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Unidade I: Av. Mascote, 913 - Vila Mascote - S.P. - Fone: (11) 5564 3466 - CEP: 04363-001 Dominus Junior: R. Palacete das Águias, 666 - Vl. Alexandria - S.P. - Fone: (11) 5031 7108 - CEP: 04365-023.
ROTEIRO DE ESTUDOS – EXAME FINAL
Nome: ____________________________________________ nº:_____ Ano: 1º E.M.
Professor (a): Cassio Pacheco Disciplina: Química
O roteiro de estudos para o exame final abordará os seguintes conteúdos:
Balanceamento das reações químicas;
Distribuição eletrônica;
Ligações químicas (ligação iônica, ligação covalente, ligação covalente dativa ou
coordenada e ligação metálica);
Polaridade das ligações, polaridade das moléculas, geometria molecular.
Forças intermoleculares
1- Faça o balanceamento das seguintes reações químicas:
A) C2H6O + O2 CO2 + H2O
B) Na2CO3 + HCl NaCl + H2O + CO2
C) C6H12O6 C2H6O + CO2
D) C4H10 + O2 CO2 + H2O
E) FeCl3 + Na2CO3 Fe2(CO3)3 + NaCl
F) NH4Cl + Ba(OH)2 BaCl2 + NH3 + H2O
G) Ca(OH)2 + H3PO4 Ca3(PO4)2 + H2O
H) Fe2(CO3)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O + CO2
I) Na2O + (NH4)2SO4 Na2SO4 + H2O + NH3
J) FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2
K) NH3 + O2 NO + H2O
L) KMnO4 + H2SO4 Mn2O7 + K2SO4 + H2O
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M) CS2 + O2 CO2 + SO2
N) H3PO4 + CaO Ca3(PO4)2 + H2O
O) Na2CO3 + H3PO4 Na3PO4 + H2O + CO2
P) KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2
Q) Na + KNO3 Na2O + K2O + N2
R) Ni(CO)4 Ni + CO
S) CaC2 + H2O C2H2 + CaO
2- A de composição de 1 mol de dicromato de amônio é representada pela equação:
(NH4)Cr2O7 N2 + CrxOy + zH2O
Quais os valores de x, y e z?
3- A equação química:
2Mg(OH)2 + xHCl 2MgCl2 + 4 H2O
Para que a equação química esteja balanceada corretamente qual o valor de x?
4- A soma dos menores coeficientes inteiros que balanceiam a equação
Cl2 + NH3 N2H4 + NH4Cl
é:
a) 4
b) 15
c) 21
d) 8
e) 6
5- Qual a soma dos coeficientes da equação abaixo?
Br2 + KOH KBrO3 + KBr + H2O
6- Faça a distribuição eletrônica em subníveis e níveis de energia para os elementos:
a) 12Mg
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b) 20Ca
d) 35Br
e) 56Ba
f) 86Rn
g) 9F
7- De acordo com o exercício 1, indique:
a) O subnível mais energético de cada distribuição;
b) A quantidade de elétrons na camada de valência de cada elemento.
c) A família e o período de cada elemento.
8- Faça a distribuição eletrônica em subníveis e níveis de energia para os íons:
a) 12Mg2
b) 20Ca2
c) 26Fe3
d) 35Br
e) 15P3
f) 55Cs
9- Qual o número atômico do elemento que apresenta o subnível mais energético “5d4 ”?
10- Vanádio (Z = 23), elemento de transição, constitui componente importante do aço para
produzir um tipo de liga que melhora consideravelmente a tenacidade, as resistências
mecânicas e à corrosão do ferro. Quantos elétrons há no subnível 3d da configuração
eletrônica do vanádio?
11- - Qual o número atômico do elemento que apresenta o subnível mais energético “5p4 ”?
12- Um átomo tem configuração eletrônica que termina em 4s2. Determine o seu número atômico
e o número de níveis de energia.
13- Um elemento cujo átomo possui 20 nêutrons apresenta distribuição eletrônica no estado
fundamental 1s2 2s
2 2p
6 3s
2 3p
6 4s
1 , tem:
a) número atômico 20 e número de massa 39.
b) número atômico 39 e número de massa 20.
c) número atômico 19 e número de massa 20.
d) número atômico 19 e número de massa 39.
e) número atômico 39 e número de massa 19.
14- A configuração eletrônica do íon Ni2+
(Z = 28) é:
a) 1s2 2s
2 2p
6 3s
2 3p
6 4s
2 3d
10
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b) 1s2 2s
2 2p
6 3s
2 3p
6 4s
2 3d
8
c) 1s2 2s
2 2p
6 3s
2 3p
6 4s
1 3d
7
d) 1s2 2s
2 2p
6 3s
2 3p
6 4s
2 3d
6
e) 1s2 2s
2 2p
6 3s
2 3p
6 3d
8
15- O íon monoatômico A2-
apresenta a configuração eletrônica 3s2 3p
6 para o último nível. O
número atômico do elemento A é:
a) 8
b) 10
c) 14
d) 16
e) 18
16- O átomo de um elemento químico tem 14 elétrons no terceiro nível energético (n = 3). O
número atômico desse elemento é:
a) 14
b) 16
c) 24
d) 26
e) 36
17- Dos íons, abaixo, aquele(s) que possui(em) o seu último elétron representado em 2p6 , de
acordo com o diagrama de Pauling, é (são):
I) 11Na+
II) 19K+
III) 20Ca2+
IV) 9F–
Assinale a afirmativa correta:
a) II, III e IV
b) I e IV
c) I e III
d) II e III
18- Um aluno recebeu, na sua página de rede social, uma foto mostrando fogos de artifícios. No
dia seguinte, na sequência das aulas de modelos atômicos e estrutura atômica, o aluno
comentou com o professor a respeito da imagem recebida, relacionando-a com o assunto que
estava sendo trabalhado, conforme mostra a foto. Explique, através de um modelo atômico
adequado, sucintamente a coloração emitida por esses fogos de artifícios.
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19- No experimento do teste da chama cada elemento apresenta uma
coloração característica. Por exemplo, o cobre emite uma cor
verde. A figura ao lado mostra a cor emitida por alguns
elementos.
Como base no modelo atômico de Bohr, explique de forma clara
e objetiva a coloração emitida por esses elementos químicos,
mostrando a partir de um desenho a representação desse
fenômeno.
20- O íon Fe2+
, que faz parte da molécula de hemoglobina e integra o sistema de transporte de
oxigênio no interior do corpo, possui 24 elétrons e número de massa igual a 56. Qual o número
atômico e o número de nêutrons desse íon? Esse íon é um cátion ou ânion? Faça a distribuição
eletrônica para o íon Fe2+
21- Em relação à combinação de átomos de fluor (Z = 9) coml de átomos de hidrogênio (Z = 1).
A ligação predominante formada entre o flúor e o hidrogênio é iônica ou covalente?
Justifique sua resposta em termos de eletronegatividade.
Dados : Eletronegatividade:
Cl = 3,5 e H = 2,1
22- Com base na tabela de eletronegatividade, indique qual a predominância no tipo de ligação
formada entre os seguintes compostos.
a) NaCl
b) H2O
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c) NH3
d) NaF
e) CO2
23- Apresente as fórmulas eletrônicas e estruturais do trióxido de enxofre (SO3), hidróxido de
sódio (NaOH), perclorato de sódio (NaClO4)
24- As propriedades exibidas por um certo material podem ser explicadas pelo tipo de ligação
química presente entre suas unidades formadoras. Em uma análise laboratorial, um químico
identificou para um certo material as seguintes propriedades:
• Alta temperatura de fusão e ebulição
• Boa condutividade elétrica em solução aquosa
• Mau condutor de eletricidade no estado sólido
A partir das propriedades exibidas por esse material, qual o tipo de ligação predominante
nesses compostos?
25- Indique o tipo de ligação nos seguintes compostos e monte a fórmula eletrônica
A) H2SO4
B) Mn2O3
C) MgH2
D) HCl
E) Cl2O3
F) LiF
G) CsI
H) CaCl2
I) CHCl3
26- Considerando os elementos sódio, magnésio, enxofre e cloro, escreva as fórmulas dos
compostos iônicos e dos compostos moleculares que podem ser formados entre eles. Faça a
representação eletrônica e estrutural.
27- Têm-se dois elementos químicos A e B, com números atômicos 20 e 35, respectivamente.
a) Escreva as configurações eletrônicas de A e B.
b) Com base nas configurações, localize A e B na tabela periódica. Que tipo de ligação ocorrerá
entre A e B e qual a fórmula do composto formado?
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28- Sabendo que o elemento X possui número atômico 38, e o elemento Y pertence à família dos
halogênios, forneça o tipo de ligação química e a fórmula molecular do composto formado
entre esses elementos
29- Os elementos x e y , do mesmo período da tabela periódica tem configurações eletrônicas s2p
5
e s1 respectivamente , em suas camadas de valência.
A) a que grupo da tabela periódica pertencem o x e y ?
B) qual será formula do composto constituído pelos elementos x e y ?E o tipo de ligação
formada justifique sua resposta.
30- A ureia (CH4N2O) é o produto mais importante de excreção do nitrogênio pelo organismo
humano. Na molécula da ureia, formada por oito átomos, o carbono apresenta duas ligações
simples e uma dupla, o oxigênio uma ligação dupla, cada átomo de nitrogênio três ligações
simples e cada átomo de hidrogênio uma ligação simples. Átomos iguais não se ligam entre
si. Baseando-se nestas informações, escreva a fórmula estrutural da ureia, representando
ligações simples por um traço (–) e ligações duplas por dois traços (=).
31- Considere os elementos 1A, 8B, 17C.
a) Faça a distribuição eletrônica dos três elementos e indique o número de elétrons existentes
em suas camadas de valência.
b) Faça a combinação entre (A e B) e (A e C). Indique a fórmula eletrônica e a estrutural de
cada composto resultante das combinações.
c) Quantos elétrons existem em uma molécula do composto resultante da combinação entre
os elementos B e C?
32- A fórmula estrutural da água oxigenada, H – O – O – H, fornece as seguintes informações:
*a molécula possui dois átomos de oxigênio ligados entre si e cada um deles está
ligado a um átomo de hidrogênio;
* há dois pares de elétrons isolados em cada átomo de oxigênio.
Com as informações dadas a seguir, escreva a fórmula estrutural de uma molécula
com as seguintes características:
* possui dois átomos de nitrogênio ligados entre si e cada um deles está ligado a dois
átomos de hidrogênio;
*há um par de elétrons isolado em cada átomo de nitrogênio.
33- Considere o elemento cloro formando compostos com, respectivamente, hidrogênio, carbono,
sódio e cálcio. a) Com quais desses elementos o cloro forma compostos covalentes? b) Qual a
fórmula eletrônica de um dos compostos covalentes formados?
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34- Um elemento E, pertence ao terceiro período da tabela periódica, forma com o hidrogênio um
composto de fórmula H2E e com o sódio um composto de fórmula Na2E. a) Represente a
configuração eletrônica desse elemento. b) A que família pertence?
35- P e Cℓ têm, respectivamente, 5 e 7 elétrons na camada de valência.
a) Escreva a fórmula de Lewis do tricloreto de fósforo.
b) Qual é o tipo de ligação formada?
36- Considere as seguintes informações sobre os elementos químicos X, Y e Z:
a) Quais são os elementos X, Y e Z?
b) b) A combinação de dois desses elementos pode formar substâncias não iônicas e
gasosas à temperatura e pressão ambientes. Escreva a fórmula de uma dessas
substâncias.
37- Para as moléculas N2 e N2H4 (hidrazina) pede-se:
a) Escrever as respectivas estruturas de Lewis
38- Faça a representação da ligação nos seguintes compostos:
OBS: utilize a tabela periódica
A) CO2
B) CO
C) BF3
D) H2CO3
E) SO
F) SO2
G) SO3
H) H2SO3
I) H2SO4
J) HNO3
K) HCN
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L) MgO2
M) Fe
N) AlCl3
O) XeF2
P) AlF3
Q) AlCl3
R) HClO
S) HClO2
T) HClO3
U) HClO4
V) Zn
W) BeCl2
X) CaF2
39- Faça a combinação entre os cátions e os ânions para formar os compostos.
Cátions Ânions
Ni+3
Cl-
Pb+4
NO3-
Cu+2
F-
Na+ SO4
-2
K+ Cr2O4
2-
40- Diferencie, a partir das propriedades dos compostos:
um composto iônico;
um composto molecular
um composto metálico
41- (UNIFESP) Na figura, são apresentados os desenhos de algumas geometrias moleculares.
SO3, H2S e BeCℓ2 apresentam, respectivamente, as geometrias moleculares:
a) III, I e II.
b) III, I e IV.
c) III, II e I.
d) IV, I e II.
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e) IV, II e I.
42- (UFSM) Assinale a alternativa que apresenta APENAS moléculas contendo geometria piramidal. a)
BF3 – SO3 – CH4
b) SO3 – PH3 – CHCℓ3
c) NCℓ3 – CF2Cℓ2 – BF3
d) POCℓ2 – NH3 – CH4
e) PH3 - NCℓ3 - PHCℓ2
43- (UFPE) A teoria de repulsão dos pares de elétrons na camada de valência (VSEPR) é capaz de prever
a geometria de várias moléculas. De acordo com esta teoria é correto afirmar que:
( ) A molécula H2S apresenta geometria linear.
( ) A molécula CO2 apresenta geometria angular.
( ) A molécula PH3 apresenta geometria piramidal.
( ) A molécula BCℓ3 apresenta geometria plana.
.
44- (PUC-RJ) De acordo com a Teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência, os pares
de elétrons em torno de um átomo central se repelem e se orientam para o maior afastamento angular
possível. Considere que os pares de elétrons em torno do átomo central podem ser uma ligação
covalente (simples, dupla ou tripla) ou simplesmente um par de elétrons livres (sem ligação). Com
base nessa teoria, é correto afirmar que a geometria molecular do dióxido de carbono é:
a) trigonal plana.
b) piramidal. c) angular.
d) linear.
e) tetraédrica.
45- (ITA) Assinale a opção que contém, respectivamente, a geometria das moléculas NH3 e SiCℓ4 no
estado gasoso:
a) Plana; plana.
b) Piramidal; plana.
c) Plana; tetragonal.
d) Piramidal; piramidal.
e) Piramidal; tetragonal.
46- (MACKENZIE) Analise as seguintes informações
I. A molécula CO2 é apolar, sendo formada por ligações covalentes polares.
II. A molécula H2O é polar, sendo formada por ligações covalentes apolares.
III. A molécula NH3 é polar, sendo formada por ligações iônicas.
Concluiu-se que:
a) somente I é correta.
b) somente II é correta.
c) somente III é correta.
d) somente II e III são corretas.
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e) somente I e III são corretas.
47- As substâncias SO2 e CO2 apresentam moléculas que possuem ligações polarizadas. Sobre as
moléculas destas substâncias é correto afirmar se que
a) ambas são polares, pois apresentam ligações polarizadas.
b) ambas são apolares, pois apresentam geometria linear.
c) apenas o CO2 é apolar, pois apresenta geometria linear.
d) ambas são polares, pois apresentam geometria angular.
e) apenas o SO2 é apolar, pois apresenta geometria linear.
48- Abaixo estão relacionados os haletos de hidrogênio e seus respectivos valores de ponto de
ebulição (P.E.).
3678520C)P.E.(
HIHBrHCHFCompostoo
Dados: H = 1,00 g/mol; I = 126,9 g/mol; Br = 79,9 g/mol; Cl = 35,5 g/mol.
Com relação a estes haletos e suas propriedades, coloque verdadeiro (V) ou falso (F).
( ) Todas os haletos mostrados acima são gases a temperaturas abaixo de 10ºC.
( ) As moléculas de HF, HCl, HBr, e HI são unidas por forças dipolo permanente e somente as
moléculas de HF são unidas também por pontes de hidrogênio.
( ) Todos os haletos apresentam ligações covalentes polares.
( ) A ordem no P.E.: HI > HBr > HCl é devido à diferença na massa molar de cada composto.
( ) O HF apresenta maior P.E., pois este tem na sua estrutura o haleto de menor tamanho, que
torna a interação entre as moléculas mais fortes.
49- Dadas às moléculas:
I- HCl IV- BF3
II- H2O V- CH4
III- NH3
são polares:
a) somente I e II.
b) somente III, IV e V.
c) somente I, II e III.
d) somente I, II, III e IV.
e) todas.
50- São Polares as seguintes moléculas:
a) HCl e CO2
b) O2 e HCCl3
c) H2O e NH3
d) CCl4 e H2SO4
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e) CH4 e PH3
51- Dentre as substâncias abaixo, indique aquela que apresenta molécula mais polar:
a) H – H
b) H – F
c) H – Cl
d) H – Br
e) H – I
52- Observe a tabela de pontos de ebulição:
SUBSTÂNCIA P.E. (ºC)
H2O + 100,0
H2S - 60,3
H2Se - 41,3
H2Te - 2,2
O ponto de ebulição da água é anômalo em relação aos demais compostos da família do oxigênio
porque:
a) as moléculas da água são mais leves.
b) existem pontes de hidrogênio entre as moléculas da água.
c) existem Forças de Van der Waals entre as moléculas da água.
d) somente a molécula da água é apolar.
e) as demais substâncias decompõem-se termicamente.
53- Não pode formar ponte de hidrogênio entre suas moléculas:
a)
b)
c)
d)
e)
54- Sejam dadas as seguintes moléculas: H2O, CO2, BCl3 e CCl4. As configurações espaciais
dessas moléculas são respectivamente:
CH3 OH
CH3 O
CH3
NH3
OH2
CH3 C
O
OH
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a) angular, linear, trigonal, tetraédrica
b) angular, trigonal, linear, tetraédrica
c) angular, linear, piramidal, tetraédrica
d) trigonal, linear, angular, tetraédrica
Nota importante: O átomo de boro não segue a regra do octeto, estabilizando-se com seis
elétrons em sua camada de valência.
55- Assinale a opção que contém a geometria molecular CORRETA das espécies OF2, SF2,
CH2O, PCl3, SiBr4 e CCl2Br2 todas no estado gasoso.
a) Angular, linear, piramidal, piramidal, tetraédrica e quadrado planar.
b) Linear, linear, trigonal plana, piramidal, quadrado planar e quadrado planar.
c) Angular, angular, trigonal plana, piramidal, tetraédrica e tetraédrica.
d) Linear, angular, piramidal, trigonal plana, angular e tetraédrica.
e) Trigonal plana, linear, tetraédrica, piramidal, tetraédrica e quadrado planar.
56- Analise a tabela:
São feitas as seguintes proposições:
I. o ponto de ebulição do éter metílico é igual ao do etanol, pois possuem mesma massa
molar;
II. a força intermolecular do etanol é ligação de hidrogênio, possuindo o maior ponto de
ebulição;
III. I. a força intermolecular do propano é denominada van der Waals. Está correto o contido
em
A) I, apenas.
B) II, apenas.
C) I e III, apenas.
D) II e III, apenas.
E) I, II e III.
57- O gráfico a seguir foi construído com dados dos hidretos dos elementos do grupo 16. Com
base neste gráfico, são feitas as afirmações seguintes.
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I — Os pontos P, Q, R e S no gráfico correspondem aos compostos H2Te, H2S, H2Se e H2O,
respectivamente.
II — Todos estes hidretos são gases a temperatura ambiente, exceto a água, que é líquida.
III — Quando a água ferve, as ligações covalentes se rompem antes das intermoleculares.
Das três afirmações apresentadas,
A) apenas I é verdadeira.
B) apenas I e II são verdadeiras.
C) apenas II é verdadeira.
D) apenas I e III são verdadeiras.
E) apenas III é verdadeira.
58- (VUNESP-SP) Escreva a fórmula estrutural e indique a geometria das seguintes substâncias:
a) PH3 (fosfina) b) BF3
Dados: números atômicos H =1; B = 5; F = 9; P = 15.
59- (UNICAMP) Observe as seguintes fórmulas eletrônicas (fórmula de Lewis):
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Consulte a Classificação Periódica dos Elementos e escreva as fórmulas eletrônicas das moléculas
formadas pelos seguintes elementos: a) fósforo e hidrogênio; b) enxofre e hidrogênio; c) flúor e
carbono
60- (VUNESP) ) A partir das configurações eletrônicas dos átomos constituintes e das estruturas de
Lewis: a) determine as fórmulas dos compostos mais simples que se formam entre os elementos:
I. hidrogênio e carbono; II. hidrogênio e fósforo. b) Qual é a geometria de cada uma das
moléculas formadas, considerando-se o número de pares de elétrons? Números atômicos: H = 1;
C = 6; P = 15.
61- Escreva para as substâncias abaixo a fórmula estrutural, sua geometria espacial, indique a
polaridade da ligação, a polaridade da molécula e o tipo de força intermolecular
a) CO
b) BeCℓ2
c) BF3
d) PH3
e) H2S
f) CHCl3
g) SO
h) SO3
i) CH3OH
62- (VUNESP) O dióxido de carbono (CO2), conhecido também por gás carbônico, é um óxido
formado por átomos com diferentes eletronegatividades. Com base nessas informações, a)
explique por que a molécula de CO2 é classificada como apolar. b) monte a fórmula
estrutural do CO2, indicando os momentos dipolares de cada uma das ligações, e calcule o
momento dipolar resultante (µR).
63- O oxigênio (O) e o enxofre (S) formam os óxidos SO2 e SO3. Embora a eletronegatividade do
enxofre seja 2,5 e a do oxigênio 3,5, a molécula do SO2‚ é polar enquanto a do SO3 é apolar.
Explique a razão disso.
64- (FUVEST) Indique as razões pelas quais as moléculas de água é uma molécula polar.
65- O dióxido de carbono (CO2) é uma molécula apolar, apesar de ser constituído por ligações
covalentes polares. Justifique a afirmativa.
66- Explique porque BeF2 é apolar e OF2 é polar.
67- Faça uma previsão sobre a polaridade das moléculas:
(a) I2;
(b) ICℓ;
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Unidade I: Av. Mascote, 913 - Vila Mascote - S.P. - Fone: (11) 5564 3466 - CEP: 04363-001 Dominus Junior: R. Palacete das Águias, 666 - Vl. Alexandria - S.P. - Fone: (11) 5031 7108 - CEP: 04365-023.
(c) CCℓ4;
(d) CH2Cℓ2;
(e) PCℓ3;
(f) BF3;
(g) NF3.
68- Classifique estas moléculas de acordo com as forças intermoleculares com as forças
intermoleculares que se estabelecem entre elas :
(a) CCℓ4 (b) HF (c) SO2 (d) HCCℓ3
(e) He (f) CO2 (g)
C
H
H
H N
H
H
69- As moléculas das substâncias CO e N2 têm a mesma massa, mas pontos de fusão muito
diferentes. Qual dessas substâncias tem maior ponto de fusão e de ebulição? Por quê?
70- Use a teoria VSEPR para predizer as formas de cada uma das seguintes moléculas. Identifique
em cada par, o composto de ponto de ebulição mais alto:
(a) PBr3 ou PF3 (b) SO2 ou CO2 (c) BF3 ou BCℓ3
71- Identifique os tipos de forças intermoleculares que possam surgir entre as moléculas das
seguintes substâncias:
(a) Cl2;
(b) HCl,
(c) NH3,
(d) C6H6,
(e) CH3CH2OH,
(f) C6H5Cl.
72- Para todas as moléculas citadas no exercício 14, faça o desenho que represente sua geometria.
Nesse desenho mostre os vetores momento de dipolo das ligações covalentes e diga se as moléculas
são polares ou apolares.
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73- Uma das propriedades que determina maior ou menor concentração de uma vitamina na urina
é a sua solubilidade em água.
CCH
C
CCH
CHC CCH CH CH
CH2
CH2 OH
CH3
CH3CH3
CH2
CH2
CH3 CH3
CH
O
C
C
C
OH OH
OCH
CH2
OH
OH
Vitamina A Vitamina C
Dê uma justificativa para o ponto de fusão da vitamina C ser superior ao da vitamina A
74- O hidreto de fósforo (hidrogênio combinado com fósforo) e o hidreto de amônia (hidrogênio
combinado com nitrogênio) apresentam estruturas semelhantes.
a) Dê a fórmula estrutural e a geometria molecular desses compostos.
b) Qual dos dois compostos apresenta uma maior temperatura de ebulição? Justifique
sua resposta.
c) Desenhe a interação que ocorre entre as moléculas que tem uma maior temperatura de
ebulição.
75- Quando se ferve a água qual o tipo de ligação que se rompe?