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Matéria Matéria

Propriedades da matéria Propriedades da matéria

Estados físicos da matéria Estados físicos da matéria

Mudanças de estados físicos Mudanças de estados físicos

Fenômenos físicos e químicos Fenômenos físicos e químicos

Modelos atômicos Modelos atômicos

O átomo O átomo

ÁTOMO, MATÉRIA E ENERGIA

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MATÉRIA – tudo o que ocupa lugar no espaço, isto é, tudo o que tem volume e massa. A matéria forma as estrelas, os planetas, o corpo dos seres vivos, o vidro, o ar, a madeira, o ouro — e muito mais.

MATÉRIA E ENERGIA

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PROPRIEDADES DA MATÉRIA

ESPECÍFICAS

Volume

Massa

Divisibilidade

Impenetrabilidade

Compressibilidade

Elasticidade

GERAIS

Dureza

Ponto de fusão ou ebulição

Solubilidade

Tenacidade

Densidade

ESTADOS FÍSICOS DA MATÉRIA

SÓLIDO – as partículas estão bem próximas umas das outras e ficam vibrando em torno de uma posição fixa. Isso ocorre porque há uma grande força de atração entre as partículas de um sólido.

LÍQUIDO – as partículas estão mais soltas e podem se deslocar em relação às outras. A força de atração entre elas é menor

GASOSO – as partículas movem-se mais livremente ainda, ficando mais distantes umas das outras do que as partículas de um sólido ou de um líquido. A força de atração entre elas é quase nula.

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Cristais de Gelo (sólido) Correnteza (líquido) Na atmosfera (vapor)

MUDANÇAS DE ESTADOS FÍSICOS

Aumento de temperatura

Sublimação

Fusão Evaporação

Solidificação Condensação

Ressublimação

Diminuição da Temperatura

FENÔMENOS FÍSICOS E QUÍMICOS

FENÔMENOS QUÍMICOS

FENÔMENOS FÍSICOS

Provocam mudanças na natureza da matéria, fazendo com que uma substância se transforme em outra.Ex.: o gás de cozinha, juntamente com o oxigênio do ar, se transforma em calor (fogo) e gás carbônico, além de outros gases.

Não alteram a natureza das substâncias.Ex.:gelo derretendo.

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MODELOS ATÔMICOS

John Dalton (1766-1844) formulou uma série de hipóteses sobre as propriedades do átomo. Ele mostrou como essas propriedades explicavam observações, resultados de experimentos e leis científicas conhecidas na época, como a lei da conservação da massa, e também propôs que os átomos de um mesmo elemento seriam iguais (essas características deveriam variar de um elemento para outro).

Ernest Rutherford (1871-1937) mostrou que as cargas positivas não estavam espalhadas por todo o átomo, mas concentradas em uma região que ele chamou de núcleo, com os elétrons à sua volta.

Joseph John Thomson (1856-1940) identificou uma partícula de carga negativa chamada elétron. Como o elétron era negativo, ele supôs que deveria haver uma carga elétrica positiva no átomo que anulava a carga negativa. O átomo, segundo Thomson, seria formado por elétrons mergulhados em uma esfera de carga positiva.

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Mais tarde, os cientistas descobriram os prótons (partículas com carga positiva).

O modelo de Rutherford foi modificado por outro cientista, o dinamarquês Niels Bohr (1885-1962), e, em 1932, o inglês James Chadwick (1891-1974) descobriu outra partícula atômica, o nêutron.

O núcleo contém, então, partículas positivas — os prótons — e também partículas sem carga elétrica — os nêutrons.

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MODELOS ATÔMICOS

O ÁTOMO

CARACTERÍSTICAS DOS ÁTOMOS

O átomo contém partículas positivas, os prótons; sem carga, os nêutrons e partículas negativas, os elétrons.

Em certas situações, o átomo pode ganhar ou perder elétrons, deixando de ser neutro. Nesse caso, passa a ser chamado de ÍON.

Se ganha elétrons e fica com carga negativa, chama-se ÂNION.

Se perde elétrons e fica com carga positiva, chama-se CÁTION.

Prótons e nêutrons são formados por partículas menores, os QUARKS.

Os átomos são diferentes entre si quanto ao número de prótons.

HIDROGÊNIO = 1 PRÓTON FERRO = 26 PRÓTONS

ALUMÍNIO = 13 PRÓTONS

Número de prótons = Número atômico

Se dois átomos têm o mesmo número atômico, eles pertencem ao mesmo elemento químico e, portanto, têm as mesmas

propriedades químicas.

Número de massa = Número de prótons + Número de nêutrons

O ÁTOMO

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O ÁTOMO

No modelo de Rutherford-Bohr, os elétronsgiram em torno do núcleo em diferentes órbitas.Essas órbitas têm raios diferentes, isto é, estão

a distâncias variadas do núcleo. Um conjuntode órbitas que estão a uma mesma distância do

núcleo é chamado de camada eletrônica.

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