capítulo 6 - rfreire.files.wordpress.com · 2º) que massa de glicose se deve usar para preparar...
TRANSCRIPT
149
150
151
152
153
154
155
Exercício-Lista 13
1º) Que massa de glicose se deve usar para preparar 250,0 mL de C6H12O6 (aq) 0,112M?
2º) Que massa de glicose se deve usar para preparar C6H12O6 (aq) 0,112 m utilizando 250g de água?
3º) Qual é a massa de glicina em 25,00 mL de NH2CH2COOH (aq) 0,245 M?
4º) Qual é a fração molar de alanina em 0,134 m de CH3CH(NH2)COOH(aq)?
5º) Qual a massa de sacarose, C12H22O11 que se deve dissolver em 100g de água para obter uma solução em que a fração molar de C12H22O11 é 0,124?
6º) Preparou‐se uma mistura consistindo em 50,0g de 1‐propanol e 50,0g de 2‐propanol. Quais as frações molares dos dois alcoóis?
7º) Preparou‐se uma mistura consistindo em 40,0g de 1‐propanol e 60,0g de 1‐butanol. Calcule as frações molares dos dois componentes.
8º) Os volumes parciais molares da propanona e do triclorometano em uma mistura, onde a fração molar de CHCL3 é 0,4693, são 74,166 e 80,235 cm3.mol‐1, respectivamente. Qual o volume de uma solução com massa total de 1,0Kg?
9º) Use a figura 6.1 para fazer uma estimativa do volume total de uma solução formada pela mistura de 50,0 mL de etanol com 50,0 mL de água. As densidades dos dois líquidos são 0,789 e 1,000 g.cm‐3, respectivamente.
10º) O volume parcial molar do etanol em uma mistura com água a 25oC é: Vetanol(mL.mol‐1) = 54,6664 – 0,72788b + 0,084768b2, onde b é o valor numérico da molalidade do etanol. Faça um gráfico do volume parcial molar do etanol em função de b e identifique a composição em que o volume parcial molar é mínimo (Sugestão: Encontra‐se um valor mais preciso usando o cálculo.). Expresse essa composição em fração molar.
11º) O volume total de uma mistura água‐etanol a 25oC é dado pela expressão: V/mL = 1002,93 + 54,6664b – 0,36394b2 + 0,028256b3, onde b é o valor numérico da molalidade do etanol. Com as informações da questão 10, encontre uma expressão para o volume parcial molar da água. Trace a curva num gráfico. Mostre que o volume parcial molar da água tem um valor máximo onde o volume parcial molar do etanol é um mínimo.
156
Respostas
1º) 5,04g
2º) 5,04g
3º) 0,46g
4º) 2,41 x 10‐3
5º) 269,5g
6º) χ1‐propanol = 0,5 e χ2‐propanol = 0,5
7º) χ1‐propanol = 0,45 e χ1‐butanol = 0,55
8º)887 cm3
9º)Vtotal = 98 cm3
10º) Vetanol = 53,1 mL.mol‐1 e χatanol = 0,072
11º) VH2O = 18,07 + 6,557 x 10‐3b2 – 1,018 x 10‐3b3