soluções

Dispersões

São sistemas onde há uma substância disseminada em outra sob a forma sob e forma

de pequenas partículas.

H2O

NaCl

Disperso

Dispergente

Dispersão

Dispersões



H2O

Dispersões



H2O

Dispersão

DispersõesClassificação das Dispersões

Soluções Verdadeiras

Soluções Coloidais

Suspensões

São misturas homogêneas de duas ou mais substâncias.

São misturas heterogêneas de duas ou mais substâncias.

São misturas homogêneas (nível macroscópico) ou

heterogêneas (nível microscópico)

de duas ou mais substâncias.


NaCl + H2O Solução Verdadeira


GELATINA Solução Coloidal


SiO2 + H2O Suspensão


MAIONESE Solução Coloidal


C6H12O6 + H2O Solução Verdadeira


FULIGEM Suspensão



Soluções Coloidais

Suspensões

0 – 1 nm 1 – 1000 nm < 1000 nm

Dispersões



H2O

NaCl

Disperso

Dispergente

Dispersão

São misturas homogêneas (em qualquer nível)de duas ou mais substâncias.

H2O

NaCl

Disperso

Dispergente

Dispersão


Soluto (ST)

Solvente (SV)

Solução (SL)

SoluçõesClassificação das Soluções

Quanto ao Estado de Agregação da Solução

Sólidas

Líquidas

Gasosas

Ouro 18 K (75% Au e 25% Outros)

Sal em Água

Ar (80% N2 e 20% O2)


Quanto ao Estado de Agregação ST/SV

Sólido - Sólido

Sólido - Líquido

Sólido - Gás

Liga de CuNi

Sal em Água

Naftalina no Ar

Líquido - Sólido Água em Amido

Líquido - Líquido Água em Álcool


Quanto ao Estado de Agregação ST/SV

Líquido - Gás

Gás - Sólido

Gás - Líquido

Umidade do Ar

H2 em Pt

CO2 em Bebidas

Gás - Gás CO2 no Ar

SoluçõesClassificação das SoluçõesQuanto a Proporção ST/SV

Diluídas

Concentradas

Pouco ST e Muito SV

Muito ST e Pouco SV


Quanto a Natureza do Soluto

Moleculares

Iônicas

C6H12O6 em Água

NaCl em Água

Soluções

Regra de Solubilidade

“Semelhante dissolve semelhante”

Polar Polar

Apolar Apolar

DISSOLVE

DISSOLVE

Inorgânico Inorgânico

Orgânico Orgânico

DISSOLVE

DISSOLVE

Soluções

Coeficiente de Solubilidade: (CS)É a máxima quantidade de soluto que pode ser

dissolvida por um solvente em uma solução.

CSNaCl= 36g de NaCl / 100g de H2O

100g de H2O

36g NaCl

Coeficiente de Solubilidade: (CS)

QST < CS SL Não Saturada ou Insaturada

QST = CS SL Saturada

QST > CS SL Saturada com PPT

QST > CS

(Solúvel)

SL Supersaturada

Soluções


Co

efi

cie

nte

de

So

lub

ilid

ad

e

g de

sol

uto

/ 10

0g d

e ág

ua

Temperatura (°C)

(Insaturada)

(Saturada)

(Saturada com PPT ou Supersaturada)

Soluções


Co

efi

cie

nte

de

So

lub

ilid

ad

e

g de

sol

uto

/ 10

0g d

e ág

ua

Temperatura (°C)

(Soluções Gasosas)

Soluções


Co

efi

cie

nte

de

So

lub

ilid

ad

e

g de

sol

uto

/ 10

0g d

e ág

ua

Temperatura (°C)

Soluções

Endotérmicos

Exotérmicos


CS (g ST / 100g H2O) Temperatura (°C)

20

40

60

80

30

35

40

45

50X- : ∆ -

X – 40

5=

50 – 60

20

: ∆

∴ X = 37,5

Soluções

Unidades de Concentrações: (UC)

UC =Quantidade de Soluto

Quantidade de Solvente ou Solução

Soluções


Concentração Comum: (C)

C = mST

VSL

(g / L)

Soluções


Concentração Molar: (M)

M = nST

VSL

(mol/L) Como: n = m/MM

M = mST

.VSL

(mol/L)MMST

Soluções


Densidade: (d)

dST = mST

VST

(g/cm3) dSV = mSV

VSV

(g/cm3)

dSL = mSL

VSL

(g/cm3)

Soluções

Unidades de Concentrações: (UC)Títulos: (τ)

τM = mST

(Admensional)

mSL

Em Massa: (τM)

τV = VST

(Admensional)

VSL

Em Volume: (τV)

0 < τ < 1

τ% = 100 . τ %Percentual: (τ%)

0% < τ% < 100%

Soluções

Unidades de Concentrações: (UC)Títulos: (τ)

τPPMM = mST

mSL

Em PPM Massa: (τPPMM)VST

VSL

Em PPM Volume: (τPPMV)

(mg/Kg) τPPMV = (mL/M3)

τPPMM/V = mST

VSL

Em PPM Massa/Volume: (τPPMM/V)

(mg/L)

Soluções


Fração Molar: (X)

XST = nST

nSL

(adm.) XSV = nSV

nSL

(adm.)

XSL = 1 (adm.)

Soluções


Molalidade: (W)

W = nST

mSV

(mol/kg)

Soluções

Relações entre as Unidades de Concentrações

C = 1000 . τ . d M = C / molST

M = 1000 . τ . d / molST τ = τPPM . 10-6

τ% = τPPM . 10-4 % C = τPPM . 10-3 .d

M = τPPM . 10-3 .d / molST

Soluções

Processos

Diluição: Conc.↓

C1.V1 = C2.V2

V2 = V1 + Vágua

1L de H2O(1)

+ 500mL H2O

(1g sal)

1,5L de H2O(2)

(1g sal)

m1 = m2

Soluções

Processos

Evaporação: Conc.↑

C1.V1 = C2.V2

V2 = V1 – Vágua

2L de H2O(1)

– 500mL H2O

(1g sal)

1,5L de H2O(2)

(1g sal)

m1 = m2∆

Soluções

Processos

Mistura de Soluções

Solutos Iguais

1L de H2O(1)

(1g sal)

1,5L de H2O(2)

(3g sal)

2,5L de H2O(3)

(4g sal)

m3 = m1 + m2

C3.V3 = C1.V1 + C2.V2

V3 = V1 + V2

Soluções

Processos


Solutos Iguais

Para “n” Soluções

Cn+1.Vn+1=C1.V1+C2.V2+...+CnVn

Vn+1=V1+V2+...+Vn1L de H2O(1)

(1g sal)

1,5L de H2O(2)

(3g sal)

2,5L de H2O(3)

(4g sal)

Soluções

Processos


Solutos Diferentes Sem Reação

(1L de H2O)(1)

(1g sal)

(1,5L de H2O)(2)

(3g sal)

(2,5L de H2O)(3)1g Sal 3g Sal

Sal 1m1 = m1,3

C1.V1 = C1,3. V3

Sal 2m2 = m2,3

C2.V2 = C2,3. V3

V3 = V1 + V2

Soluções

Processos


Solutos Diferentes Sem ReaçãoKCl

200mL 0,3M

NaBr

300mL 0,1M

KCl

M1.V1 = M1,3. V3 0,3.200 = M1,3. 500

M1,3 = 0,12M

NaBr

M2.V2 = M2,3. V3 0,1.300 = M2,3. 500

M2,3 = 0,06M

Mtotal = 0,12 + 0,06 = 0,18M

Soluções

Processos


Solutos Diferentes Sem ReaçãoKCl

200mL 0,3M

NaBr

300mL 0,1M

Mtotal = 0,12 + 0,06 = 0,18M

Soluções

M3.V3 = M1.V1 + M2.V2

M3 . 500 = 0,3. 200 + 0,1. 300

M3 = 0,18M

Processos


Solutos Diferentes Com Reação

Soluções

Cálculo Estequiométrico

Processos Titulação

HCl

200mL 0,3M

KOH

300mL ?

(Padrão) (Problema)(Padrão)

(Problema) +(Fenolftaleína)

Soluções


HCl

0,3M

KOH

300mL ?


200mL

Soluções


nác.Xác = nba.Xba

Mác.Vác. Xác = Mba.Vba. Xba

0,3.200.1 = Mba. 300.1

Mba. = 0,2 M

0,2M

Qác = Qba


H4P2O7

20mL 0,4M

Fe(OH)3

15mL ?



Soluções


H4P2O7

20mL 0,4M

Fe(OH)3

15mL ?

(Padrão) (Problema)

Soluções

(Padrão)


nác.Xác = nba.Xba

Mác.Vác. Xác = Mba.Vba. Xba

0,4. 20. 4 = Mba. 15. 3

Mba. = 0,71 M

Qác = Qba

0,71M


H2S

? 0,3M

Ag2CO3

27,6g

(Padrão) (Problema)

Soluções

nác.Xác = nsa.Xsa

Mác.Vác. Xác = msa/MMsa. Xsa

0,3.Vác. 2 = 27,6/ 276. 2

Vác. = 0,33 L

Qác = Qsa

soluções

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