RENDIMENTO

Prof. Rodrigo Sampaio

Questão 1

A hidrazina, N2H4, e o peróxido de hidrogênio, H2O2 têm sido

usados como combustíveis de foguetes. Eles reagem de acordo

com a equação:

7 H2O2 + N2H4 2 HNO3 + 8 H2O

Indique o que se pede:

a) Determine a massa, em gramas, de água produzida a partir da

reação de 640 g de de hidrazina, admitindo rendimento de 75%.

b) Determine a massa, em gramas, de água formada a partir da

reação de 10 mol de hidrazina considerando rendimento de 60%.

Questão 2

O gás acetileno (C2H2) pode ser produzido pela reação do carbeto de

cálcio (CaC2) com água em geradores especiais, obtendo-se também

o hidróxido de cálcio como subproduto, conforme a equação a seguir.

1CaC2(g) +2 H2O(ℓ) 1Ca(OH)2(aq) + 1C2H2(g)

a) O volume de gás acetileno obtido, nas CNTP, a partir da reação de

400 g de carbeto de cálcio considerando rendimento de 80%

b) Se na reação de 256 g de CaC2, forem produzidos 60 g de

acetileno, indique o rendimento.

c) Ao serem colocados 10 mol de CaC2, foram produzidos 148 g de

hidróxido de cálcio, indique o rendimento do processo.

Questão 3O inseticida DDT (massa molar = 354,5 g/mol) é fabricado a partir declorobenzeno (massa molar = 112,5 g/mol) e cloral, de acordo com aequação:

2 C6H5Cℓ + C2HCℓ3O C14H9Cℓ5 + H2O Clorobenzeno Cloral DDT

Partindo-se de uma tonelada (1 t) de clorobenzeno e admitindo-serendimento de 80%, a massa de DDT produzida é igual a:

a) 1,575 tb) 1,260 tc) 800,0 kgd) 354,5 kge) 160,0 kg

Questão 4Na metalurgia temos a reação:

2 Aℓ2O3 + 3 C 3 CO2 + 4 Aℓ

Se utilizarmos 20,4 g de Aℓ2O3 , qual a massa de alumínio metálico obtida se o rendimento da reação for 60%? (Dados: Aℓ = 27 ; O = 16.)

a) 6,48 g b) 10,8 g c) 10,2 g d) 4,08 g e) 7,42 g

Questão 4

Questão 5

A nitroglicerina - comumente denominada trinitrato de glicerila - é um poderoso explosivo, instável ao calor e ao choque. É produzida em condições controladas por reação entre o glicerol e o ácido nítrico sob catálise de ácido sulfúrico. O processo érepresentado pela reação a seguir:

Em um experimento, 25,0 g de glicerol (C3H8O3) foram tratados com excesso de ácido nítrico, obtendo-se 53,0 g de trinitrato de glicerila (C3H5N3O9). O percentual de rendimento dessa reação é, aproximadamente:

a) 6% b) 12% c) 27% d) 56% e) 86%

Pureza/ Impureza

Prof. Rodrigo Sampaio

Questão 1

O acetileno (C2H2), gás utilizado em maçaricos, pode ser obtido a partir do carbeto

de cálcio (carbureto – mistura rica em CaC2) conforme a reação abaixo. Utilizando-

se 1 kg de carbureto com 36 % de impurezas, qual será o volume, em litros, de

acetileno obtido nas CNTP.

CaC2 + 2 H2O Ca(OH)2 + C2H2

a) 22,4 L

b) 224 L

c) 44,8 L

d) 448 L

e) 67,2 L

Questão 2

A corrosão é um fenômeno natural que ataca estruturas de metal e suas ligas. Pode-

se dizer que ela é a forma que a natureza tem de fazer com que os metais voltem à

forma de seus minérios, que são óxidos ou sais.

A oxidação do ferro ocorre em presença de oxigênio e água. Não ocorre na presença

de água sem oxigênio, nem na presença de oxigênio sem água. Considerando que a

proporção de gás oxigênio no ar seja de 20% (% em volume), então o volume de ar,

em litros, medidos nas C.N.T.P, necessário para que ocorra a oxidação de 5,6 g de

ferro, é de:

Fe + O2 Fe2O3

a) 0,28.

b) 8,40.

c) 0,33.

d) 1,68.

e) 3,36.

Questão 3

A pirolusita é um minério do qual se obtém o metal manganês (Mn), muito utilizado em diversos tipos de aços resistentes. O principal componente da pirolusita é o dióxido de manganês (MnO2). Para se obter o manganês metálico com elevada pureza, utiliza-se a aluminotermia, processo no qual o óxido reage com o alumínio metálico, segundo a equação:

3 MnO2(s) + 4 Al(s) → 2 Al2O3(s) + 3 Mn(s)

Considerando que determinado lote de pirolusita apresenta teor de 80% de dióxido demanganês (MnO2), a massa mínima de pirolusita necessária para se obter 1,10 t de manganêsmetálico é:

a) 1,09 t.b) 1,39 t.c) 1,74 t.d) 2,18 t.e) 2,61 t.

Questão 4

O medicamento “Leite de Magnésia” é uma suspensão de hidróxido de magnésio.

Esse medicamento é utilizado para combater a acidez estomacal provocada pelo

ácido clorídrico, encontrado no estômago.

Sabe-se que, quando utilizarmos 12,2g desse medicamento, neutraliza-se certa

quantidade do ácido clorídrico, produzindo 16g de cloreto de magnésio.

O grau de pureza desse medicamento, em termos do hidróxido de magnésio, é igual

a:

a) 90%.

b) 80%.

c) 60%.

d) 40%.

e) 30%.

Questão 5 (ENEM)Atualmente, sistemas de purificação de emissões poluidoras estão sendo exigidos por lei em um número cada vez maior de países. O controle das emissões de dióxido de enxofre gasoso, provenientes da queima de carvão que contém enxofre, pode ser feito pela reação desse gás com uma suspensão de hidróxido de cálcio em água, sendo formado um produto não poluidor do ar.A queima do enxofre e a reação do dióxido de enxofre com o hidróxido de cálcio, bem como as massas de algumas das substâncias envolvidas nessas reações, podem ser assim representadas:enxofre (32g) + oxigênio (32g) dióxido de enxofre (64g)dióxido de enxofre (64g) + hidróxido de cálcio (74g) produto não poluidor

Dessa forma, para absorver todo o dióxido de enxofre produzido pela queima de umatonelada de carvão (contendo 1% de enxofre), é suficiente a utilização de uma massa dehidróxido de cálcio de, aproximadamente:

a) 23kgb) 43kgc) 64kgd) 74kge) 138kg