acordo com o seu experimento, Rutherford concluiu que

a) o átomo é uma partícula maciça e indestrutível.

b) existe, no centro do átomo, um núcleo pequeno, denso e negativamente

carregado.

c) os elétrons estão mergulhados em uma massa homogênea de carga positiva.

d) a maioria das partículas alfa sofria um desvio ao atravessar a lâmina de ouro.

e) existem, no átomo, mais espaços vazios do que preenchidos.

39. (UEG). Para termos ideia sobre as dimensões atômicas em escala

macroscópica podemos considerar que se o prédio central da Universidade

Estadual de Goiás, em Anápolis, fosse o núcleo do átomo de hidrogênio, a sua

eletrosfera pode estar a aproximadamente 1000 km. Dessa forma, o modelo

atômico para matéria é uma imensidão de vácuo com altas forças de interação.

Considerando-se a comparação apresentada no enunciado, a presença de

eletrosfera é coerente com os modelos atômicos de

a) Dalton e Bohr.

b) Bohr e Sommerfeld.

c) Thompson e Dalton.

d) Rutherford e Thompson.


"experiência de Rutherford", um feixe de partículas alfa foi dirigido contra uma



desvios, mas que um pequeno número sofria desvios muito acentuados.

Esse resultado levou Rutherford a modificar o modelo atômico de Thomson,

propondo a existência de um núcleo de carga positiva, de tamanho reduzido e

com, praticamente, toda a massa do átomo. Assinale a alternativa que apresenta

o resultado que era previsto para o experimento de acordo com o modelo de

Thomson.

a) A maioria das partículas atravessaria a lâmina de ouro sem sofrer desvios e

um pequeno número sofreria desvios muito pequenos.



desvio.



41. (UFPR). Considere as seguintes afirmativas sobre o modelo atômico de

Rutherford:

1. O modelo atômico de Rutherford é também conhecido como modelo planetário

do átomo.

2. No modelo atômico, considera-se que elétrons de cargas negativas circundam

em órbitas ao redor de um núcleo de carga positiva.

3. Segundo Rutherford, a eletrosfera, local onde se encontram os elétrons,

possui um diâmetro menor que o núcleo atômico.

4. Na proposição do seu modelo atômico, Rutherford se baseou num

experimento em que uma lamínula de ouro foi bombardeada por partículas alfa.

Assinale a alternativa correta.

a) somente a afirmativa 1 é verdadeira.

b) somente as afirmativas 3 e 4 são verdadeiras.

c) somente as afirmativas 1, 2 e 3 são verdadeiras.

d) somente as afirmativas 1, 2 e 4 são verdadeiras.

e) as afirmativas 1, 2, 3 e 4 são verdadeiras.

42. (UDESC). Os fundamentos da estrutura da matéria e da atomística baseados

em resultados experimentais tiveram sua origem com John Dalton, no início do

século XIX. Desde então, no transcorrer de aproximadamente 100 anos, outros

cientistas, tais como J. J. Thomson, E. Rutherford e N. Bohr, deram contribuições

marcantes de como possivelmente o átomo estaria estruturado. Com base nas

ideias propostas por esses cientistas, marque (V) para verdadeira e (F) para

falsa.

(_____) Rutherford foi o primeiro cientista a propor a ideia de que os átomos

eram, na verdade, grandes espaços vazios constituídos por um centro pequeno,

positivo e denso com elétrons girando ao seu redor.

(_____) Thomson utilizou uma analogia inusitada ao comparar um átomo com

um “pudim de passas”, em que estas seriam prótons incrustados em uma massa

uniforme de elétrons dando origem à atual eletrosfera.

(_____) Dalton comparou os átomos a esferas maciças, perfeitas e indivisíveis,

tais como “bolas de bilhar”. A partir deste estudo surgiu o termo “átomo” que

significa “sem partes” ou “indivisível”.

(_____) O modelo atômico de Bohr foi o primeiro a envolver conceitos de

mecânica quântica, em que a eletrosfera possuía apenas algumas regiões

acessíveis denominados níveis de energia, sendo ao elétron proibido a

movimentação entre estas regiões.

(_____) Rutherford utilizou em seu famoso experimento uma fonte radioativa que

emitia descargas elétricas em uma fina folha de ouro, além de um anteparo para

detectar a direção tomada pelos elétrons.

Assinale a alternativa correta, de cima para baixo.

a) F - V - V - V - F

b) V - V - F - V - F

c) F - V - V - F - V

d) V - F - F - F - F

e) V - F - F - F - V

43. (UDESC). A eletricidade (do grego elétron, que significa “âmbar”) é um

fenômeno físico originado por cargas elétricas.

Há dois tipos de cargas elétricas: positivas e negativas. As cargas de nomes

iguais (mesmo sinal) se repelem e as de nomes distintos (sinais diferentes) se

atraem. De acordo com a informação, assinale a alternativa correta.

a) O fenômeno descrito acima não pode ser explicado utilizando-se o modelo

atômico de Dalton.

b) o fenômeno descrito acima não pode ser explicado utilizando-se o modelo

atômico de Thomson.

c) os prótons possuem carga elétrica negativa.

d) o fenômeno descrito acima não pode ser explicado utilizando-se o modelo

atômico de Rutherford.

e) os elétrons possuem carga elétrica positiva.

44. (UFPB). Rutherford idealizou um modelo atômico com duas regiões distintas.

Esse modelo pode ser comparado a um estádio de futebol com a bola no centro:

a proporção entre o tamanho do estádio em relação à bola é comparável ao

tamanho do átomo em relação ao núcleo (figura).

Acerca do modelo idealizado por Rutherford e considerando os conhecimentos

sobre o átomo, é correto afirmar:

a) os prótons e os nêutrons são encontrados na eletrosfera.

b) os elétrons possuem massa muito grande em relação à massa dos prótons.

c) o núcleo atômico é muito denso e possui partículas de carga positiva.

d) a eletrosfera é uma região onde são encontradas partículas de carga positiva.

e) o núcleo atômico é pouco denso e possui partículas de carga negativa.

45. (UEA). Um aluno recebeu, na sua página de rede social, uma foto mostrando

fogos de artifícios. No dia seguinte, na sequência das aulas de modelos

atômicos e estrutura atômica, o aluno comentou com o professor a respeito

da imagem recebida, relacionando-a com o assunto que estava sendo

trabalhado, conforme mostra a foto.

L eg e n d a da s cor es emi t i da s

O aluno comentou corretamente que o modelo atômico mais adequado para

explicar a emissão de cores de alguns elementos indicados na figura é o de

a) Rutherford-Bohr.

b) Dalton.

c) Proust.

d) Rutherford.

e) Thomson.

46. (UEL) Gaarder discute a questão da existência de uma “substância básica”,

a partir da qual tudo é feito. Considerando o átomo como “substância básica”,

atribua V (verdadeiro) ou F (falso) às afirmativas a seguir.

(_____) De acordo com o modelo atômico de Rutherford, o átomo é constituído

por duas regiões distintas: o núcleo e a eletrosfera.

(_____) Thomson propôs um modelo que descrevia o átomo como uma esfera

carregada positivamente, na qual estariam incrustados os elétrons, com carga

negativa.

(_____). No experimento orientado por Rutherford, o desvio das partículas alfa

era resultado da sua aproximação com cargas negativas presentes no núcleo do

átomo.

Na Ba Cu Sr Ti

a marelo

verde

azul

vermelho

branco

metálico

(_____). Ao considerar a carga das partículas básicas (prótons, elétrons e

nêutrons), em um átomo neutro, o número de prótons deve ser superior ao de

elétrons.

(_____). Os átomos de um mesmo elemento químico deve apresentar o mesmo

número atômico. Assinale a alternativa que contém, de cima para baixo, a

sequência correta.

a) V – V – F – F – V.

b) V – F – V – F – V.

c) V – F – F – V – F.

d) F – V – V – V – F.

e) F – F – F – V – V.

sÉrie: 9º ano 1º bimestre nota: data: / / 2020 professor

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