Soluções reguladoras de pH -

Tampão H2PO4- e HPO4

2-

José Guerchon                     

Este documento tem nível de compartilhamento de acordo com a licença 3.0 do Creative Commons.

http://creativecommons.org.br http://creativecommons.org/licenses/by-sa/3.0/br/legalcode 

. 1 .

Visualizações Soluções reguladoras de pH -Tampão H2PO4

– e HPO4

2-

Soluções reguladoras de pH–Tampão H2PO4– e HPO4

2 -

Objetivo

O equilíbrio ácido-base dos líquidos no corpo humano assume papel fundamental no sentido de evitar

que a concentração de H+ no meio sofra alterações significativas que possam trazer prejuízos à saúde

como a acidose e a alcalose. O objetivo deste vídeo é medir a variação do pH de uma solução

constituída de H2PO4- e HPO42- quando a ela se adiciona uma base forte como o NaOH ou um ácido

forte como o HCl e quando a ela se adiciona água (diluição), visando identificar o efeito tampão.

Informações Importantes

1) De acordo com o conceito ácido-base de Bronsted e Lowry, “ácido é toda espécie capaz de doar

prótons (H+) para uma base e base é toda espécie capaz de receber prótons (H+) de um ácido.”

2) De acordo com o Princípio de Le Chatelier, “Se um sistema em equilíbrio é submetido a uma

perturbação, o sistema muda para aliviar os efeitos da perturbação”. No equilíbrio acima, ao se

adicionar um ácido forte, aumenta-se a concentração de H3O+ o que gera o deslocamento para a

esquerda até o restabelecimento de um novo equilíbrio. Ao se adicionar uma base forte, há consumo de

H3O+ diminuindo a sua concentração, o que gera o deslocamento para a direita até o restabelecimento

de um novo equilíbrio.

3) Desenvolvimento da expressão matemática do pH de uma solução tampão:

Vamos supor um ácido fraco representado por HA em equilíbrio com a sua base conjugada

representada por A-

. 2 .

Visualizações Soluções reguladoras de pH -Tampão H2PO4

– e HPO4

2-

No equilíbrio ácido-base:

Reações Equilíbrio químico:

1) Na adição de solução aquosa de hidróxido de sódio sobre a solução aquosa constituída de H2PO4- e

HPO42-, íons OH- consomem H3O+ o que gera o deslocamento para a direita até o restabelecimento de

um novo equilíbrio.

Se há consumo de e deslocamento para a direita, a diminui e a

aumenta

. 3 .

Visualizações Soluções reguladoras de pH -Tampão H2PO4

– e HPO4

2-

Valores obtidos nos experimentos:

Variação do pH da solução aquosa contendo na adição de 1 a 50 mL de NaOH 0,1

mol L-1.

Valores obtidos nos experimentos:

Figura 1

2) Na adição de solução aquosa de ácido clorídrico sobre a solução aquosa constituída de e

há incremento de íons o que gera o deslocamento para a esquerda até o

restabelecimento de um novo equilíbrio:

Se há aumento de e deslocamento para a esquerda, a aumenta e a diminui.

Valores obtidos no experimento:

Variação do pH da solução aquosa contendo na adição de 1 a 50 mL de

Figura 2

. 4 .

Visualizações Soluções reguladoras de pH -Tampão H2PO4

– e HPO4

2-

3) O que o experimento mostra quando se adiciona água à solução contendo o tampão constituído de

Medição do pH da solução aquosa contendo

pH = 6,76

Medição do pH da solução aquosa contendo após adição de água:

pH = 6,76

Figura 3

Conclusão: As soluções Reguladoras de pH, também conhecidas como Soluções Tampão, são

constituídas de um ácido fraco e sua base conjugada (forte) ou, por analogia, uma base fraca e seu

ácido conjugado (forte). São assim chamadas porque se a elas adiciona-se um ácido forte ou uma

base forte ou adiciona-se água (diluição), o pH varia muito pouco.

. 5 .

Visualizações Soluções reguladoras de pH -Tampão H2PO4

– e HPO4

2-

Fotos

Figura 4: Cálculos do experimento

. 6 .

Visualizações Soluções reguladoras de pH -Tampão H2PO4

– e HPO4

2-

Vídeo

Figura 5: Vídeo das fases do experimento