roteiro de estudos exame final - colégio...

Ensino Infantil - Ensino Fundamental

Ensino Médio – Período Integral

Unidade I: Av. Mascote, 913 - Vila Mascote - S.P. - Fone: (11) 5564 3466 - CEP: 04363-001 Dominus Junior: R. Palacete das Águias, 666 - Vl. Alexandria - S.P. - Fone: (11) 5031 7108 - CEP: 04365-023.

ROTEIRO DE ESTUDOS – EXAME FINAL

Nome: ____________________________________________ nº:_____ Ano: 1º E.M.

Professor (a): Cassio Pacheco Disciplina: Química

O roteiro de estudos para o exame final abordará os seguintes conteúdos:

Balanceamento das reações químicas;

Distribuição eletrônica;

Ligações químicas (ligação iônica, ligação covalente, ligação covalente dativa ou

coordenada e ligação metálica);

Polaridade das ligações, polaridade das moléculas, geometria molecular.

Forças intermoleculares

1- Faça o balanceamento das seguintes reações químicas:

A) C2H6O + O2 CO2 + H2O

B) Na2CO3 + HCl NaCl + H2O + CO2

C) C6H12O6 C2H6O + CO2

D) C4H10 + O2 CO2 + H2O

E) FeCl3 + Na2CO3 Fe2(CO3)3 + NaCl

F) NH4Cl + Ba(OH)2 BaCl2 + NH3 + H2O

G) Ca(OH)2 + H3PO4 Ca3(PO4)2 + H2O

H) Fe2(CO3)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O + CO2

I) Na2O + (NH4)2SO4 Na2SO4 + H2O + NH3

J) FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2

K) NH3 + O2 NO + H2O

L) KMnO4 + H2SO4 Mn2O7 + K2SO4 + H2O




M) CS2 + O2 CO2 + SO2

N) H3PO4 + CaO Ca3(PO4)2 + H2O

O) Na2CO3 + H3PO4 Na3PO4 + H2O + CO2

P) KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2

Q) Na + KNO3 Na2O + K2O + N2

R) Ni(CO)4 Ni + CO

S) CaC2 + H2O C2H2 + CaO

2- A de composição de 1 mol de dicromato de amônio é representada pela equação:

(NH4)Cr2O7 N2 + CrxOy + zH2O

Quais os valores de x, y e z?

3- A equação química:

2Mg(OH)2 + xHCl 2MgCl2 + 4 H2O

Para que a equação química esteja balanceada corretamente qual o valor de x?

4- A soma dos menores coeficientes inteiros que balanceiam a equação

Cl2 + NH3 N2H4 + NH4Cl

é:

a) 4

b) 15

c) 21

d) 8

e) 6

5- Qual a soma dos coeficientes da equação abaixo?

Br2 + KOH KBrO3 + KBr + H2O

6- Faça a distribuição eletrônica em subníveis e níveis de energia para os elementos:

a) 12Mg




b) 20Ca

d) 35Br

e) 56Ba

f) 86Rn

g) 9F

7- De acordo com o exercício 1, indique:

a) O subnível mais energético de cada distribuição;

b) A quantidade de elétrons na camada de valência de cada elemento.

c) A família e o período de cada elemento.

8- Faça a distribuição eletrônica em subníveis e níveis de energia para os íons:

a) 12Mg2

b) 20Ca2

c) 26Fe3

d) 35Br

e) 15P3

f) 55Cs

9- Qual o número atômico do elemento que apresenta o subnível mais energético “5d4 ”?

10- Vanádio (Z = 23), elemento de transição, constitui componente importante do aço para

produzir um tipo de liga que melhora consideravelmente a tenacidade, as resistências

mecânicas e à corrosão do ferro. Quantos elétrons há no subnível 3d da configuração

eletrônica do vanádio?

11- - Qual o número atômico do elemento que apresenta o subnível mais energético “5p4 ”?

12- Um átomo tem configuração eletrônica que termina em 4s2. Determine o seu número atômico

e o número de níveis de energia.

13- Um elemento cujo átomo possui 20 nêutrons apresenta distribuição eletrônica no estado

fundamental 1s2 2s

2 2p

6 3s

2 3p

6 4s

1 , tem:

a) número atômico 20 e número de massa 39.

b) número atômico 39 e número de massa 20.

c) número atômico 19 e número de massa 20.

d) número atômico 19 e número de massa 39.

e) número atômico 39 e número de massa 19.

14- A configuração eletrônica do íon Ni2+

(Z = 28) é:

a) 1s2 2s

2 2p

6 3s

2 3p

6 4s

2 3d

10




b) 1s2 2s

2 2p

6 3s

2 3p

6 4s

2 3d

8

c) 1s2 2s

2 2p

6 3s

2 3p

6 4s

1 3d

7

d) 1s2 2s

2 2p

6 3s

2 3p

6 4s

2 3d

6

e) 1s2 2s

2 2p

6 3s

2 3p

6 3d

8

15- O íon monoatômico A2-

apresenta a configuração eletrônica 3s2 3p

6 para o último nível. O

número atômico do elemento A é:

a) 8

b) 10

c) 14

d) 16

e) 18

16- O átomo de um elemento químico tem 14 elétrons no terceiro nível energético (n = 3). O

número atômico desse elemento é:

a) 14

b) 16

c) 24

d) 26

e) 36

17- Dos íons, abaixo, aquele(s) que possui(em) o seu último elétron representado em 2p6 , de

acordo com o diagrama de Pauling, é (são):

I) 11Na+

II) 19K+

III) 20Ca2+

IV) 9F–

Assinale a afirmativa correta:

a) II, III e IV

b) I e IV

c) I e III

d) II e III

18- Um aluno recebeu, na sua página de rede social, uma foto mostrando fogos de artifícios. No

dia seguinte, na sequência das aulas de modelos atômicos e estrutura atômica, o aluno

comentou com o professor a respeito da imagem recebida, relacionando-a com o assunto que

estava sendo trabalhado, conforme mostra a foto. Explique, através de um modelo atômico

adequado, sucintamente a coloração emitida por esses fogos de artifícios.




19- No experimento do teste da chama cada elemento apresenta uma

coloração característica. Por exemplo, o cobre emite uma cor

verde. A figura ao lado mostra a cor emitida por alguns

elementos.

Como base no modelo atômico de Bohr, explique de forma clara

e objetiva a coloração emitida por esses elementos químicos,

mostrando a partir de um desenho a representação desse

fenômeno.

20- O íon Fe2+

, que faz parte da molécula de hemoglobina e integra o sistema de transporte de

oxigênio no interior do corpo, possui 24 elétrons e número de massa igual a 56. Qual o número

atômico e o número de nêutrons desse íon? Esse íon é um cátion ou ânion? Faça a distribuição

eletrônica para o íon Fe2+

21- Em relação à combinação de átomos de fluor (Z = 9) coml de átomos de hidrogênio (Z = 1).

A ligação predominante formada entre o flúor e o hidrogênio é iônica ou covalente?

Justifique sua resposta em termos de eletronegatividade.

Dados : Eletronegatividade:

Cl = 3,5 e H = 2,1

22- Com base na tabela de eletronegatividade, indique qual a predominância no tipo de ligação

formada entre os seguintes compostos.

a) NaCl

b) H2O




c) NH3

d) NaF

e) CO2

23- Apresente as fórmulas eletrônicas e estruturais do trióxido de enxofre (SO3), hidróxido de

sódio (NaOH), perclorato de sódio (NaClO4)

24- As propriedades exibidas por um certo material podem ser explicadas pelo tipo de ligação

química presente entre suas unidades formadoras. Em uma análise laboratorial, um químico

identificou para um certo material as seguintes propriedades:

• Alta temperatura de fusão e ebulição

• Boa condutividade elétrica em solução aquosa

• Mau condutor de eletricidade no estado sólido

A partir das propriedades exibidas por esse material, qual o tipo de ligação predominante

nesses compostos?

25- Indique o tipo de ligação nos seguintes compostos e monte a fórmula eletrônica

A) H2SO4

B) Mn2O3

C) MgH2

D) HCl

E) Cl2O3

F) LiF

G) CsI

H) CaCl2

I) CHCl3

26- Considerando os elementos sódio, magnésio, enxofre e cloro, escreva as fórmulas dos

compostos iônicos e dos compostos moleculares que podem ser formados entre eles. Faça a

representação eletrônica e estrutural.

27- Têm-se dois elementos químicos A e B, com números atômicos 20 e 35, respectivamente.

a) Escreva as configurações eletrônicas de A e B.

b) Com base nas configurações, localize A e B na tabela periódica. Que tipo de ligação ocorrerá

entre A e B e qual a fórmula do composto formado?




28- Sabendo que o elemento X possui número atômico 38, e o elemento Y pertence à família dos

halogênios, forneça o tipo de ligação química e a fórmula molecular do composto formado

entre esses elementos

29- Os elementos x e y , do mesmo período da tabela periódica tem configurações eletrônicas s2p

5

e s1 respectivamente , em suas camadas de valência.

A) a que grupo da tabela periódica pertencem o x e y ?

B) qual será formula do composto constituído pelos elementos x e y ?E o tipo de ligação

formada justifique sua resposta.

30- A ureia (CH4N2O) é o produto mais importante de excreção do nitrogênio pelo organismo

humano. Na molécula da ureia, formada por oito átomos, o carbono apresenta duas ligações

simples e uma dupla, o oxigênio uma ligação dupla, cada átomo de nitrogênio três ligações

simples e cada átomo de hidrogênio uma ligação simples. Átomos iguais não se ligam entre

si. Baseando-se nestas informações, escreva a fórmula estrutural da ureia, representando

ligações simples por um traço (–) e ligações duplas por dois traços (=).

31- Considere os elementos 1A, 8B, 17C.

a) Faça a distribuição eletrônica dos três elementos e indique o número de elétrons existentes

em suas camadas de valência.

b) Faça a combinação entre (A e B) e (A e C). Indique a fórmula eletrônica e a estrutural de

cada composto resultante das combinações.

c) Quantos elétrons existem em uma molécula do composto resultante da combinação entre

os elementos B e C?

32- A fórmula estrutural da água oxigenada, H – O – O – H, fornece as seguintes informações:

*a molécula possui dois átomos de oxigênio ligados entre si e cada um deles está

ligado a um átomo de hidrogênio;

* há dois pares de elétrons isolados em cada átomo de oxigênio.

Com as informações dadas a seguir, escreva a fórmula estrutural de uma molécula

com as seguintes características:

* possui dois átomos de nitrogênio ligados entre si e cada um deles está ligado a dois

átomos de hidrogênio;

*há um par de elétrons isolado em cada átomo de nitrogênio.

33- Considere o elemento cloro formando compostos com, respectivamente, hidrogênio, carbono,

sódio e cálcio. a) Com quais desses elementos o cloro forma compostos covalentes? b) Qual a

fórmula eletrônica de um dos compostos covalentes formados?




34- Um elemento E, pertence ao terceiro período da tabela periódica, forma com o hidrogênio um

composto de fórmula H2E e com o sódio um composto de fórmula Na2E. a) Represente a

configuração eletrônica desse elemento. b) A que família pertence?

35- P e Cℓ têm, respectivamente, 5 e 7 elétrons na camada de valência.

a) Escreva a fórmula de Lewis do tricloreto de fósforo.

b) Qual é o tipo de ligação formada?

36- Considere as seguintes informações sobre os elementos químicos X, Y e Z:

a) Quais são os elementos X, Y e Z?

b) b) A combinação de dois desses elementos pode formar substâncias não iônicas e

gasosas à temperatura e pressão ambientes. Escreva a fórmula de uma dessas

substâncias.

37- Para as moléculas N2 e N2H4 (hidrazina) pede-se:

a) Escrever as respectivas estruturas de Lewis

38- Faça a representação da ligação nos seguintes compostos:

OBS: utilize a tabela periódica

A) CO2

B) CO

C) BF3

D) H2CO3

E) SO

F) SO2

G) SO3

H) H2SO3

I) H2SO4

J) HNO3

K) HCN




L) MgO2

M) Fe

N) AlCl3

O) XeF2

P) AlF3

Q) AlCl3

R) HClO

S) HClO2

T) HClO3

U) HClO4

V) Zn

W) BeCl2

X) CaF2

39- Faça a combinação entre os cátions e os ânions para formar os compostos.

Cátions Ânions

Ni+3

Cl-

Pb+4

NO3-

Cu+2

F-

Na+ SO4

-2

K+ Cr2O4

2-

40- Diferencie, a partir das propriedades dos compostos:

um composto iônico;

um composto molecular

um composto metálico

41- (UNIFESP) Na figura, são apresentados os desenhos de algumas geometrias moleculares.

SO3, H2S e BeCℓ2 apresentam, respectivamente, as geometrias moleculares:

a) III, I e II.

b) III, I e IV.

c) III, II e I.

d) IV, I e II.




e) IV, II e I.

42- (UFSM) Assinale a alternativa que apresenta APENAS moléculas contendo geometria piramidal. a)

BF3 – SO3 – CH4

b) SO3 – PH3 – CHCℓ3

c) NCℓ3 – CF2Cℓ2 – BF3

d) POCℓ2 – NH3 – CH4

e) PH3 - NCℓ3 - PHCℓ2

43- (UFPE) A teoria de repulsão dos pares de elétrons na camada de valência (VSEPR) é capaz de prever

a geometria de várias moléculas. De acordo com esta teoria é correto afirmar que:

( ) A molécula H2S apresenta geometria linear.

( ) A molécula CO2 apresenta geometria angular.

( ) A molécula PH3 apresenta geometria piramidal.

( ) A molécula BCℓ3 apresenta geometria plana.

.

44- (PUC-RJ) De acordo com a Teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência, os pares

de elétrons em torno de um átomo central se repelem e se orientam para o maior afastamento angular

possível. Considere que os pares de elétrons em torno do átomo central podem ser uma ligação

covalente (simples, dupla ou tripla) ou simplesmente um par de elétrons livres (sem ligação). Com

base nessa teoria, é correto afirmar que a geometria molecular do dióxido de carbono é:

a) trigonal plana.

b) piramidal. c) angular.

d) linear.

e) tetraédrica.

45- (ITA) Assinale a opção que contém, respectivamente, a geometria das moléculas NH3 e SiCℓ4 no

estado gasoso:

a) Plana; plana.

b) Piramidal; plana.

c) Plana; tetragonal.

d) Piramidal; piramidal.

e) Piramidal; tetragonal.

46- (MACKENZIE) Analise as seguintes informações

I. A molécula CO2 é apolar, sendo formada por ligações covalentes polares.

II. A molécula H2O é polar, sendo formada por ligações covalentes apolares.

III. A molécula NH3 é polar, sendo formada por ligações iônicas.

Concluiu-se que:

a) somente I é correta.

b) somente II é correta.

c) somente III é correta.

d) somente II e III são corretas.




e) somente I e III são corretas.

47- As substâncias SO2 e CO2 apresentam moléculas que possuem ligações polarizadas. Sobre as

moléculas destas substâncias é correto afirmar se que

a) ambas são polares, pois apresentam ligações polarizadas.

b) ambas são apolares, pois apresentam geometria linear.

c) apenas o CO2 é apolar, pois apresenta geometria linear.

d) ambas são polares, pois apresentam geometria angular.

e) apenas o SO2 é apolar, pois apresenta geometria linear.

48- Abaixo estão relacionados os haletos de hidrogênio e seus respectivos valores de ponto de

ebulição (P.E.).

3678520C)P.E.(

HIHBrHCHFCompostoo

Dados: H = 1,00 g/mol; I = 126,9 g/mol; Br = 79,9 g/mol; Cl = 35,5 g/mol.

Com relação a estes haletos e suas propriedades, coloque verdadeiro (V) ou falso (F).

( ) Todas os haletos mostrados acima são gases a temperaturas abaixo de 10ºC.

( ) As moléculas de HF, HCl, HBr, e HI são unidas por forças dipolo permanente e somente as

moléculas de HF são unidas também por pontes de hidrogênio.

( ) Todos os haletos apresentam ligações covalentes polares.

( ) A ordem no P.E.: HI > HBr > HCl é devido à diferença na massa molar de cada composto.

( ) O HF apresenta maior P.E., pois este tem na sua estrutura o haleto de menor tamanho, que

torna a interação entre as moléculas mais fortes.

49- Dadas às moléculas:

I- HCl IV- BF3

II- H2O V- CH4

III- NH3

são polares:

a) somente I e II.

b) somente III, IV e V.

c) somente I, II e III.

d) somente I, II, III e IV.

e) todas.

50- São Polares as seguintes moléculas:

a) HCl e CO2

b) O2 e HCCl3

c) H2O e NH3

d) CCl4 e H2SO4




e) CH4 e PH3

51- Dentre as substâncias abaixo, indique aquela que apresenta molécula mais polar:

a) H – H

b) H – F

c) H – Cl

d) H – Br

e) H – I

52- Observe a tabela de pontos de ebulição:

SUBSTÂNCIA P.E. (ºC)

H2O + 100,0

H2S - 60,3

H2Se - 41,3

H2Te - 2,2

O ponto de ebulição da água é anômalo em relação aos demais compostos da família do oxigênio

porque:

a) as moléculas da água são mais leves.

b) existem pontes de hidrogênio entre as moléculas da água.

c) existem Forças de Van der Waals entre as moléculas da água.

d) somente a molécula da água é apolar.

e) as demais substâncias decompõem-se termicamente.

53- Não pode formar ponte de hidrogênio entre suas moléculas:

a)

b)

c)

d)

e)

54- Sejam dadas as seguintes moléculas: H2O, CO2, BCl3 e CCl4. As configurações espaciais

dessas moléculas são respectivamente:

CH3 OH

CH3 O

CH3

NH3

OH2

CH3 C

O

OH




a) angular, linear, trigonal, tetraédrica

b) angular, trigonal, linear, tetraédrica

c) angular, linear, piramidal, tetraédrica

d) trigonal, linear, angular, tetraédrica

Nota importante: O átomo de boro não segue a regra do octeto, estabilizando-se com seis

elétrons em sua camada de valência.

55- Assinale a opção que contém a geometria molecular CORRETA das espécies OF2, SF2,

CH2O, PCl3, SiBr4 e CCl2Br2 todas no estado gasoso.

a) Angular, linear, piramidal, piramidal, tetraédrica e quadrado planar.

b) Linear, linear, trigonal plana, piramidal, quadrado planar e quadrado planar.

c) Angular, angular, trigonal plana, piramidal, tetraédrica e tetraédrica.

d) Linear, angular, piramidal, trigonal plana, angular e tetraédrica.

e) Trigonal plana, linear, tetraédrica, piramidal, tetraédrica e quadrado planar.

56- Analise a tabela:

São feitas as seguintes proposições:

I. o ponto de ebulição do éter metílico é igual ao do etanol, pois possuem mesma massa

molar;

II. a força intermolecular do etanol é ligação de hidrogênio, possuindo o maior ponto de

ebulição;

III. I. a força intermolecular do propano é denominada van der Waals. Está correto o contido

em

A) I, apenas.

B) II, apenas.

C) I e III, apenas.

D) II e III, apenas.

E) I, II e III.

57- O gráfico a seguir foi construído com dados dos hidretos dos elementos do grupo 16. Com

base neste gráfico, são feitas as afirmações seguintes.




I — Os pontos P, Q, R e S no gráfico correspondem aos compostos H2Te, H2S, H2Se e H2O,

respectivamente.

II — Todos estes hidretos são gases a temperatura ambiente, exceto a água, que é líquida.

III — Quando a água ferve, as ligações covalentes se rompem antes das intermoleculares.

Das três afirmações apresentadas,

A) apenas I é verdadeira.

B) apenas I e II são verdadeiras.

C) apenas II é verdadeira.

D) apenas I e III são verdadeiras.

E) apenas III é verdadeira.

58- (VUNESP-SP) Escreva a fórmula estrutural e indique a geometria das seguintes substâncias:

a) PH3 (fosfina) b) BF3

Dados: números atômicos H =1; B = 5; F = 9; P = 15.

59- (UNICAMP) Observe as seguintes fórmulas eletrônicas (fórmula de Lewis):




Consulte a Classificação Periódica dos Elementos e escreva as fórmulas eletrônicas das moléculas

formadas pelos seguintes elementos: a) fósforo e hidrogênio; b) enxofre e hidrogênio; c) flúor e

carbono

60- (VUNESP) ) A partir das configurações eletrônicas dos átomos constituintes e das estruturas de

Lewis: a) determine as fórmulas dos compostos mais simples que se formam entre os elementos:

I. hidrogênio e carbono; II. hidrogênio e fósforo. b) Qual é a geometria de cada uma das

moléculas formadas, considerando-se o número de pares de elétrons? Números atômicos: H = 1;

C = 6; P = 15.

61- Escreva para as substâncias abaixo a fórmula estrutural, sua geometria espacial, indique a

polaridade da ligação, a polaridade da molécula e o tipo de força intermolecular

a) CO

b) BeCℓ2

c) BF3

d) PH3

e) H2S

f) CHCl3

g) SO

h) SO3

i) CH3OH

62- (VUNESP) O dióxido de carbono (CO2), conhecido também por gás carbônico, é um óxido

formado por átomos com diferentes eletronegatividades. Com base nessas informações, a)

explique por que a molécula de CO2 é classificada como apolar. b) monte a fórmula

estrutural do CO2, indicando os momentos dipolares de cada uma das ligações, e calcule o

momento dipolar resultante (µR).

63- O oxigênio (O) e o enxofre (S) formam os óxidos SO2 e SO3. Embora a eletronegatividade do

enxofre seja 2,5 e a do oxigênio 3,5, a molécula do SO2‚ é polar enquanto a do SO3 é apolar.

Explique a razão disso.

64- (FUVEST) Indique as razões pelas quais as moléculas de água é uma molécula polar.

65- O dióxido de carbono (CO2) é uma molécula apolar, apesar de ser constituído por ligações

covalentes polares. Justifique a afirmativa.

66- Explique porque BeF2 é apolar e OF2 é polar.

67- Faça uma previsão sobre a polaridade das moléculas:

(a) I2;

(b) ICℓ;




(c) CCℓ4;

(d) CH2Cℓ2;

(e) PCℓ3;

(f) BF3;

(g) NF3.

68- Classifique estas moléculas de acordo com as forças intermoleculares com as forças

intermoleculares que se estabelecem entre elas :

(a) CCℓ4 (b) HF (c) SO2 (d) HCCℓ3

(e) He (f) CO2 (g)

C

H

H

H N

H

H

69- As moléculas das substâncias CO e N2 têm a mesma massa, mas pontos de fusão muito

diferentes. Qual dessas substâncias tem maior ponto de fusão e de ebulição? Por quê?

70- Use a teoria VSEPR para predizer as formas de cada uma das seguintes moléculas. Identifique

em cada par, o composto de ponto de ebulição mais alto:

(a) PBr3 ou PF3 (b) SO2 ou CO2 (c) BF3 ou BCℓ3

71- Identifique os tipos de forças intermoleculares que possam surgir entre as moléculas das

seguintes substâncias:

(a) Cl2;

(b) HCl,

(c) NH3,

(d) C6H6,

(e) CH3CH2OH,

(f) C6H5Cl.

72- Para todas as moléculas citadas no exercício 14, faça o desenho que represente sua geometria.

Nesse desenho mostre os vetores momento de dipolo das ligações covalentes e diga se as moléculas

são polares ou apolares.




73- Uma das propriedades que determina maior ou menor concentração de uma vitamina na urina

é a sua solubilidade em água.

CCH

C

CCH

CHC CCH CH CH

CH2

CH2 OH

CH3

CH3CH3

CH2

CH2

CH3 CH3

CH

O

C

C

C

OH OH

OCH

CH2

OH

OH

Vitamina A Vitamina C

Dê uma justificativa para o ponto de fusão da vitamina C ser superior ao da vitamina A

74- O hidreto de fósforo (hidrogênio combinado com fósforo) e o hidreto de amônia (hidrogênio

combinado com nitrogênio) apresentam estruturas semelhantes.

a) Dê a fórmula estrutural e a geometria molecular desses compostos.

b) Qual dos dois compostos apresenta uma maior temperatura de ebulição? Justifique

sua resposta.

c) Desenhe a interação que ocorre entre as moléculas que tem uma maior temperatura de

ebulição.

75- Quando se ferve a água qual o tipo de ligação que se rompe?

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