Físico-Química II

Rodrigo Souza Banegas.

Cinética da Reação do Cristal Violeta com NaOH. Método Espectrofotométrico. Nº04

Alunos: Katia Angioletti

Salézio Gabriel de Oliveira

Data: 03/04/2012

Temperatura: 26,5ºC

Pressão: 762 mmHg

Objetivos:

Resultados e Discussão:

1. Procedimento: 1ª parte

Tabela 01- Curva analítica: Absorbância x V (mL de corante)

Balão V(mL corante) Absorbância1 5 0,1862 6 0,1933 7 0,2364 8 0,2645 9 0,306

Tabela 01- Dados coletados Experimento Fisico-Quimica-FURB-Março/2012

.

Gráfico 01- A x V ( mL do corante)

4.5 5 5.5 6 6.5 7 7.5 8 8.5 9 9.50

0.05

0.1

0.15

0.2

0.25

0.3

0.35

0.186 0.193

0.2360.264

0.306f(x) = 0.0311 x + 0.0193R² = 0.96450937375349

AbxV(mL do corante)

AbsorbânciaLinear (Absorbância)

V(mL do corante)

Abso

rbân

cia

Gráfico 01- Dados coletados Experimento Fisico-Quimica-FURB-Março/2012

Através do coeficiente angular da equação da reta conseguimos calcular então o A0.

Reta obtida Y= 0,0311 x + 0,0193

Logo temos 0,0311×9=0,2799

Assim a absorbância inicial fica em A0= 0,2799

Procedimento 2ª parte

Tabela 02- Tomadas da absorbância em função do tempo (s)

Leituras Tempos (s) At log At

1 0,90 0,243 -0,6142 180 0,164 -0,7853 270 0,126 -0,8994 360 0,097 -1,015 450 0,078 -1,106 540 0,065 -1,187 630 0,056 -1,258 720 0,050 -1,309 810 0,045 -1,34

Tabela 02- Dados coletados Experimento Fisico-Quimica-FURB-Março/2012

Gráfico 02- Log At x t

0 100 200 300 400 500 600 700 800 900

-1.6

-1.4

-1.2

-1

-0.8

-0.6

-0.4

-0.2

0

-0.614-0.785

-0.899-1.01

-1.1-1.18 -1.25

-1.3 -1.34

f(x) = − 0.000929660253701701 x − 0.643967633456993R² = 0.981540003157615

log At x t

log AtLinear (log At)

Tempo (s)

Log

At

Gráfico 02- Dados coletados Experimento Fisico-Quimica-FURB-Março/2012

Traçada a melhor reta, temos o coeficiente angular e podemos obter a

pseudoconstante de velocidade.

Comparando a equação da reta com a equação da lei de velocidade temos:

Log At= log A0 -1/2,303 * Kps .t

y =-0,0009 x – 0,644

Multiplicando 0,0009 por 2,303 obtemos o valor de Kps.

Kps = 0,0009×2,303

Kps = 2,07×10−3 ou 0,00207

Dada a equação da reta pode-se determinar o valor experimental de A0.

Comparando a equação da reta com a equação da lei de velocidade temos:

Log At= log A0 -1/2,303 * Kps .t

y =-0,0009 x – 0,644

Logo temos log de Ao é 0,644, assim inverte-se pra base 10 onde:

Log A0 = -0,644

A0= 10-0,644

A0= 0,226

Conclusão:

Pode-se concluir com base nos resultados obtidos que a constante de velocidade

da reação foi de 0,00207, a absorbância inicial da 1º parte do experimento foi de 0,279,

para a segunda parte obteve-se o valor de A0 experimental no valor de 0,226. Esses

valores teoricamente deveriam estar todos muitos próximos, mas observa-se que um

desses valores ficou abaixo dos outros, isso demostra que ocorreu algo errado durante o

procedimento. Assim segue abaixo fontes de possíveis erros que possam ter ocorrido no

experimento.

Fontes de erro:

O experimento em questão pode ocorrer erros na leitura das Soluções devido a:

Alterações durante a diluição dos corantes, visto que qualquer quantidade acima

ou abaixo pode afeitar no resultado.

Restos de outras soluções também podem afetar a leitura da solução. Isso faz com

que a rinsagem torne-se algo bastante importante na hora da troca de soluções

para leitura.

O tempo de reação também deve ser seguido de acordo com o recomendado para

que não afete qualquer resultado.