Soluções Reguladoras de pH –

Tampão HC2H3O2 e C2H3O2-  

José Guerchon                      

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Soluções reguladoras de pH–Tampão HC2H3O2 e C2H3O2-

Objetivo

O equilíbrio ácido-base segundo o conceito de Bronsted e Lowry serve de referência para a

compreensão dos efeitos sobre o pH de um meio contendo um ácido fraco em equilíbrio com a sua

base conjugada ou uma base fraca em equilíbrio com o seu ácido conjugado quando a esse meio se

adiciona um ácido forte ou uma base forte. O objetivo deste vídeo é medir a variação do pH de uma

solução constituída de HC2H3O2 e C2H3O2- quando a ela se adiciona uma base forte como o NaOH ou um

ácido forte como o HCl, visando construir o conceito de solução tampão.

Informações Importantes

1) De acordo com o conceito ácido-base de Bronsted e Lowry, “ácido é toda espécie capaz de doar

prótons (H+) para uma base e base é toda espécie capaz de receber prótons (H+) de um ácido.”

HA e A- são o ácido e a base conjugados de um mesmo sistema.

2) De acordo com o Princípio de Le Chatelier, “Se um sistema em equilíbrio é submetido a uma

perturbação, o sistema muda para aliviar os efeitos da perturbação”. No equilíbrio acima, ao se

adicionar um ácido forte, aumenta-se a concentração de H3O+ o que gera o deslocamento para a

esquerda até o restabelecimento de um novo equilíbrio. Ao se adicionar uma base forte, há consumo de

H3O+ diminuindo a sua concentração, o que gera o deslocamento para a direita até o restabelecimento

de um novo equilíbrio.

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Reações

Equilíbrio químico:

1) Na adição de solução aquosa de hidróxido de sódio sobre a solução aquosa de ácido acético, íons

OH- consomem H3O+ o que gera o deslocamento para a direita até o restabelecimento de um novo

equilíbrio.

2) Na adição de solução aquosa de ácido clorídrico sobre a solução aquosa de acetato há incremento

de íons H3O+ o que gera o deslocamento para a esquerda até o restabelecimento de um novo equilíbrio:

Valores obtidos nos experimentos:

1) Variação do pH da solução aquosa contendo HC2H3O2 e NaC2H3O2 na adição de 1 a 50 mL de NaOH

0,1 mol L-1.

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Figura 1

2) Variação do pH da solução aquosa contendo HC2H3O2 e NaC2H3O2 na adição de 1 a 50 mL de

HCl 0,1 mol L-1.

Figura 2

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Conclusão: As soluções Reguladoras de pH, também conhecidas como Soluções Tampão, são

constituídas de um ácido fraco e sua base conjugada (forte) ou, por analogia, uma base fraca e seu

ácido conjugado (forte). São assim chamadas porque se a elas adiciona-se um ácido forte ou uma base

forte, o pH varia muito pouco.

Fotos

Figura 3: Cálculos do experimento

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Vídeo

Figura 4: Vídeo das fases do experimento