módulo 1 conceitos fundamentais matéria – substância – molécula – átomo matéria é tudo...

Módulo 1Módulo 1

conceitos fundamentaisconceitos fundamentaismatéria – substância – molécula – átomomatéria – substância – molécula – átomo

Matéria é tudo que tem massa e ocupa lugar no espaço

Substância é a parte específica da matéria

Molécula é a menor parte de uma substância que ainda conserva suas propriedades

Átomo é a unidade da matéria

ESTADOS FÍSICOS DA MATÉRIAESTADOS FÍSICOS DA MATÉRIA

SUBSTÂNCIAS PURAS E MISTURASSUBSTÂNCIAS PURAS E MISTURAS

SUBSTÂNCIASUBSTÂNCIA

PURAPURA

MISTURAMISTURA

SIMPLES

COMPOSTA

O2 ; N2 ; H2 ; Fe ;Au

H2O ; H2SO4; N2O ; C6H12O6

HOMOGÊNEA

HETEROGÊNEA

ÁGUA DO MAR ; PETRÓLEO ; LIGAS METÁLICAS ; AR ATMOSFÉRICO

AR POLUÍDO ; ÁGUA E ÓLEO ; GRANITO

ALOTROPIAALOTROPIAÉ O FENÔMENO PELO QUAL DUAS OU MAIS SUBSTÂNCIAS SIMPLES DIFERENTES, SÃO FORMADAS POR ÁTOMOS DO MESMO ELEMENTO QUÍMICO

GÁS OXIGÊNIO E GÁS OZÔNIO GRAFITE ; DIAMANTE E FURELENO

FÓSFORO BRANCO E VERMELHO ENXOFRE RÔMBICO E MONOCLÍNICO

O2 O3

P4 ( P 4) n

DIFERENÇA ENTRE SUBSTÂNCIA PURA DIFERENÇA ENTRE SUBSTÂNCIA PURA

E MISTURAE MISTURA SUBSTÂNCIA PURA- A TEMPERATURA SE MANTÉM CONSTANTE DURANTE A MUDANÇA DE ESTADO FÍSICO

MISTURA COMUM – ¨ NÃO OCORRE ¨PATAMARES¨

MISTURAS ESPECIAISMISTURAS ESPECIAIS

MISTURA EUTÉTICA- SE COMPORTA COMO UMA SUBSTÂNCIA PURA EM RELAÇÃO A TEMPERATURA DE FUSÃO

MISTURA AZEOTRÓPICA- SE COMPORTA COMO UMA SUBSTÂNCIA PURA EM RELAÇÃO A TEMPERATURA DE EBULIÇÃO

MÉTODOS DE SEPARAÇÃO DE MISTURASMÉTODOS DE SEPARAÇÃO DE MISTURAS

I) MISTURAS HETEROGÊNEASI) MISTURAS HETEROGÊNEASUTILIZA- SE MÉTODOS MECÂNICOS DE SEPARAÇÃOUTILIZA- SE MÉTODOS MECÂNICOS DE SEPARAÇÃO

FILTRAÇÃO SEPARA SÓLIDO DO LÍQUIDO DECANTAÇÃO SEPARA SÓLIDO DO LÍQUIDO OU LÍQUIDOS DE DENSIDADES DIFERENTES

CATAÇÃO FLOTAÇÃO UTILIZA-SE LÍQUIDO DE DENSIDADE INTERMEDIÁRIA

I) MISTURAS HETEROGÊNEASI) MISTURAS HETEROGÊNEAS(CONTINUAÇÃO)(CONTINUAÇÃO)

DISSOLUÇÃO FRACIONADA- UTILIZA-SE UM LÍQUIDO PARA DISSOLVER UM DOS COMPONETES

SEPARAÇÃO MAGNÉTICA LEVIGAÇÃO SÓLIDOS DE GRANDE DENSIDADE

II) MISTURAS HOMOGÊNEASII) MISTURAS HOMOGÊNEAS UTILIZA- SE MÉTODOS FÍSICOS DE SEPARAÇÃOUTILIZA- SE MÉTODOS FÍSICOS DE SEPARAÇÃO

DESTILAÇÃO SIMPLES – MISTURAS HOMOGÊNEAS

II) MISTURAS HOMOGÊNEASII) MISTURAS HOMOGÊNEAS(CONTINUAÇÃO)(CONTINUAÇÃO)

DESTILAÇÃO FRACIONADA– MISTURAS HOMOGÊNEAS ENTRE LÍQUIDOS

II) MISTURAS HOMOGÊNEASII) MISTURAS HOMOGÊNEAS(CONTINUAÇÃO)(CONTINUAÇÃO)

LIQUEFAÇÃO FRACIONADA- é um processo utilizado na separação de uma mistura homogênea de gases. Por resfriamento da mistura, os gases se liquefazem separadamente

ATOMÍSTICAATOMÍSTICA

PEQUENO HISTÓRICO

LEUCIPO E DEMÓCRITO

A THOMUS NÃO DIVISÍVEL

DALTON

MODELO ATÔMICO DA BOLA DE BILHAR

AGLOMERADO DE PARTÍCULAS + e -


THOMSON

MODELO DO ¨PUDIM DE PASSAS

RUTHERFORD

NÚCLEO E ELETROSFERA


BOHR

OS ELÉTRONS GIRAM EM ÓRBITAS DEFINIDAS

OS ELÉTRONS GIRAM EM ÓRBITAS DEFINIDAS EM CADA ESPAÇO AO REDOR DO NÚCLEO E LIBERAM OU ABSORVEM ENERGIA AO PASSAREM DE UMA ÓRBITA PARA OUTRA

SOMMERFIELD


NÚCLEO

ÁTOMO

ELETROSFERA

PRÓTONS CARGA+ (POSITIVA)

ELÉTRONS CARGA – (NEGATIVA)

NEUTRONS CARGA +/- (NEUTRA)


IDENTIFICAÇÃO DO ÁTOMO

NÚMERO ATOMICO – Z É O NÚMERO DE PRÓTONS EXISTENTES NO NÚCLEO DO ÁTOMO

OBS: EM ÁTOMOS ELÉTRICAMENTE NEUTROS O Nº ATOMICO PODE SER TB IGUAL AO Nº DE ELÉTRONS

NÚMERO DE MASSA – A É A SOMA DO Nº DE PRÓTONS COM O Nº DE NEUTRONS

11Na23 A

Z


ÍONS - ÁTOMOS QUE ADQUIRIRAM CARGA ELÉTRICA GANHANDO OU PERDENDO ELÉTRONS

ÍONS

PERDE ELÉTRONS – FICA POSITIVO + CÁTION

GANHA ELÉTRONS – FICA NEGATIVO - ÂNION

12Mg24

12p

12eMg

++

12p

10eCARGA= 0 CARGA= +2


ÍONS iSOELETRÔNICOS ÍONS QUE APRESENTAM O MESMO NÚMERO DE ELÉTRONS

10e 10e 10e 10e 10e

8 O-2

9F-

10Ne11 Na

+

12Mg+2

ÍONS ISOELETRÔNICOS

ATOMÍSTICAATOMÍSTICAFENÔMENOS INTERATÔMICOS

A) ISOTOPIA – FENÔMENO PELO QUAL DOIS OU MAIS ÁTOMOS, PERTENCENTES AO MESMO ELEMENTO QUÍMICO, POSSUEM O MESMO Nº ATÔMICO E DIFERENTES Nº DE MASSA E Nº DE NEUTRONS

PRÓTIO DEUTÉRIO TRÍTIO

B) ISOBARIA – FENÔMENO PELO QUAL DOIS OU MAIS ÁTOMOS , PERTENCENTES A ELEMENTOS QUÍMICOS DIFERENTES, POSSUEM O MESMO Nº DE MASSA E DIFERENTES Nº ATÔMICO E Nº DE NEUTRONS

ATOMÍSTICAATOMÍSTICAELEMENTO QUÍMICO – CONJUNTO DE ÁTOMOS DE MESMO Nº ATÔMICO

A= 30

A= 31

A=32

MA= (30x20) +(31x46,67)+(32x 33,33) /100

MASSA ATÔMICA = MÉDIA PONDERADA DE TODOS OS ISÓTOPOS QUE OCORREM NA NATUREZA DE UM DETERMINADO ELEMENTO QUÍMICO

MA= 31,13

ATOMÍSTICAATOMÍSTICAESTUDO DA ELETROSFERA

NÚMEROS QUÂNTICOS – CÓDIGOS LIGADOS À ENERGIA DO ELÉTRON

A) Nº QUÂNTICO PRINCIPAL – n INDICA O NÍVEL ONDE SE ENCONTRA O ELÉTRON

n=1 K n=2 L n=3 M n=4 N n=5 O n=6 P n=7 Q

Nº MÁXIMO DE ELÉTRONS QUE CADA NÍVEL PODE COMPORTAR PELO Nº DE ELEMENTOS CONHECIDOS ATÉ HOJE

K=2 L=8 M=18 N=32 0=32 P=18 Q=8


B) Nº QUÂNTICO SECUNDÁRIO – l INDICA O SUBNÍVEL ONDE SE ENCONTRA O ELÉTRON

l=0 s l=1 p l=2 d l=3 f

s2 p

6 d

10 f

14

C) Nº QUÂNTICO MAGNÉTICO –ml INDICA O ORBITAL ONDE SE ENCONTRA O ELÉTRON

PRINCÍPIO DA EXCLUSÃO DE PAULI- NUM ORBITAL EXISTEM NO MÁXIMO DOIS ELÉTRONS COM SPINS OPOSTOS

REGRA DE HUND – ANTES DE SE PREENCHER UM ORBITAL COM OS DOIS ELÉTRONS, DEVE-SE COLOCAR UM

ELÉTRON EM CADA ORBITAL VAZIO DE UM MESMO SUBNÍVEL

d) Nº QUÂNTICO SPIN - ms INDICA A ROTATIVIDADE DO ELÉTRON

Representação de um orbital

ORBITAL É A REGIÃO DO ESPAÇO ONDE PROVAVELMENTE SE ENCONTRA O ELÉTRON


DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA

DIAGRAMA DE PAULING

1s2 2s

2, 2p

6 3s

2 3p

6 4s

2 3d

10 4p

6 5s

2 4d

10 5p

6 6s

2 4f

14 5d

10 6p

6 7s

2 5f

14 6d

10 7p

6

DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA

SEJA UM ÁTOMO DO ELEMENTO 33 As

1s2 2s

2 2p

6 3s

2 3p

6 4s

2 3d

10 4p

3DISTRIBUIÇÃO PELO DIAGRAMA DE PAULING ( SUBNÍVEIS)

COLOCANDO NOS NÍVEIS K=1 2

L=2

8

M=3 18

N=45

SUBNÍVEL MAIS ENERGÉTICO

NÍVEL MAIS ENERGÉTICO OU CAMADA DE VALÊNCIA

CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOSELEMENTOS

TABELA PERIÓDICATABELA PERIÓDICA

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18

CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOSCLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS PROPRIEDADES PERIÓDICASPROPRIEDADES PERIÓDICAS


ELETRONEGATIVIDADE – CAPACIDADE QUE O ÁTOMO TEM DE ATRAIR UM PAR ELETRÔNICO

ELETROPOSITIVIDADE – CAPACIDADE QUE O ÁTOMO TEM DE DOAR ELÉTRONS

ENERGIA DE IONIZAÇÃO OU POTENCIAL DE IONIZAÇÃO- ENERGIA NECESSÁRIA PARA RETIRAR ELÉTRONS DO ÁTOMO

X + ENERGIA X+ + E

-


AFINIDADE ELETRÔNICA – ENERGIA DESENVOLVIDA POR UM ÁTOMO QDO ELE ¨CAPTURA¨ UM ELÉTRON

X + ELÉTRON X- + ENERGIA

REATIVIDADE

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