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Hidrólise de sais Prof. Edson Nossol Uberlândia, 08/12/2017 Iniciação à Química

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Hidrólise de sais

Prof. Edson Nossol

Uberlândia, 08/12/2017

Iniciação à Química

NaCl NH4Cl CH3COONa

Hidrólise salina: reação entre um íon e a água

Água pura: [H3O+] = [OH-] = 1 x 10-7 mol L-1 pH= 7,0

Na+ + Cl- + H2O → não ocorre reação

não doa nem aceita H+ Base conjugada HNO3

sem afinidade H+

pH= 7,0

Íon metal alcalino/alcalino terroso (exceto Be2+)

Base conjugada de um ácido forte (Cl-, Br-, NO3-)

não sofrem hidrólise

Sais que originam soluções básicas

Base conj. ácido fraco afinidade H+

Sais que originam soluções básicas

Exercício: Calcular o pH e a porcentagem de hidrólise do formiato de sódio (HCOONa) 0,24 mol L-1. Kb= 5,9 X 10-11

Sais que originam soluções ácidas

ácido conj. base fraca

Sais que originam soluções ácidas

Na+ , K+ não sofrem hidrólise apreciável

Al3+ , Bi3+, Fe3+, Be2+, Cr3+ sofrem hidrólise

Sais que originam soluções ácidas

Na+ , K+ não sofrem hidrólise apreciável

Al3+ , Bi3+, Fe3+, Be2+, Cr3+ sofrem hidrólise

Al3+ efetivo em polarizar ligação O-H

Sais que o cátion e o ânion hidrolisam

Ex: NH4CH3COO

Sais que o cátion e o ânion hidrolisam

Exercício: Preveja se as seguintes soluções são ácidas, básica ou quase neutras: (a) LiClO4, (b) Na3PO4, (c) Bi(NO3)3, (d) NH4CN

NaHCO3 básico

Propriedades ácido-base de óxidos e hidróxidos

Óxidos básicos

Óxidos ácidos

Água pura = pH ácido (5,5)

Titulações ácido/base

Prof. Edson Nossol

Uberlândia, 08/12/2017

Iniciação à Química II

Titulações ácido forte/base forte

base

ácido

PE

Ponto de equivalência (PE): quantidades equimolares de ácido e base reagem

Ponto final: ocorre quando o indicador muda de cor

Titulações ácido forte/base forte

base

ácido

PE

Ponto de equivalência (PE): quantidades equimolares de ácido e base reagem

Titulações ácido forte/base forte

base

ácido

PE

Equação iônica?

Titulações ácido forte/base forte

NaOH 0,1 mol L-1

(10 mL) PE

HCl 0,1 mol L-1

(25 mL)

Titulações ácido forte/base forte

NaOH 0,1 mol L-1

(25 mL) PE

HCl 0,1 mol L-1

(25 mL)

[H+] = [OH-] = 1,00 x 10-7 mol L-1

pH= 7

Titulações ácido forte/base forte

NaOH 0,1 mol L-1

(35 mL) PE

HCl 0,1 mol L-1

(25 mL)

Titulações ácido fraco/base forte

CH3COOH 0,1 mol L-1

(25 mL)

NaOH 0,1 mol L-1

(10, 25 e 35 mL)

Titulações base fraca/ácido forte

DICA!!!

Homework

Indicadores ácido/base

Qual indicador(s) pode ser usado para titulação HCl/NaOH?

Indicadores ácido/base

Soluções tampão

Prof. Edson Nossol

Uberlândia, 08/12/2017

Química Geral e Inorgânica

Efeito do íon comum

pH aumenta

Eq. Herderson- Hasselbalch

Efeito do íon comum

Eq. Herderson- Hasselbalch

1,00 L de solução 0,001 mol L-1 NaOH

1,00 L água

1,00 L de solução 0,001 mol L-1 HCl

Solução tampão: resiste a variações de pH quando adicionadas pequenas quantidades de ácido ou base

Ácido fraco e a base conjugada

Base fraca e o ácido conjugado

Exemplo: CH3COOH/CH3COONa

adição

adição

KH2PO4/H3PO4 NaClO4/HClO4

Solução tampão: resiste a variações de pH quando adicionadas pequenas quantidades de ácido ou base

Adição ácido

Adição base

Tampão após adição de ácido

Tampão após adição de base

Tampão: [ácido] = [base conj.]

Exercício: Calcule o pH de um sistema tampão que contém 1,00 mol de HCOOH e 0,500 mol NaHCOO são adicionados a água e diluídos para 1 L (Ka= 1,77 x 10-4). Qual o pH do sistema após adição de 0,100 mol de HCl a 1 L da solução.