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COLÉGIO OBJETIVO 1
Roteiro de Estudo PGA de Química – 2ª Série EM - 1° Bimestre 1. (F1 M5) (ITA-SP) Uma determinada substância
apresenta as seguintes propriedades físico-químicas:
I. O estado físico mais estável a 25 °C e 1 atm é o sólido.
II. No estado sólido apresenta estrutura cristalina. III. A condutividade elétrica é praticamente nula no
estado físico mais estável a 25 °C e 1 atm.
IV. A condutividade elétrica é alta no estado líquido. A alternativa relativa à substância que apresenta todas
as propriedades acima é o/a:
a) ácido clorídrico. b) cloreto de sódio.
c) iodo.
d) açúcar.
e) ácido sulfúrico.
2. (F1 M6) (UFSCar-SP) Apresentam somente ligações
covalentes: a) NaCℓ e H2SO4
b) Mn2O3 e MgH2
c) HCℓ e Cℓ2O3
d) KNO3 e LiF e) LiOH e CsI
3. (F1 M7) (UFSC-SC) Considere a tabela a seguir e selecione a(s) proposição(ões) que relaciona(m)
CORRETAMENTE a forma geométrica e a polaridade
das substâncias citadas:
01. H2O: angular e polar. 02. CO2: linear e apolar.
04. CCℓ4: trigonal e polar.
08. NH3: piramidal e polar.
16. CCℓ4: tetraédrica e apolar. Soma das alternativas corretas ( )
4. (F1 M8) (UFMG-MG) A molécula de flúor apresenta, entre seus dois átomos, ligação:
a) covalente apolar. b) covalente polar.
c) de Van der Waals. d) iônica. e) metálica.
5. (F2 M8) (FUVEST-SP) O limite máximo de "ingestão
diária aceitável" (IDA) de ácido fosfórico, aditivo em alimentos, é de 5mg/kg de peso corporal. Calcule o
volume de refrigerante, contendo ácido fosfórico na
concentração de 0,6g/L, que uma pessoa de 60kg deve
ingerir para atingir o limite máximo de IDA.
6. (F2 M9) Um alimento contendo mais que 0,05 ppm de
Pb2+
(m/m) é impróprio para o consumo. A análise de uma amostra de morangos acusou 2 x 10
-6 % em
massa de Pb2+
. A amostra de morangos deve ou não ser
confiscada? Justifique por meios de cálculos.
7. (F2 M10) (FEI-SP) Um químico necessita usar 50mL
de uma solução aquosa de NaOH 0,20 mol/L. No estoque está disponível apenas um frasco contendo 2,0 L
de NaOH (aq) 2,0 mol/L. Qual o volume da solução de
soda cáustica 2,0 M que deve ser retirado do frasco para
que, após sua diluição, se obtenha 50mL de solução aquosa de NaOH 0,20 mol/L? Que volume aproximado
foi adicionado de água?
8. (F2 M11) (FEI-SP) Aquecendo água destilada, numa
panela aberta e num local onde a pressão ambiente é 0,92
atm, a temperatura de ebulição da água:
a) será inferior a 100°C. b) depende da rapidez do aquecimento.
c) será igual a 100°C.
d) é alcançada quando a pressão máxima de vapor saturante for 1 atm.
e) será superior a 100°C.
9. (F2 M12) (FUVEST-SP) À mesma temperatura,
comparando-se as propriedades da água pura e as
soluções aquosas de cloreto de sódio, estas devem
apresentar menor: a) pressão de vapor.
b) concentração de íons.
c) densidade. d) condutibilidade elétrica.
e) pH.
10. (F2 M13) (FUVEST-SP) A superfície do mar
antártico frequentemente se apresenta líquida, apesar de
sua temperatura estar abaixo de 0°C. Como se pode
explicar tal fato?
COLÉGIO OBJETIVO 2
GABARITO
1 – B 2 – C
3 – 01 + 02 + 08 + 16 = 27
4 – A 5 –
6 -
7 –
8 - Alternativa A
A água entra em ebulição a 100°C quando a pressão atmosférica for igual a 1,00 atm. No entanto, quando a
pressão é menor que 1,00 atm (maior altitude) a água
entra em ebulição em uma temperatura menor que 100°C.
9 - Alternativa A A presença do soluto dificulta a evaporação do solvente,
diminuindo a sua pressão de vapor.
10 - A presença dos sais dissolvidos na água provocam o efeito de diminuição do ponto de congelamento da
água (efeito crioscópico), impedindo seu congelamento.