resolução de exame de admissão à universidade pedagógica ... · ligação iónica- os catiões...

António Fernando Matusse.

Resolução de exame de admissão de química UP-2008

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Resolução de Exame de admissão à Universidade Pedagógica de

Moçambique

Química-2008

António Matusse, 2017

Quelimane





1.O conhecimento do conceito básico é fundamental para a compreensão da disciplina de química.

B. O átomo é a partícula das substâncias constituídas por

um núcleo e uma electrosfera

NB: Rutherford foi capaz de mostrar o que os resultados experimentais

realmente significavam, retomou uma ideia proposta em 1904 pelo físico

japonês H. Nagaoka: um átomo poderia ser composto por um

pequeníssimo núcleo carregado positivamente (no centro do átomo)

rodeado por uma região comparativamente maior, contendo os electrões.

2.A decomposição de uma substância por acção de calor chama-se:

C. Pirólise

NB: A pirólise constitui uma reacção de decomposição por meio

do calor. Na indústria, esse método é chamado de calcinação. Por

meio dele é possível produzir produtos como o bio-óleo ou

alcatrão pirolítico e o carvão vegetal, que servem como

alternativas de combustíveis.

3.A destilação fraccionada do petróleo permite extrair entre outros os seguintes produtos:

B. Querosene, Diesel, Óleos lubrificantes NB:A destilação é um processo físico que serve para desdobrar as misturas homogéneas, como as soluções as soluções de dois ou mais líquidos (destilação fraccionada).

Uma refinaria de petróleo pode produzir os seguintes derivados energéticos ou combustíveis: Gás Combustível; Gás Liquefeito de Petróleo (GLP); Gasolina; Querosene; Óleo Diesel; Óleo Combustível; Coque (utilizado em indústria de cimento e aço).

4. Para que um átomo neutro do ferro se transforme no ião Fe2+ , ele deve:

C. perder dois electrões

NB: Isso pode ser definido segundo a equação

Fe Fe2+ + 2e- ; ( 2e- perdidos)

ÍONS: excesso de carga Carga positiva – catião (perde electrões), Carga negativa – anião (ganha electrões)

5. Qual das seguintes afirmações é verdadeira?

C. isótopos são dois ou mais átomos que possuem o mesmo

numero atómico e diferentes numero de massa.

NB: Conclui-se, facilmente, que os isótopos são átomos do mesmo elemento químico que possuem diferentes números de neutrões, resultando daí números de massa diferentes. Exemplos:

6. Em relação às propriedades periódicas, podemos dizer que:

A. No período, quando maior for o número atómico

maior será o raio atómico

NB: O raio dos elementos é uma propriedade periódica, pois seus valores variam periodicamente (isto é, aumentam e diminuem seguidamente) com o aumento do número atómico.

Na Tabela Periódica, note que no grupo os raios atómicos aumentam de cima para baixo e no período, os raios atómicos diminuem da esquerda para a direita.





7. Dada as características de três compostos orgânicos, hidrocarbonetos, álcool primário, e acido monocarboxílico alifático. Os respectivos representantes são:

D. 2-metilbutano, propanol-1 e ácido acético.

NB: hidrocarbonetos-São substâncias compostas somente por átomos de carbono (C) e de hidrogénio (H), formando diversos tipos de moléculas. Álcool primário- quando grupo - OH está ligado a um carbono que contém ao menos dois hidrogénios. Ácido monocarboxílico- quando apresenta um grupo- OOH

8. Formam um conjunto de substâncias combustíveis os seguintes:

C. CO, CH4, C2H2 e H2.

NB: substâncias combustíveis- são todas substâncias que podem

sofrer combustão ou queima destacam se hidrocianatos, álcoois,

monóxido de carbono, hidrogénio, entre outros.

A reacção de combustão é a reacção na qual uma substância reage com oxigénio, liberando geralmente calor e luz, produzindo uma chama.

9.Dadas configuração electrónica de quatro elementos químicos pertencentes ao mesmo período da tabela periódica, o elemento que apresenta a 1ª energia de ionização mais elevada é:

.

NB: A1ª energia de ionização é a energia necessária para “arrancar” o primeiro electrão da camada mais externa do átomo, aumentando da esquerda para a direita ao longo de um período e de baixo para cima em um grupo de elementos representativos.

10.De acordo com a teoria, o átomo de um elemento E cujo número atómico é 26 possui:

A. 8 electrões de valência. NB: Fazendo a distribuição electrónica do elemento com o número atómico 26 possui 8 electrões de valência.

.

11. É característica das substâncias puras:

C. Apresentar ponto de ebulição e fusão constante.

NB: Substância pura é um material único, isento de outros materiais e que apresenta constantes físicas bem definidas, como Ponto de fusão, Ponto de ebulição, Densidade, Calor específico e Solubilidade.

12. Os cientistas que contribuíram para o de desenvolvimento do quadro periódico são:

D. Mendeleyev, Dobereiner, Newlands e Moseley

NB: Mendeleyev pregava cartões na parede de seu laboratório; mudava as posições até obter uma sequência de elementos em que se destacasse a semelhança das propriedades, Mendeleyev chegou à primeira tabela periódica. Dobereiner agrupou alguns elementos em tríadas, que eram grupos de três elementos com propriedades semelhantes. O Inglês John A. R. Newlands colocou os elementos químicos em ordem crescente de massas atómicas e verificou que as propriedades se repetiam a cada oito elementos O número atómico foi proposto em 1914, por Moseley.





13.O número de oxidação de manganês no ião permanganato ( )

é:

B.+7

NB: É fácil calcular o número de oxidação, Para um elemento formador de um ião composto, devemos lembrar que a soma dos números de oxidação de todos os átomos, num ião composto, é igual à própria carga eléctrica do ião.

..

14. Em condições normais, quais das substâncias formam misturas heterogéneas:

B. Gasolina e água. NB: Mistura heterogénea: apresenta pelo menos duas fases. Causada pela diferença de densidade. Exemplo: água e óleo, água com gás. Gasolina

Água

15. Você estudou que as misturas podem ser separadas por métodos físicos.

C. para separar uma mistura de limalha de Ferro com Enxofre em um pó, utilizamos a separação magnética.

NB: A separação magnética é aplicável quando um dos componentes da mistura é magnético, como é o caso das partículas de ferro. Pode-se então retirar essas partículas com o auxílio de um íman ou electroíman.

16. O rótulo de uma garrafa de água mineral apresenta a seguinte composição: Sulfato de cálcio 0,0038mg/l e iões de magnésio 0,0021mg/l com base nessas informações, podemos classificar a água mineral como:

C. Mistura homogenia

NB: neste caso pode se considerar que uma mistura homogenia é aquela que não podemos distinguir os seus constituintes a olho nu pois todos estão dissolvidos (Sulfato de cálcio) ou em forma iónica (iões de magnésio).

17 Num acampamento, todo sal foi derramado na areia. As pessoas recuperação o sal realizando, sucessivamente, as operações de:

D. diluição, filtração, e evaporação.

NB: Diluição- adicionar uma porção do solvente a um soluto.

Filtração- processo mecânico que serve para desdobrar misturas heterogéneas de um sólido disperso em um líquido ou em um gás. Evaporação- passagem de um líquido para gás após ter atingido o seu ponto de ebulição.

18 As formas Fe, KF e Cl2 representam, respectivamente substâncias com ligações químicas do tipo:

C. Metálica, iónica e covalente’

NB: Ligação metálica- uniões de metais Ligação iónica- os catiões e os aniões se atraem e se mantêm unidos Ligação covalente- compartilha de electrões

19.os produtos que se formam durante a electrólise de solução aquosa de

São:

A.

20. Qual das seguintes afirmações é correcta?

A.O óxido de cálcio e sulfato de sódio são substâncias

iónicas.

NB: Ver número 18.





21. Catalisadores são substâncias que:

C. Influenciam a velocidade da reacção química sem nela serem consumidos.

NB: Catalisador é a substância que aumenta a velocidade de uma reacção, sem ser consumida durante o processo.

Catálise é o aumento de velocidade da reacção, provocado pelo catalisador.

22 Das equações químicas abaixo, a que corresponde a reacção de combinação, redox e exotérmica.

NB:

Tirando o nox dos reagentes e do produto tem-se:

H = +1 e N – -3

• H sofre oxidação . N sofre redução

• H2 é o agente redutor . N2 é o agente oxidante

As reacções exotérmicas possuem um balanço negativo de energia quando se compara a entalpia total dos

reagentes com a dos produtos, ΔH<0 (negativo)

23. Nos carros movidos a etanol (álcool etílico) a combustão completa de 1.0 mol deste produz:

D. 2 moles de e 3 moles de

NB: em primeiro lugar deve se conhecer as formas dos reagentes, numa reacção de combustão sempre um dos

reagentes vede ser o oxigénio.

Uma combustão completa os produtos formados são o anidrido carbónico (dióxido de carbono) e a água.

Para o caso do nosso exercício teremos a seguinte equação de reacção:





24 Os factores que influenciam o estudo de equilíbrio químico são:

C. Pressão, concentração e temperatura.

NB: O equilíbrio químico é influenciado da seguinte forma:

Pressão: a variação de pressão influencia o equilíbrio quando um ou todos os componentes de sistema se

encontram na fase gasosa.

Concentração: o aumento ou diminuição de concentração dos reagentes ou produtos desloca o equilíbrio

para onde tiver menor concentração.

Temperatura: quando a temperatura aumenta, o deslocamento é no sentido da reacção endotérmica.

Quando a temperatura diminuí, o equilíbrio desloca se no sentido da reacção exotérmica

25. Para se preparar 1 litro de uma solução de cloreto de sódio a 0.02M são necessário:

A.1.16g de cloreto de sódio.

NB: Dados: Formulas: Resolução:

[ ]

?

26. A regra de Hess diz que:

C. A entalpia molar de um sistema só depende do estado inicial e final de reacções e não depende dos caminhos.

NB:





27. Num sistema químico o valor de calor molar é negativo quando:

B.O sistema fornece energia ao ambiente.

Exemplo 1: Na queima de lenha ou carvão, há libertação de energia para o ambiente.

Exemplo 2:Queima de grafite:

28. A massa de sódio depositada por uma corrente de 9.65A, que atravessa uma massa de cloreto de sódio fundido

durante 10 minutos é

B. 1.38g

Dados carga de 1 mol de electrões = 96500 Coulombs

Fusão do cloreto de sódio: 1NaCl (S) + energia +

Leitura da reacção: 23 gramas (massa tirada da tabela periódica) de catião sódio se reduzem durante a electrólise

quando passar 1 moles de electrões ou 1 . 96.500 Coulombs.





.

Cálculo da carga pela fórmula: ; onde i: intensidade de corrente em Amperes

t: tempo em segundos, ou seja 10min*60 = 600 segundos

Q = 9.65* 600

Q = 5790 Coulombs

Pela leitura da reacção teremos:

23 gramas ................. 1 . 96.500Coulombs

x gramas .................... 5790 Coulombs

X = 1,38 gramas

29. Considere os processos:

;

O valor de entalpia para transformação de

C.-10.5

NB: A entalpia total da reacção é a soma das entalpias de reacção das etapas em que a reacção pode ser dividida.

Para que obtemos a transformação de água do estado gasoso para o estado líquido deve-se inverter a primeira

equação.

.

; .

H2O(g) H2O(l)

30. A poluição atmosférica é uma das causas da destruição de camada de ozono. Uma das reacções que pode

ocorrer no ar poluído é





Esta reacção ocorre em duas etapas:

I. NO2 (g) + O3 (g) NO3 (g)+ O2 (g) (etapa lenta);

II. NO3 (g) + NO2 (g) → N2O5 (g) (etapa rápida).

A lei da velocidade para a reacção é:

A. V= [NO2][O3]

NB: quando a reacção ocorre em duas etapas escolhe se a etapa lenta para a lei de velocidade, porque não ocorre

muitas interferências.

31. Uma solução tampão é:

B. uma solução de um ácido fraco e o sal deste ácido fraco capaz de resistir alterações de pH.

C. uma solução formada por uma base fraco e sal desta base fraco capaz de resistir alterações de pH.

Solução-tampão é a solução que praticamente não sofre variação de pH quando adicionamos uma pequena

quantidade de ácido ou de base, mesmo que sejam fortes

Nos laboratórios, as soluções-tampão são, em geral:

• Ou uma solução de um ácido fraco e um sal correspondente a esse ácido;

• Ou uma solução de uma base fraca e um sal correspondente a essa base.

32. A solubilidade de CaSO4 em água à 25 ˚C „e igual a 4,9*10^-3M. O valor de produto de solubilidade deste sal

à 25 ˚C é:

A.

[ ] [

] [ ] [ ]

NB: Produto de solubilidade (KPS) é o produto das concentrações em mol/L dos íons existentes em uma solução

saturada, estando cada concentração elevada à potência igual ao coeficiente do ião na equação de dissociação





iónica correspondente.

De modo geral, quanto menor for o valor de KPS, menos solúvel será a substância.

Generalizando agora o conceito de produto de solubilidade para um electrólito qualquer BaAb, temos:

33. A nomenclatura do seguinte composto é:

D.2,2,4,5-Tetramatilheptano

NB: Nomenclatura dos alcanos

a) Alcanos não-ramificados

Sua nomenclatura, segundo a IUPAC, é caracterizada pela terminação ano.

b) Alcanos ramificados

Quando o alcanos tem cadeia ramificada, devemos citar, além do nome da cadeia, o das ramificações.

As ramificações mais simples são os grupos derivados dos próprios alcanos, pela “retirada” de apenas um

átomo de hidrogénio. Seus nomes derivam do alcanos correspondentes, trocando-se a terminação ano por

il. (ler Ricardo Feltre 3 volume, química 12, ou um artigo sobre nomenclatura dos alcanos).





34. O nome do composto representado a seguir é:

D. 3,6- dietil-2,5-dimetiloctano

NB: não se difere muito com o número anterior, mas havendo ramificações diferentes, elas serão citadas

em ordem alfabética; etil- metil- propil, etc.

35.o composto 2-propanona é isómero de:

Isómeros são compostos de mesma fórmula molecular que apresentam propriedades diferentes devido a fórmulas

estruturais diferentes

A Isomeria de função (ou funcional) ocorre quando os isómeros pertencem a funções químicas diferentes.

Os casos mais comuns de isomeria de função ocorrem entre:

• Álcoois e éteres;

• Álcoois aromáticos, éteres aromáticos e fenóis;

• Aldeídos e cetonas (que é o caso da nossa questão).

• Ácidos carboxílicos e ésteres

36.os produtos de oxidação energética de 2-metilpropeno com permanganato de potássio são:

D. Nenhum

A oxidação energética de alcenos em geral é feita utilizando-se o permanganato de potássio, em meios ácidos, sob

aquecimento. Uma reacção de oxidação energética em alcenos ocorre quando há uma ruptura da molécula.

Carbono primário:

Se a insaturação estiver entre dois carbonos primários, os produtos formados serão dois ácidos carbónicos

(H2CO3).Se apenas um dos carbonos da dupla ligação for primário, apenas uma das moléculas formadas será um

ácido carbónico. No entanto, esse composto é instável e nunca foi isolado, ele se decompõe em água e dióxido de





carbono.

Carbono secundário: Se a insaturação estiver entre dois carbonos secundários, os dois produtos formados serão

ácidos carboxílicos. Se apenas um dos carbonos for secundário, ele dará origem a uma molécula de ácido

carboxílico, enquanto a outra dependerá do outro carbono.

Carbono terciário: Dá origem a cetona.

Veja ocaso de 2-metilpropeno:

37. O composto com maior ponto de ebulição é:

A. n-Hexano.

NB: As temperaturas de fusão dos alcanos de cadeia normal também aumentam com o aumento do tamanho das

moléculas, o ponto de ebulição, em geral, diminui com o aumento de ramificações.

38. A desidratação de butanol-2 com a formação de alceno tem como produto:

Buteno-2;

NB: A desidratação consiste na retirada da molécula de água num composto químico. Em álcoois, a desidratação

intramolecular tem como produto alcenos com os mesmos números de carbono,

Na desidratação dos álcoois, é interessante ainda notar duas possibilidades:

Desidratação intramolecular, quando a reacção ocorre na própria molécula de álcool, como, por exemplo:

Desidratação intermolecular, quando a reacção se dá entre duas moléculas de álcool (e que é importante para a

produção de éteres); por exemplo:





39. Frutose faz parte dos:

A. Monossacarídeos

NB: Monossacarídeos: são carboidratos simples, que não sofrem hidrólise, de fórmula geral Cn (H2O)n, em que

n varia, de 3 a 7.

Frutose é um monossacarídeo importante presente no organismo humano e na maioria das plantas sendo

encontrada em frutas, vegetais e no mel.

40. Lactose é um açúcar que:

C. Não participa na reacção redox com o reagente de Fehling.

NB: só participam os monossacarídeos.

O Reagente de Fehling também chamada de Solução de Fehling ou Licor de Fehling, é uma solução,

desenvolvida pelo químico alemão Hermann von Fehling, geralmente usada para se diferenciar entre os grupos

funcionais Cetona e Aldeído. A solução a ser testada é aquecida junto com a Solução de Fehling; um precipitado

de cor vermelha indica a presença de um aldeído.

A lactose é um dissacarídeo.

Os monossacarídeos são conhecidos também como açúcares redutores (AR), pois em sua estrutura química

possuem um grupo de aldeído ou cetona que ficam livres em solução aquosa e são capazes de reduzir o reagente

de Fehling.

Os demais açúcares, como os dissacarídeos e os oligossacarídeos, são não redutores (ANR), pois não possuem

aldeídos ou cetonas livres em soluções aquosas, as quais são capazes de reduzir reagente de Fehling.





Fim

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Recomendação para leitura

Chang, R. (s.d.). Química Geral: conceitos ensencias.

Feltre, R. (2002). Quimica volume 1 e 2. São Paulo: Moderna.

Russell, J. B. (s.d.). Quimica Geral volume 1 e 2.

António Fernando Matusse, natural de Xai-xai, estudei na secundaria de Xai-xai e secundaria de

Tavene.

Estudante de 3 ano Química Marinha e monitor de Ecologia Matinha em 2017, na Escola

Superior de Ciências Marinhas e Costeiras, Universidade Eduardo Mondlane. Quelimane.

Facebook: Tony Matusse

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