UNIVERSIDADE FEDERAL DE UBERLÂNDIAINSTITUTO DE QUÍMICA

CURSO: QUÍMICA INDUSTRIALPROFESSOR (A): CARLOS ALBERTO DE OLIVEIRA

DISCIPLINA: GQB042 – BIOQUÍMICA

RELATÓRIO

Aluno (a): Jéssica Guimarães BrussascoAluno (a): Jéssyca Ferreira de MedeirosAluno (a): Jorge Luiz Nascimento Alves

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Prática 5 – Titulação potenciométrica da glicina

A glicina é o mais simples dos aminoácidos, consistindo apenas em um grupo

amina e um grupo carboxila ligados ao átomo de carbono [1]. Como indicado na Figura

1.

Figura 1: Estrutura da glicina

Os aminoácidos podem agir como ácidos e bases, portanto estes são

denotados anfóteros. A titulação de um aminoácido pode ser feita a partir de deste na

forma totalmente protonada, utilizando uma solução de NaOH. No pH em que a carga

total da glicina é nula é conhecido como ponto isoelétrico (pI) [2]. A Figura 2, demonstra

o comportamento da glicina perante a adição de NaOH.

Figura 2: Comportamento da glicina perante a adição base.

De acordo com a Figura 2, em:

1) pH < pI, no qual a glicina fica carregada positivamente;

2) pH = pI, a glicina fica com carga nula;

3) pH > pI, a glicina fica carregada negativamente.

Durante a realização do experimento foi adicionado 0,4 mL de HCL

concentrado na solução de glicina, isto ocorreu para que houvesse a protonação

desta, conforme a reação abaixo.

Figura 3: Reação de protonação da glicina.

Ao longo da titulação da glicina com o NaOH, obteve-se os seguintes valores

de pH em decorrência da adição do volume de NaOH. Com indicado na Tabela 1.

Tabela 1: Valores de pH para os volumes de NaOH adicionados.

NaOH (mL ) pH NaOH (mL) pH

0 2,09 11 9,28

1 2,17 12 9,49

2 2,33 13 9,66

3 2,48 14 9,83

4 2,64 15 10,03

5 2,80 16 10,24

6 2,99 17 10,52

7 3,31 18 10,99

8 3,83 19 11,64

9 8,51 20 11,95

10 8,99

A partir dos valores de pH e volume de base adicionados foi plotado a curva de

titulação da glicina, como mostrado a seguir.

Figura 4: Curva de titulação da glicina.

De acordo com os dados da Tabela 1, é observado que no intervalo de adição

do volume de 1 à 8 mL da base houve uma pequena variação no pH. Isso ocorre

devido à formação de uma solução tampão (Figura 5).

Figura 5: Zona de tamponamento dependente do agrupamento carboxila.

Nesta zona o pK da glicina é igual é igual a 2,3. E sua carga líquida é +0,5,

como demonstrado no cálculo a seguir:

Cargalíquida=(+1 )+0

2=+0,5

Após a formação da primeira região tamponante há um variação brusca no pH.

E em seguida é observado que novamente não ocorre variações significativas de pH

ao longo da titulação, esta é decorrente da formação de uma segundo tampão, como

indicado na Figura 6.

Figura 6: Zona de tamponamento dependente do agrupamento amino.

 Nesta região o pK da glicina é 9,6. E sua carga líquida é -0,5.

Cargalíquida=(−1 )+0

2=−0,5

A partir da média aritmética dos dois pKs da glicina, pode-se determinar o valor

do ponto isoelétrico, ou seja, o valor de pH onde a carga líquida é nula, desta. Como

calculado abaixo:

pI=2,3+9,62

=5,95

Neste o ponto a carga líquida da glicina é nula.

Assim, após a realização do experimento pode-se observar o comportamento

anfótero dos aminoácidos, no presente caso representados pela glicina; onde

mediante a adição de uma base forte, sua carga líquida é alterada de maneira tal que

afeta seu ponto isoelétrico.

Referência bibliográficas

[1] Disponível em: <http://www.explicatorium.com/quimica/Aminoacido_glicina.php>

Acessado: 10 de janeiro de 2014

[2] Disponível em:

<http://www.fcfar.unesp.br/alimentos/bioquimica/praticas_proteinas/

ponto_isoeletrico.htm> Acessado: 10 de janeiro de 2014